山西省運城市望仙中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

山西省運城市望仙中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略2.通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。

參考答案：D略3.自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質的是A．NaOH

B．FeCl2

C．NaHCO3

D．FeCl3

參考答案：D4.下列說法不正確的()A.膠體的分散質粒子直徑在10-9~10-7m之間B.可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體C.可用滲析法提純膠體D.膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電參考答案：DA.膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征就是膠體的分散質粒子直徑10-9~10-7m之間，故A正確；B.光線通過膠體會出現(xiàn)光亮通路，溶液無此現(xiàn)象，利用丁達爾效可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C.因膠體不能通過半透膜而溶液可以通過半透膜，所以滲析可用于當膠體中混有溶液時膠體的提純，故C正確；D.膠體不帶電，膠粒帶電，故D錯誤。答案選D。點睛：對膠體的本質理解不準確，容易導致解題時出現(xiàn)錯誤：（1）丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，而不是丁達爾效應。（2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷。（3）膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。5.一定溫度下，可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應已經(jīng)停止參考答案：C略6.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th22888X+42He對元素X的推測錯誤的是（

）A.X的原子核外有6個電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價為+2價

D.X的氫氧化物為強堿參考答案：A略7.同溫同壓下，3體積A2氣體跟1體積B2氣體完全反應生成2體積C氣體，則它的化學式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A參考答案：C略8.下列實驗操作和現(xiàn)象與結論的關系相符的是

操作和現(xiàn)象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解

參考答案：B【詳解】A.乙醇與Na反應比水與Na反應平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯誤；B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，該實驗沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯誤；答案為B【點睛】蔗糖水解時，稀硫酸作催化劑，實驗完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時，先調節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應導致現(xiàn)象不明顯。

9.下列說法正確的是（

）A．一定條件下，密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)。此后的10分鐘內，以氮氣濃度變化表示的平均反應速率數(shù)值為零C．增大體系壓強，任何化學反應速率均增大D.化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)一般不會被破壞參考答案：B10.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A.CCl4和水 B.酒精和水 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B【分析】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷。【詳解】A.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性最強的元素為WC．Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構參考答案：CD略12.下列化學用語正確的是A．HCl的電子式B．Cl-的結構示意圖C．CO2的電子式D．質量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：B試題分析：A、HCl中含的是共價鍵，故錯；C、C和O之間是共用2對電子，故錯；D、質量數(shù)位于原子符號的左上角，質子數(shù)位于原子符號的左下角，故錯。故選B。點評：本題考查電子、核素和原子、離子結構示意圖式的判斷，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質分子的方法．過氧根離子中有一對共用電子對。13.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略14.點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是參考答案：B略15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為

。

（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為

。

（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是

。（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是

。

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。資料1

附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質的相關性質資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是

。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol·L

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）溶液由紅色變成無色（2分）

（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空氣（2分）

（4）向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色。（2分）

（5）abd（2分，錯選不給分，漏選給1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有0.270kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液。計算：(1)溶液中CuCl2的物質的量；(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質的量。參考答案：略18.（6分）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取