山西省長治市縣西池鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長治市縣西池鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程⑤所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價鍵⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥參考答案：B分析：①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵；③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其中只有共價鍵；④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。詳解：①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，①錯誤；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵，②正確；③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其中只有共價鍵，③錯誤；④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程，④正確；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，⑤錯誤；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等，⑥正確；正確的是②④⑥，答案選B。2.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是

A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正價為+5，負(fù)價為-3

C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

D.它的非金屬性比磷弱參考答案：D略3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．對于某一反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略4.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽能電池板、半導(dǎo)體的材料；B、以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱；C、晶體硅是半導(dǎo)體的材料；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C、晶體硅是半導(dǎo)體的材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B．5.下列說法錯誤的有①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng)，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應(yīng)④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng),生成2molHI時放出QkJ的熱量⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同A．1項

B．2項

C．3項

D．5項參考答案：B6.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略7.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海處易形成沙洲參考答案：B略8.下列說法不正確的是

()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：C略9.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與硅原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】Si原子最外層4個電子，根據(jù)示意圖知D選項原子最外層有4個電子，化學(xué)性質(zhì)與Si相似，故選D。

10.下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系，描述正確的是A.16O2和18O3互為同位素B.H2和D2互為同素異形體C.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D.正丁烷與異丁烷互為同系物參考答案：C分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。11.下列有關(guān)實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離四氯化碳和水

C．配制150mL0.10mol·L-1鹽酸

D．分離兩種沸點(diǎn)相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略12.下列敘述不正確的是

（

）A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個

B．原子最外層電子數(shù)都不超過8個C．一切原子都有質(zhì)子和電子D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個參考答案：D略13.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略14.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A.S2Cl2的電子式為B.S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：A試題分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共價化合物，由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S_2Cl_2的電子式為，每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B．在S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，應(yīng)為極性分子，正確；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2，正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，正確。15.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：反應(yīng)3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價既升高又降低，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價既升高又降低，化合價降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，化合價升高應(yīng)大于+3價，可為+5價的NaClO3或NaClO4，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的自學(xué)能力，注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行實驗步驟排序；根據(jù)實驗步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤⑦③；（2）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯誤；C．應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族49

1s22s22p6

3d54s1