山西省運(yùn)城市平陸第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市平陸第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥參考答案：A略2.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A緩慢通入反應(yīng)C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失Ca(OH)2溶液參考答案：B解析：A、石灰水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)二氧化碳增多時(shí)，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，正確；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合氣體時(shí)，溶于顯示酸性，在酸性的條件下，NO3—體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把SO2氧化，自身被還原為氮的氧化物NO氣體，從溶液中放出，錯(cuò)誤；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，剛開始時(shí)生成亞硫酸鈣沉淀，隨著SO2的增多，亞硫酸鈣與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，渾濁消失，當(dāng)再加入NaOH溶液時(shí)，亞硫酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣，溶液又變渾濁，正確；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體就相當(dāng)于Ca(OH)2與(NH4)2CO3反應(yīng)生成CaCO3，正確。3.下列操作對(duì)滴定結(jié)果無影響的是（

）

A.盛待測(cè)液的錐形瓶先用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取滴定管內(nèi)液體體積參考答案：C略4.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-==Li

參考答案：C略5.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略6.(09鹽城第三次調(diào)研)某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說法正確的是A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明中質(zhì)差一定有m種

參考答案：C7.近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是()

A.由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化

B.金剛石是碳的一種同位素

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D.金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵參考答案：答案：B8.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略9.氫化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?，F(xiàn)有氫化鈉和鋁粉混合物ag，與足量水充分反應(yīng)后，若收集到bg氫氣。則混合物中鋁的質(zhì)量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.無法判斷參考答案：A略10.現(xiàn)有t℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KNO3溶液mg，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5g。則下列說法正確的是

A．t℃時(shí)，KNO3溶解度為41.7g

B．t℃時(shí)，KNO3溶解度為40gC．t℃時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D．t℃時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為參考答案：D略11.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下： 下列說法正確的是 A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B．滴定時(shí)碘水應(yīng)放在堿式滴定管中C．維生素C的分子式為C6H10O6D．維生素C受熱易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是（

）A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素參考答案：D略13.20℃時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g。現(xiàn)有20℃時(shí)的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，剛好完全反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.無法計(jì)算參考答案：C14.常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1參考答案：B略15.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧

化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是 （

） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．過氧化鈉參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)中醫(yī)藥有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查非常嚴(yán)格，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋I(xiàn)－＋H＋（未配平）。試回答下列問題：(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。(2)配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋(3)0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程

。(5)我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為

mg/kg，故該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（2分）；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）。（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范圍內(nèi)均可得分（2分）；不合格（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________________。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景?？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。（4）為測(cè)定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。

①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為___________________________。

（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）參考答案：略18.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________

__，該反應(yīng)的類型為_____________；（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

__；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

______；（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

__。

參考答案：（2）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反應(yīng)（3）CH3CHO

(4)CH3COOCH2

(5)

CH3COOCH2

略19.（7分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，