山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D．當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣等非金屬反應(yīng)參考答案：C略2.在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說(shuō)法正確的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯(cuò)誤；

B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺?，K乙＞K丙，故B錯(cuò)誤；

C、條件相同時(shí)，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣濃度乙大于甲，故C正確；

D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)猓胶鈺r(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯(cuò)誤．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的思維，題目有一定難度．3.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D

A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽(yáng)極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮?dú)?，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯(cuò)誤。故答案選D4.一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：（）下列說(shuō)法中正確的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體，參考答案：B解析：A、從氧化鋁逆推沉淀M是氫氧化鋁，濾液甲是偏鋁酸鈉溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A錯(cuò)誤；B、第②步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正確；C、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，固體L中含有Fe2O3和MgO等，故C錯(cuò)誤；D、濾液N中含碳酸氫鈉和硅酸鈉，經(jīng)蒸干、灼燒不能得到純凈的Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤。故答案選B5.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略6.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3—

B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略7.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有l(wèi)molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是： A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子 B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA C．78gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA D．在鈉與硫的反應(yīng)中，1mol硫原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：A9.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1︰1C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液與0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）參考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定C．分子式為Y5X12的物質(zhì)只有3種D．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價(jià)鍵而無(wú)離子鍵參考答案：C12.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（

）A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略14.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y不可能均為非金屬元素B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫(xiě)兩種)。(2)氣體X的電子式為_(kāi)_______，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)____________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

b．錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等

(2)

+3

(3)將Fe2+氧化為Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸發(fā)濃縮(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達(dá)到同樣目的進(jìn)行書(shū)寫(xiě)離子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌。⑸先計(jì)算MgCl2·6H2O物質(zhì)量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按照中和滴定原理進(jìn)行分析?！驹斀狻竣拧敖　辈襟E中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)為2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案為：+3。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。⑸①根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中MgCl2·6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：96.4%。②a選項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項(xiàng)，錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥，沒(méi)有影響，故b不符合題意；c選項(xiàng)，滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，待測(cè)液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項(xiàng)，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測(cè)數(shù)據(jù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計(jì)算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過(guò)濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：每個(gè)空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略19.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時(shí)，測(cè)得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固