山西省運(yùn)城市姚孟中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市姚孟中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過(guò)程作為電解池，放電過(guò)程作為原電池

B．充電時(shí)，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2C．放電時(shí)，Pb作為負(fù)極

D．放電時(shí)，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是

A.1molOH---的質(zhì)量為17g/molB.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于23/(6.02×1023)g參考答案：D3.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．0890．1020．074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，由此可知R為S元素。L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。則A.氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則H2O分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，A錯(cuò)誤；B.金屬性Mg比Be強(qiáng)，所以單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＞Q，B錯(cuò)誤；C.M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，C正確；D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，D錯(cuò)誤。答案選C。4.2006年6月1日訊中共中央政治局常委、國(guó)務(wù)院總理溫家寶近日就2006年環(huán)保專項(xiàng)行動(dòng)作出重要批示。部署2006年整治違法排污企業(yè)保障群眾健康環(huán)保專項(xiàng)行動(dòng)。水、大氣、土壤等污染日益嚴(yán)重，重金屬、有毒化學(xué)物質(zhì)和持久性有機(jī)物等污染持續(xù)增加。一些地方已經(jīng)喝不到干凈的水，呼吸不到清潔的空氣，土壤污染嚴(yán)重危及農(nóng)產(chǎn)品安全。環(huán)境污染和生態(tài)破壞造成了巨大經(jīng)濟(jì)損失，嚴(yán)重危害群眾健康，成為人民群眾的切膚之痛。某市采取有力措施，使嚴(yán)重的大氣污染問(wèn)題得到了有效的解決。你認(rèn)為下列指施中合理的是①垃圾分類，及時(shí)清理

②治理好生活污水的排放

③使用無(wú)鉛汽油

④將不按標(biāo)準(zhǔn)排污的工廠遷至城外⑤提高城市清潔人員的素質(zhì)

⑥合理正確地使用農(nóng)藥、化肥

⑦燃燒低硫煤

⑧提高市民的環(huán)保意識(shí)A.①⑥

B.②④

C.③⑦ D.⑤⑧參考答案：C5.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略6.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D7.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．鈉的化合物B．可溶于水C．可與硝酸反應(yīng)D．電解質(zhì)參考答案：C8.在給定條件下，下列劃?rùn)M線的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．向100mL5mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．用40mL10mol/L的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣D．在高溫高壓和有催化劑的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨參考答案：略9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L．下列敘述中正確的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：①根據(jù)ω=×100%計(jì)算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②根據(jù)c=計(jì)算所得氨水的物質(zhì)的量濃度；③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%計(jì)算；④氨水的濃度越大，則溶液密度越小，加入等質(zhì)量的水后溶液質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，而溶液體積密度增大，則溶液體積減小，據(jù)此判斷濃度變化．解答：解：①氨氣溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=×100%=×100%=×100%，故①錯(cuò)誤；②所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===mol/L，故②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，則＜0.5，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜0.5w，故③錯(cuò)誤；④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，溶液密度增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=可知最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C，故④正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確氨水的濃度越大，溶液的密度越小為解答關(guān)鍵．10.用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸以前需把水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間，目的是（）A．起到殺菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的溫度 D．增加水中氧氣的含量參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】普通的自來(lái)水在自來(lái)水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，以此來(lái)解答．【解答】解：自來(lái)水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，如果將剛從自來(lái)水龍頭里放出來(lái)的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸就會(huì)將魚致死，放在陽(yáng)光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，最終也就是除去水中的游離氯．故選B．11.水是人類不可缺少的物質(zhì)，日常生活有人喜歡喝純凈水，市售純凈水有一些是蒸餾水，有關(guān)這類純凈水的下列說(shuō)法中，正確的是

A.它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)

B.它清潔、純凈，但長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無(wú)益C.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素D.用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油參考答案：B略12.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是(

)

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2

C．該反應(yīng)中氧化劑為KClO3

D．該反應(yīng)中氧化劑為I2參考答案：D略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA

D.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D14.某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是A.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性B.R的單質(zhì)可與過(guò)量的O2在點(diǎn)燃條件下充分化合生成RO3C.R的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最低D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性參考答案：C【詳解】設(shè)主族元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。為第ⅥA族元素，為S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亞硫酸的濃溶液沒(méi)有脫水性，故A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但由于水分子間能夠形成氫鍵，因此第ⅥA族元素中硫化氫的沸點(diǎn)最低，故C正確；D．硫化氫的水溶液被稱為氫硫酸，呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。15.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是………（

）A.提出原子學(xué)說(shuō)

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl

(濃)

所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A.無(wú)色

紅色

B.無(wú)色

無(wú)色

C.紅色

紅色

D.紅色

無(wú)色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒(méi)有取下來(lái)或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過(guò)量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒(méi)有取下來(lái)，或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會(huì)恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒(méi)有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為常見(jiàn)金屬、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是

B是

；（填化學(xué)式）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

；（5）已知D溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移。參考答案：（1）Fe

Cl2

（2）2Fe