山西省運(yùn)城市海源學(xué)校2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市海源學(xué)校2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（）A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22．4L，則含有2NA個(gè)原子B．13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NAC．23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA個(gè)S2－參考答案：答案：C2.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A．食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對(duì)環(huán)境的污染C．將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D．向海水中加明礬可使海水淡化參考答案：A4.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略5.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過(guò)2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大參考答案：C略6.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說(shuō)明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說(shuō)明Cu的還原性比Fe強(qiáng)參考答案：A略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LCH4含C﹣H鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；B、過(guò)氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6L甲烷物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；B、100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過(guò)氧化氫物質(zhì)的量為==0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2物質(zhì)的量為0.25mol，和適量Na加熱反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉，氧氣是否完全反應(yīng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=NA；故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．8.室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是

(

)參考答案：B略9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略10.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判斷正確的是

（

）

A．a(chǎn)>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略11.納米是長(zhǎng)度單位，lnm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅"的敘述正確的是（

）

A．“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)

B．“納米銅”比銅片更易失去電子

C．“納米銅"比銅片的氧化性強(qiáng)

D．“納米銅”的還原性與銅片相同參考答案：D略12.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L﹣1和1.5mol?L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【專(zhuān)題】計(jì)算題．【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若還有Fe剩余，則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯(cuò)誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后是解答本題的關(guān)鍵，注意過(guò)量計(jì)算來(lái)解答，題目難度不大．13.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無(wú)法確定參考答案：答案：C14.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實(shí)驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會(huì)引起安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應(yīng)時(shí)，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈參考答案：A略15.下列分離與提純的方法不可行的是

A．用蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾的方法從氯化鈉和硝酸鉀的混合液中分離出硝酸鉀

B．用分液的方法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D．用加水溶解、過(guò)濾的方法提純含有碳酸鈉的硫酸鈣參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項(xiàng)目?jī)?yōu)等品一等品合格品

外觀白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%新華中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。［觀察外觀]該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)。［實(shí)驗(yàn)探究]按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

燒杯中盛放的試劑最好是

（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

。

［交流討論］

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：

乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是：

經(jīng)過(guò)大家充分討論一致認(rèn)為：針對(duì)甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。［探究結(jié)論］稱(chēng)取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重3.40g。該化肥

(填“是”或“不是”）一等品。

參考答案：答案：（1）NH4+

+

OH

NH3↑+

H2O

稀硫酸

（2）使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3

［交流討論］A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置

缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置

［探究結(jié)論］不是

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中,已知CO2和NaOH都反應(yīng)完全,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的石灰水,得到mg沉淀。(1)用上述數(shù)據(jù)表示參加反應(yīng)的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)__________L.設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c,試用上述數(shù)據(jù)表示c的范圍為_(kāi)__________________。參考答案：

略18.【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線(xiàn)通常有兩條，其中以2﹣氯苯甲醛為原料的合成路線(xiàn)如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）

（3）已知：①

②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2﹣氯甲苯為原料制得，寫(xiě)出以?xún)刹街苽銩的化學(xué)方程式、．（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有

種．①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）已知：寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2參考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】（1）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)；（2）氨基與羧基之間進(jìn)行脫水反應(yīng)形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照條件下得到，再在堿性條件下水解得到；（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，則G含有Cl原子、﹣CHO、苯環(huán)，且比A多一個(gè)碳原子，則比A多一個(gè)CH2原子團(tuán)，且滿(mǎn)足：①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以含有1個(gè)側(cè)鏈為﹣CHClCHO，含有可以含有2個(gè)側(cè)鏈，為﹣CH2Cl、﹣CHO，或者為﹣CH2CHO、﹣Cl，各有鄰、間、對(duì)三種，可以有3個(gè)取代基，分別為﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，采取定二移一法判斷；（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成．【解答】解：（1）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取