山西省運城市國營燎原儀器廠子弟中學2023年高一化學模擬試題含解析

山西省運城市國營燎原儀器廠子弟中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應在有較多固體析出時停止加熱D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．分液時應避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；C．蒸發(fā)時，應避免溫度過高而導致物質分解；D．稱量時，容易潮解的物質不能放在稱量紙上．解答：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發(fā)結晶時應在有較多固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導致藥品分解而變質，故C正確；D．用托盤天平稱量物質時，容易潮解的物質不能放在稱量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純以及計量儀器的使用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意除雜方法以及注意事項，難度不大．2.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸純堿孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉參考答案：B略3.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略4.下列有關說法正確的是A.C4H9Cl有4種同分異構體B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物參考答案：A【詳解】A.丁烷有2種同分異構體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。

5.下列離子方程式書寫不正確的是()A．鋁與鹽酸反應：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O參考答案：C略6.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若X的最高正價與負價的代數和為2，則下列說法正確的是A．原子序數由大到小為Z＞Y＞X

B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z

C．最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X參考答案：B略7.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.硫酸銅溶液

B.氯化鐵溶液

C.稀豆?jié){

D.碘酒參考答案：CA.硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達爾效應，A錯誤；B.氯化鐵溶液屬于溶液，無丁達爾效應，B錯誤；C.稀豆?jié){屬于膠體，能觀察到丁達爾效應，C正確；D.碘酒屬于溶液，無丁達爾效應，D錯誤；答案選C.8.據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略9.下列變化中，屬于物理變化的時：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應參考答案：B略10.古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是說：做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是

A．增大可燃物的熱值

B．增大可燃物與空氣的接觸面積C．提高可燃物的著火點

D．提高空氣中氧氣的含量參考答案：B略11.在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率最小B.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且保持恒定參考答案：C略12.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.NaOH與CO2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。13.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④參考答案：B【詳解】從海帶中提取碘時，應先②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。14.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量參考答案：B解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱反應，A錯誤；吸熱反應中反應物吸收能量，吸收的能量轉化為產物內部的能量儲存在產物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，故反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應是吸熱反應，是各反應物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結論，D錯誤。15.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應【實驗分析】（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實驗Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[實驗反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應產物多樣性的因素有_____________________。參考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)鈍化

(3)SO2

去除尾氣

(4)B、C

(5)①+6價S元素

+1價H元素（H+）

②濃度、溫度、反應物的量等（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點高、產生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；（4）①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應為：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）；②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應。B單質與D單質反應后可形成離子化合物；B單質與E單質可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。

．(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質發(fā)生反應的離子方程式：

．

參考答案：(1)B鎂；D氯；E

氧。

(2)離子鍵、（極性）共價鍵。

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程：略。(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

略18.樣用實驗證明氯酸鉀中含有氯元素？試簡述操作步驟。___________________________________________________________________________。參考答案：

①取少量氯酸鉀粉末，加少量二氧化錳粉末并加熱②溶解加熱后的固體，過濾③向濾液中滴加硝酸銀和稀硝酸④產生白色沉淀證明含氯元素。19.A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答:(1)寫出對應物質的化學式:

A_______；C_______；E___________。(2)反應①的化學方程式為:____________________。(3)反應④的離子方程式為:____________________。(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明:____________________。參考答案：(1)SiO2

NaSiO3

H2SiO3(或H4SiO4)

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-解析：A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據反應②或反應⑤都可推得