山西省長治市屯留縣第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市屯留縣第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是A．Na+

K+

SiO32－

Cl－

B．Na+

SO42－

HCO3－

C1－C．K+

MnO4－NO3－

Fe2+

D．Mg2+

Cl－

NH4+

SO42－參考答案：D2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)為0.1NA個D．將20gNaOH固體溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液參考答案：A略3.下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．C、N、O原子半徑依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

D．P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：B考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同一周期的主族元素中，從左到右單質(zhì)的還原性依次減弱；B．同一周期的主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；C．同一主族元素中，非金屬單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減?。籇．同一周期的主族元素中，元素最高正價隨著原子序數(shù)的增大而增大．解答：-解：A．Na．Mg、Al屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，所以其單質(zhì)的還原性依次減弱，故A正確；B．C、N、O屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律知，其原子半徑依次減小，故B錯誤；C．I2、Br2、Cl2屬于同一主族元素，且原子序數(shù)逐漸減小，得電子能力逐漸增強，所以其氧化性依次增強，故C正確；D．P、S、Cl屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律知，其最高正價依次升高，故D正確；故選B．點評：本題考查了元素的性質(zhì)，明確元素周期律即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．4.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se③還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥參考答案：C略5.將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X

為A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D.6.可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（

）A.VA==0.15mol/（L·min）

B.VB==0.6mol/（L·min）C.VC==0.4mol/（L·min）

D.VD==0.01mol/（L·s）參考答案：B略7.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素異形體

B．C60中含離子鍵C．C60是一種新型的化合物

D．C60的式量是12參考答案：A8.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C略9.與的兩種微粒，下列敘述正確的是（

）

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D10.（05全Ⅲ9）同一主族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.16，

B.26，

C.36，

D.46。參考答案：D略11.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.CH4與C4H10一定是同系物B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；糖類中的多糖和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。故選A。12.下列變化需要吸收能量的是：

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3s23p5→3s23p6C．

D．2H→H-H參考答案：A13.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略14.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C15.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式

；（2）加入濃硫酸的作用：

；

；（3）飽和Na2CO3的作用是：

；

；

．（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：

；

；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）

_，所需主要儀器_

．（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

．參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化劑、吸水劑；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）分液；分液漏斗；（6）小．解：（1）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：催化劑、吸水劑；（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（6）在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：?。?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：A

、B 、C

、D

．（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：

．（3）如果A、C是18電子的陰離子，A帶一個單位負(fù)電苛，C帶兩個單位負(fù)電苛，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素．請寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）NH4+

、OH—、NH3、H2O

（2）NH4+

+OH—==

NH3↑+H2O

；（3）HS―+OH―=S2―+H2O。18.每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_____。(4)濁液、溶液、膠體、水___________

_。(5)空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4·5H2O_______。(6)銅、金、銀、鈉____

。參考答案：略19.（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．這種分類法是

．（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是

；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是

．（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有．（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是

，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為

．參考答案：（1）①K2CO3（無色）；②AgCl（無氧酸鹽）；交叉分類法；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；加CCl4分液；（3）量筒、燒杯、玻璃棒；（4）1：1，NA．解：（1）①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4溶液有色，K2CO3溶液無色，故答案為：K2CO3（無色）；②鹽可以根據(jù)陰離子是含氧酸根還是無氧酸根，鹽可以分為：含氧酸鹽和無氧酸鹽，BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2為含氧酸鹽，AgCl是無氧酸鹽，故答案為：AgCl（無氧酸鹽）；此分類方法是交叉分類法，故答案為：交叉分類法；（2）分離可溶性溶質(zhì)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；I2在有機溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，故可以用CCl4來萃取出碘，步驟是加CCl4，然后分液，故答案