山西省運(yùn)城市西太陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市西太陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(1)常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者_(dá)_________后者(選填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH＝1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_________(選填“多”、“少”或“＝”)。(3)在25℃條件下，將pH＝10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)__________。A．10

B．8C．10～12之間

D．8～10之間(4)25℃時(shí)，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將__________。A．增大

B．減小C．不變

D．無法確定(5)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。A．硫化鈉晶體

B．甲酸鈉晶體C．少量銀粉

D．硫酸鈉溶液參考答案：(1)＝

(2)少

(3)D

(4)A

(5)BD2.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－參考答案：B略3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：CA.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；C.水垢中含有碳酸鈣，用醋酸除水垢的方程式為：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，D錯(cuò)誤，答案選C。

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-=HSO3-C.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OD.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：BD

略5.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．18g21H218O中所含的電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為NAC．等質(zhì)量的氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)比為2：3

D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D7.關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等

②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③參考答案：C略8.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C9.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，快慢順序?yàn)椋ǎ賤（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③參考答案：B【詳解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反應(yīng)速率為④＞②=③＞①。故選B。

10.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH參考答案：A【詳解】A.Fe和HCl反應(yīng)時(shí)只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B.NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D.AlCl3和NaOH反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。11.下列金屬需密封保存的是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cu參考答案：A12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

D．在20℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

參考答案：C略13.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯(cuò)誤。14.從含碘的CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是(

)參考答案：C略15.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________

________________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”?若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線

_______________。(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。（1分）容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（1分）（4）濃度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；（1分）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5氫氣體積（mL）

30

120

280

350

370①反應(yīng)速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為

．原因是

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為

，原因是

．參考答案：①2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；②4～5min，此時(shí)H+濃度?。猓孩?～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；②4min～5min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H+）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：4～5min，此時(shí)H+濃度小．18.（4分）哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾經(jīng)用高氯酸銨（化學(xué)式為NH4ClO4）作為固體燃料，1mol的高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2mol水蒸氣和1molO2外，其他的組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力，寫出高氯酸銨分解的方程式

，根據(jù)反應(yīng)原理，生成物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：2NH4ClO4＝4H2O↑+N2↑+Cl2↑+O2↑

29.4g/mol

（每空2分）19.在每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是

（n代表能層）。任意能層總是從

能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)