山西省長治市北鐵路職工子弟中學高一化學期末試卷含解析

山西省長治市北鐵路職工子弟中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是A.υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B.υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C.υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D.υ（D）=0.45mol·L-1·s-1參考答案：A【分析】按照化學速率之比等于化學計量數之比，轉化成同一種物質，然后比較數值；【詳解】按照化學速率之比等于化學計量數之比，轉化成以A表示的化學反應，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項A正確；答案選A。

2.下列敘述不正確的是A．向蛋白質溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質會變性而析出B．天然蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸C．有些蛋白質遇到濃硝酸會變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質參考答案：A3.下列說法正確的是（

）A.只存在離子鍵的化合物才是離子化合物B.存在共價鍵的化合物一定是共價化合物C.共價化合物中一定含有共價鍵D.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中參考答案：C略4.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A．由mXa+與nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B5.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D略6.下列說法正確的是A．CO的摩爾質量為28B．常溫常壓下，NA個氫原子與NA個氮氣的質量比為1:14

C．32克O2所含原子數目為2NA

D．常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略7.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D考點：化學反應速率變化曲線及其應用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：圖示題；化學平衡專題．分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；D、根據某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系．解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．故選D．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般．8.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.該元素的單質可做半導體材料C.該元素的最高價氧化物對應的水化物具有堿性D.常見的化合價有+2和+4價參考答案：B9.下列化學式不能只表示一種物質的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4參考答案：C略10.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

（

）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．Y的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略11.下列污染現象主要與NO2有關的是

A．臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：C12.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C只有NaOH與四種試劑混合后的現象不同：與Na2SO4不反應無現象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故答案為C13.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物參考答案：C略14.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略15.下列各組比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B①非金屬性Cl>Br>I

故其最高價含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正確；②金屬性：Na>Mg>Al，故其最高價的堿堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正確；③微粒半徑：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③錯誤；④非金屬性：F>Cl>S>P，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正確；⑤有機物支鏈越多沸點越多，故沸點應是：正戊烷>異戊烷>新戊烷，故⑤錯誤；故選B.①②④。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某同學進行了“四氯化碳萃取溴水中的溴單質”實驗。請您回答下面問題：（1）該同學可以利用何種現象或方法迅速簡捷地判斷出分液漏斗中，哪一層液體是“水層”哪一層是“四氯化碳層”？答：____________________________________________________________________。（2）在進行萃取后的分液操作時，要取出分液漏斗中上層液體和下層液體，該如何操作。答：____________________________________________________________________。（3）該同學應該根據怎樣的結果來判斷實驗中的萃取是否完全？答：____________________________________________________________________。參考答案：（1）答：_____往漏斗中添加少量蒸餾水，體積增大的層為水層_____。

（2）答：_控制活塞從漏斗下口分出下層溶液，從漏斗上口分出上層溶液_。

（3）答：__取少量萃取后的溴水樣品，添加少量硝酸銀溶液，若無沉淀產生則萃取完全_。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質量減輕了0.1g，求：（1）參加反應的鋅的物質的量；（2）析出銅的質量；（3）反應中轉移的電子個數。參考答案：（6分）（1）0.1mol

6.4g

1.204×1023

（每問2分）略18.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分反應后，共收集到標準狀況下多少升氣體？參考答案：(5分)寫出正確方程式給2分；能判斷出NaOH過量給1分，答案正確（28L）給2分；。略19.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據此計算：

（1）加入鋁粉的質量。

（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。參考答案：

發(fā)生反應的離子方程式為

3Cu2++2Al

3Cu+2Al3+

……①Al3++4OH—

AlO2—+2H2O……②

2Al+2OH—+2H2O

2A