山西省運(yùn)城市裴介中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市裴介中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

（

）

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C2.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、Cl－、NO3－參考答案：AD略3.2molH2和2molCO2相比較,下列敘述正確的是(

)A.分子數(shù)相等

B.原子數(shù)相等

C.體積相等

D.質(zhì)量相等參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等D.1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B試題分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質(zhì)量為22g，則M=22g÷0.5mol=44g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為44，錯(cuò)誤；B、O2和O3都由O元素組成，質(zhì)量相等時(shí)，原子個(gè)數(shù)相等，正確；C、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，分子間距離不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)庀嗟?，水的最小，錯(cuò)誤；D、1mol氯化鈣含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：A6.

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是（

）A.?G>0，?S<0

B.?G<0，?S>0

C.?G>0，?S>0

D.?G<0，?S<0參考答案：B略7.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C8.下列有關(guān)試劑的保存方法及性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

B．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訢．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，是因?yàn)殇X能在冷的濃硫酸中鈍化參考答案：A9.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組合化合物XY3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是A.n+3

B.n+2

C.n－6

D.n-8參考答案：A略10.下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是

A.HClO

B.HClO2

C.HClO3

D.HClO4參考答案：D11.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是[]①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來(lái)加熱④不能用容量瓶貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和③

B．①②④C．除了③

D．除了⑤參考答案：B略12.欲使相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則需用同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：D略13.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略14.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀C．爆炸

D．無(wú)變化參考答案：B15.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列措施不符合綠色化學(xué)原則的是A．使用化學(xué)添加劑抑制水中植物的生長(zhǎng)B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料C．生產(chǎn)安全、能降解、可再利用的產(chǎn)品D．推廣使用無(wú)磷洗滌劑和無(wú)氟冰箱參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol?L﹣1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是

，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是

．（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為

g；如果用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取

mL4mol?L﹣1CuSO4溶液．（3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b．用量筒量取一定體積4mol?L﹣1的CuSO4溶液于一燒杯中c．計(jì)算所需4mol?L﹣1的CuSO4溶液的體積d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)?/p>

．（4）指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：

；②e步驟中，俯視刻度線：

；③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：

．參考答案：（1）250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）①偏小

②偏大

③無(wú)影響．

【分析】（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液；（2）根據(jù)250mL0.2mol/LCuSO4溶液中溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量分別計(jì)算出需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；故答案為：250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制設(shè)需要濃溶液體積V，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250ml，解得：V=12.5ml；故答案為：12.5；12.5；（3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篶bagfed；故答案為：cbagfed；（4）①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏??；②e步驟中，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大；③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：①偏小

②偏大

③無(wú)影響．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差的分析，題目難度不大，明確配制原理結(jié)合c=進(jìn)行分析產(chǎn)生的誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在。由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：

___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 ，氧化產(chǎn)物

（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有

mol還原劑被氧化。參考答案：（1）_1__TiO2+__2_C+__2_Cl2====__1_TiCl4+__2_CO

（2分）（2）Cl2

CO

（各1分）（3）3

（2分）ks5u

略18.海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。(1)富集溴一般先用熱空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用_________________(填化學(xué)式)(3)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填字母代號(hào))。A.粗鹽可采用除雜和結(jié)晶等過(guò)程提純

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.向?yàn)V液中通入C12是為了氧化Br-

D.海水提鎂過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)參考答案：(1)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(2)Ca(OH)2

(3)

(4)B【詳解】(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用CaO或Ca(OH)2。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)A.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故A正確；B.電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C.向?yàn)V液中通入C12是為了氧化Br-發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，富集溴，故C正確；D.海水提鎂過(guò)程，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成