山西省長(zhǎng)治市縣蘇店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市縣蘇店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu30x?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸，淀粉均屬于高分子化合物

D．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：A略3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是(

)A、T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分B、Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵C、R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D、W的氫化物的化學(xué)式為HCl參考答案：B略5.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小；C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （

）

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：C略7.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：略8.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等雜質(zhì)D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D9.下列有關(guān)離子方程式正確的是A．將氟氣通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇參考答案：B試題分析：A．將氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為F2+2H2O=4HF+O2，故A錯(cuò)誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正確；C．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水得到的是銀氨溶液，無(wú)沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大是發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。10.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物;④用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全;⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤參考答案：A11.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是參考答案：C略12.標(biāo)況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過(guò)程中共產(chǎn)生氣體A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L參考答案：B略13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯(cuò)。

14.可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時(shí)有氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略15.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過(guò)氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

（圖1）

（圖2）

（圖3）小明進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：序號(hào)錐形瓶質(zhì)量（g）過(guò)氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（假設(shè)過(guò)氧化氫溶液的密度為1g?cm-3，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算，該過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是

；(4)若用圖3裝置代替圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其理由是

；(5)若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取20.0mL該溶液按圖3方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人認(rèn)為上述三個(gè)方案均不夠好，可以采用滴定的方法進(jìn)行測(cè)定，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。則：①滴定時(shí)，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要記錄的數(shù)據(jù)有

；④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為

mL。參考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）④20.00（2分）(6)測(cè)量數(shù)據(jù)的相對(duì)誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號(hào)填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升（標(biāo)況）。將反應(yīng)物過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，將濾液稀釋至200毫升，再?gòu)闹腥〕?0毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20毫升時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2＋的摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）參考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略19.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度