山西省運(yùn)城市通遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省運(yùn)城市通遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3③不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①

B．②③

C．②

D．①②③參考答案：D略2.下列物質(zhì)分別在氯氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的是（）A．Na B．H2 C．Fe D．Cu參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，由此分析解答．【解答】解：鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成氯化鐵，紅棕色的煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，所以鈉在氯氣中燃燒時(shí)，能產(chǎn)生白色煙，故選A．3.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不選；故選B．4.下列四個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Na2O2、H2O

B．NO2、H2O

C．Cl2、H2O

D．SO3、H2O參考答案：D略5.有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是

(

)A氨基酸既顯酸性有顯堿性B.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C.變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：C略6.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A

B

C

D參考答案：D7.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B略8.甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。則下列說法正確的是

()A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．電池放電時(shí)每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：D9.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時(shí)不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程是的書寫，題目難度不大，明確離子方程式不僅能夠表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示一類反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．10.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣買2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選C。11.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。12.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（

）A.氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥

B．用右圖裝置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D．氨氣可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，依此可檢驗(yàn)氨氣參考答案：B試題分析：A、濃硫酸具有酸性與氨氣反應(yīng)生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，用該裝置吸收氨氣，氨氣與水不能直接接觸，可以防止倒吸，B正確；C、氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氨氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；答案選B。13.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（

）A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.20mol/L參考答案：D略14.科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是

A．是一種新的氧化物

B．含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素D．是臭氧的同素異形體

參考答案：D15.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．加入濃NaOH溶液，微熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中一定存在I-參考答案：CA、加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，能證明原溶液中一定存在碘單質(zhì)，不能證明是否存在I-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性，同時(shí)熟記硫酸根離子的檢驗(yàn)方法為先加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑，常見的3種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~；

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末；

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示（省略?shī)A持裝置與加熱裝置）：

(1)方法一：制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫?，此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號(hào)）。請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________（選填裝置編號(hào)）中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。

(3)方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：_____________________________________________。

(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨(dú)使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英國(guó)科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?‰左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆稍?，?qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度下，在45.7g水中溶解14.3gNa2CO3.10H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.50g/cm3，求：（1）該溫度下Na2CO3溶解度；（2）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；（3）取出20.0ml該溶液，稀釋成濃度為0.500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：

（1）9.69g

（2）1.25mol/L

(2)50.0ml略18.某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。(1)求分子式。(2)又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：(1)C2H4O2(2)CH3COOH

解析(1)M＝30g÷0.5mol＝60g·mol－1,12g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：12g÷60g·mol－1＝0.2mol；n(H2O)＝7.2g÷18g·mol－1＝0.4mol，n(CO2)＝8.96L÷22.4L·mol－1＝0.4mol，0.2mol該有機(jī)物含0.8molH和0.4molC，則1mol該有機(jī)物含4molH和2molC，含O的物質(zhì)的量為(60g－4g－24g)÷16g·mol－1＝2mol，其分子式為C2H4O2。(2)根據(jù)題意可知，該有機(jī)物分子中含有—COOH，因此它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。19.（6分）實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣?，F(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成