山西省長治市冊村鎮(zhèn)漫水中學2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市冊村鎮(zhèn)漫水中學2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：

2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說法正確的是（

）（雙選題）A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時有CH3OH生成的電極為陰極C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O參考答案：BD略2.將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（

）A、

B、

C、

D、

參考答案：D略3.下列化合物均為天然萜類化合物：

對這些萜類化合物敘述錯誤的是（

）。A.三種化合物中只有a和c互為同分異構體B.一定條件下a和b可相互轉化C.三種化合物均易被氧化D.三種化合物均可催化氫化參考答案：C略4.已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝QkJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是

（

）A．a－b

B．

a

C．－b

D．

b－a參考答案：A試題分析：Q表示1molA2與1molB2反應生成2molAB的熱效應，由圖可知反應物的總能量小于生成物的總能量，反應表現(xiàn)為吸熱，Q>0，所以Q=a-b，答案選A?？键c：考查化學反應熱效應的計算5.2005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結構簡式如右圖所示：下列有關說法正確的是(

)

A．金絲桃素能與濃硫酸和冰醋酸的混合液反應

B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物

C．金絲桃素的分子式為C17H22O3N

D．1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：A略6.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是（）A．向爐內噴吹空氣B．把大塊狀煤碾成粉末C．使用MnO2做催化劑D．提高爐內體系的溫度參考答案：B解：A．如氧氣足量，向爐內噴吹空氣，會帶走熱量，降低反應的溫度，不能使煤充分燃燒，故A錯誤；B．因煤要盡量粉碎成沫時，燃燒會增大煤與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故B正確；C．使用MnO2做催化劑，不能改變反應的方向，不能使煤充分燃燒，故C錯誤；D．如反應達到著火點，提高爐內體系的溫度，不能使煤充分燃燒，故D錯誤．故選B．7.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3參考答案：D略8.下列物質中，熵值(S)最大的是

A．金剛石 B．Cl2(l)

C．I2(g)

D．Cu(s)參考答案：C9.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，計算加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9﹕11 B．10﹕9

C．11﹕1 D．12﹕1參考答案：C10.pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是A．反應開始時的速率：甲＝乙B．反應所需時間：甲＜乙C．反應開始時，酸的物質的量濃度：甲＜乙D．反應結速時，pH值：甲＜乙參考答案：AC11.將3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m∶n為（

）A.1∶3

B.1∶5

C.5∶1

D.3∶1參考答案：D12.下列措施有利于反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應方向移動的是(

)

①升高溫度

②降低溫度

③增大壓強

④減小壓強

⑤增大NH3濃度

⑥減小NH3濃度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥參考答案：D略13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)參考答案：B略14.已知：①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是

（

）

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣氣體，反應的

參考答案：C略15.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下列數(shù)據(jù)：物

質2,4,6

熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃H2SO4

3381.84實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請同學們回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___

______。

（2）寫出該反應的化學方程式_____

____，濃H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結論____

_____。

（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是______

___，原因是___

______.

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產物應從_________口倒出，因為__________________。

（6）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產物)。你認為哪種裝置合理，為什么？答：

。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分）

（2）方程式略（2分）；催化劑，吸水劑（2分）

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發(fā)損失（2分）

（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（2分）原因是：上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)（2分）

（5）分液漏斗（2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）

（6）乙（2分）；反應物能冷凝回流（2分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學式是____

______.此事實說明硫有______________________.參考答案：(1)S8

(2)S6

(3)S4

多種同素異形體18.下表是常溫下，濃度為0.01mol·L－1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質Ac(HA)＝0.02mol·L－1等體積混合，pH>7BHB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH＝7Cc(H2C)＝0.01mol·L－1等體積混合，pH>7Dc(NaHD)＝0.01mol·L－1等體積混合，pH＝7回答下列問題：(1)A組混合液中，HA、A－、Na＋三種粒子濃度由大到小的順序為_____________________，若pH＝8，則c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1(填具體數(shù)字)。(2)由B組混合液pH＝7可推知，V1______V2。(3)C組混合液中，pH>7的原因是_____________________________________________。(4)0.01mol·L－1NaHD溶液中，水的電離度(已電離的量與初始總量之比)＝

。(5)僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是

。參考答案：

(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)9.9×10－7(2)≥

(3)HC－的電離能力弱于其水解能力(4)1.8×10－14

(5)HA、H2C略19.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)(1)溶度積Ksp＝__________