山西省運城市聞喜中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山西省運城市聞喜中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：C【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，以此解答．【解答】解：化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，所以X的負價為﹣3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，故選C．2.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略3.據(jù)報道，我國的重慶市酸雨非常嚴重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是A．煤炭

B．石油

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略4.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4選用的化學藥品是

（

）

A．NaOH和Ba(NO3)2

B．NaOH和BaCl2

C．Ca(OH)2和AgNO3

D．Na2CO3和BaCl2參考答案：B略5.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2

M

D．SO2S參考答案：CD6.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后發(fā)生電極反應，這種電池(下圖)在使用時的電極反應如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是氧氣

C．H2在負極發(fā)生氧化反應

D．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略7.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．水溶性Na2CO3<NaHCO3

C．在它們等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3＞NaHCO3

D．在它們的溶液中分別滴入石灰水，都有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略8.下列敘述中正確的是A.周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)絕對值與其族序數(shù)相等D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)不同參考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18，所以兩種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。9.某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是

A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe2+

D．Cl-參考答案：C10.wg含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣（標準狀況）完全反應，若X的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則1molX中含有雙鍵數(shù)目為：

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略11.下列分子結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：

NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。

反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1參考答案：A要先配平方程式，再計算相關量。13.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是A．因該反應為放熱反應，故不加熱就可發(fā)生B．相同條件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．該反應條件下，反應物H2和CO的總能量一定高于生成物CH3OH的總能量D．達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等參考答案：C14.在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應的是()①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氟氣A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦⑧C．⑤⑧

D．⑤參考答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應，⑥、⑦能反應；二氧化硅與純堿(或碳酸鈣)在高溫下能發(fā)生反應，②、③能反應；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應，①能反應；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應，④、⑧能反應；二氧化硅與硝酸不反應，⑤不能反應。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAB.2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉移電子數(shù)為0.1NAC.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAD.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2NA參考答案：BA.在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以該條件下的11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含的原子數(shù)小于NA，A不正確；B.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其被氧化成Na2O2過程中，轉移電子數(shù)為0.1NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，C不正確；D.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，所以Na+的數(shù)目為0.4NA，D不正確。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。參考答案：(1)濃硝酸

(2)可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸餾【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化學實驗基礎操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/]mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時間/s反應前反應后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040（1）該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實驗5、6表明

對反應速率的影響。（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有

，能表明這一規(guī)律的實驗序號是

。參考答案：略18.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗，請回答： 實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g

1.56g

3.12g

(1)甲瓶溶液為____溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。(2)乙瓶溶液為____溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。參考答案：(1)__AlCl3__

_0.5_(2)__NaOH__

__0.5__

解析：實驗③與②相比，少用了40mL乙溶液，卻可多產(chǎn)生沉淀，由此可確定出乙為NaOH溶液，則甲為AICI3溶液。還可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的質(zhì)量為3.12g－1.56g＝1.56g。則：Al(OH)3～NaOH78g

1mol1.56g

n(NaOH)n(NaOH)＝0.02molc(NaOH)＝0.02mol/0.04L＝0.5mol·L－1再求c(AlCl3)：由實驗②知，440mLNaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為0.44L×0.5mol·L－1＝0.22mol。而1.56gAl(OH)3沉淀為0.02mol，產(chǎn)生0.02molAl(OH)3需消耗0.06molNaOH。因此，Al(OH)3沉淀溶解所要消耗NaOH的量為：0.22mol－0.06mol＝0.16mol。設AlCl3的物質(zhì)的量為y，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O1mol4moly

0.16moly＝0.04mol共有AlCl3：0.04mol＋0.02mol＝0.06molc(AlCl3)＝0.06mol/0.12L＝0.5mol·L－1。19.（14分）在反應Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中：（1）該反應被氧化的元素_________，被還原的元素_________。（填元素符號）（2）該反應中氧化劑為_________________，還原劑為_________________；氧化產(chǎn)物為_________________，還原產(chǎn)物為_________________。（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________