山西省長治市夏店中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

山西省長治市夏店中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A．脂肪

B．食鹽

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D略2.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是參考答案：C略3.下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略4.Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.H2O是還原劑

B.Na2O2被還原

C.H2O失電子

D.O2是氧化產(chǎn)物參考答案：D在反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價為-1價，化合價升高到0價，即O2中的O元素；還降低到-2價，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑；A、C、H2O中無變價，不是還原劑，無電子的得失，A、C項都錯誤；B、Na2O2既被氧化又被還原，B項錯誤；D、Na2O2失電子化合價升高生成O2，O2是氧化產(chǎn)物，D項正確；答案選D。5.在下列反應(yīng)中，有機(jī)物能發(fā)生的是（

）①置換反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③醇羥基上的取代反應(yīng)

④去氫氧化

⑤消去反應(yīng)A.①②③⑤

B.①②③④C.①②④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D6.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（

）A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1參考答案：A略7.反應(yīng)L(s)＋aG(g)

bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＋1＜b參考答案：B略8.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：則1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A．1摩

B．2摩

C．3摩

D．4摩參考答案：C略9.有人認(rèn)為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是(

) A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B．焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中 C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料 D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的SO2，并制得石膏參考答案：B10.分子式為C5H11Cl，含有三個甲基的有機(jī)物有A.2種

B.3種

C.4種

D.8種參考答案：B略11.下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是

A.燒杯

B.燒瓶

C.錐形瓶

D.坩堝參考答案：D略12.做焰色反應(yīng)實驗時用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（）A．稀HCl

B．濃HNO3

C．稀HNO3

D．稀H2SO4參考答案：A考點：焰色反應(yīng)．分析：鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解，據(jù)此解答即可．解答：解：鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解，故選A．點評：本題主要考查的是焰色反應(yīng)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，難度不大．13.（雙選）20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是()A．加入適量的水

B．加入適量的NaOH固體C．通入適量的SO2

D．加入適量的CuSO4固體參考答案：AC14.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．你認(rèn)為正確的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤參考答案：B【考點】原子核外電子排布；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】①周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層的電子數(shù)等于族充數(shù)；②元素周期系中IA族元素除氫外稱為堿金屬元素；③除第一周期以外；④元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為2、8、8、18、18、32、26；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3處第三周期；⑥由元素周期表可知周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．【解答】解：①周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層的電子數(shù)等于族充數(shù)，所以周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，故正確；②元素周期表中IA族元素除氫外稱為堿金屬元素，故錯誤；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束，故錯誤；④元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素種類各不相等，故錯誤；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3處第三周期，所以不在同一周期，故錯誤；⑥由元素周期表可知周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多，故正確；故選B．15.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

0．76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如下圖所示。請回答以下問題。(1)測量氫氣體積的正確裝置是______(填寫編號)。(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是______(填寫編號)。A．防止無水酒精揮發(fā)B．保證實驗裝置不漏氣C．使無水酒精容易滴下(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是______________________。(4)已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL無水酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集到390mL氣體，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為______，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為______，而不是________。(5)實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是______(填寫編號)。A．本實驗在室溫下進(jìn)行B．無水酒精中混有微量甲醇C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全參考答案：(1)B(2)C(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)(4)1(5)AB解析：這是一道將實驗、計算、確定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)相結(jié)合，實驗設(shè)計與實驗原理相結(jié)合的綜合性實驗題。解題時必須前后聯(lián)系，分析題干與設(shè)問，尤其是設(shè)問(4)所創(chuàng)的情境、數(shù)據(jù)，即所取無水酒精的體積少(只有2.0mL)，使之充分與鈉反應(yīng)是本實驗的關(guān)鍵；此外反應(yīng)放出氣體的體積數(shù)較大(390mL)，因此問題(1)的答案顯然只能是B，C在收集方法與確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項，滴定管測量體積精確，容易誤選，實際上本實驗因放出氣體體積達(dá)390mL，又只需三位有效數(shù)字(密度數(shù)值限制)，而滴定管沒有400mL的容量，中途續(xù)換將導(dǎo)致誤差。問題(2)導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內(nèi)壓力一致，可以使無水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應(yīng)，但與乙醇互溶可以增大無水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：（1）電極X的材料是

，電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

．（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極．參考答案：（1）Cu；AgNO3；（2）正極；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）Cu；Ag．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的化合價降低的可溶性反應(yīng)物作電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計原電池；（2）原電池中，易失電子的電極銅為負(fù)極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．【解答】解：（1）由反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為2Ag++2e﹣═2Ag，X（銅）電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案為：正極；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag，故答案為：Cu；Ag．18.（6分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1>E2，則該反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝Q1kJ·mol－12CO2(g)＋H2(g)＝C2H2(g)＋2O2(g)

△H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)?/p>

kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。參考答案：（6分）（1）①

放熱

（1分）②

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=—92kJ·mol-1

（3分）（2）

2Q1+Q2

（2分）略19.(12分)鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2