山西省長治市故縣鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省長治市故縣鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是

A、太陽能以光和熱的形式傳送到地面

B、化石燃料蘊藏的能源來自太陽能C、太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境

D、食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：D略2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液參考答案：C解：A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解，故B錯誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。

3.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D解析：質(zhì)量相等時，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2<CO2<O2<CH4。4.下列說法錯誤的是A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖B.油脂的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：B【詳解】A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B錯誤；C.植物油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選B。5.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A、蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時，停止加熱B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D、用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO4·5H2O）固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略6.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用濕布撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸參考答案：D略7.電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；

Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是（

）Ａ．鋅為正極，氧化銀為負極Ｂ．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)Ｃ．使用過程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O

Ｄ．工作時，正極區(qū)的pH變小參考答案：B略8.

A.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，可用來制肥皂

B.淀粉溶液遇I2顯紫色，可用于I2的檢驗

C.Al和金屬氧化物加熱時發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉金屬Mg

D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：C略9.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸參考答案：B10.下列說法中正確的是（

）

A、s區(qū)都是金屬元素

B、s區(qū)都是主族元素

C、稀有氣體在ds區(qū)

D、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案：B略11.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－參考答案：BA.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強酸后，H＋與HSO3-反應(yīng)生成SO2氣體，加入強堿后，OH－與HSO3－反應(yīng)生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入強堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結(jié)合加入強酸有氣體放出，加入強堿后有沉淀生成來進行判斷。12.下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C13.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略14.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

參考答案：A15.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時觀察液面俯視C．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯參考答案：D考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：A、容量瓶中原有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故A錯誤；B、定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，物質(zhì)的量減小，濃度減小，故C正確；故選D．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）

若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________；寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________________________

。（2）

若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是___________；寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________________________________。參考答案：（1）Al2O3；Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O略18.根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題．（1）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要

．（2）刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，原理是（寫化學(xué)方程式）

．（3）呼吸面具中常用過氧化鈉做供氧劑，原理是（寫化學(xué)方程式）

．（4）實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：（1）13.6；500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；化學(xué)試劑的存放．分析：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇合適的儀器；（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（3）過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣角度考慮，裝置簡單，反應(yīng)在常溫下進，與CO2反應(yīng)產(chǎn)生供人呼吸的氧氣．（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．解答：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，折需要濃硫酸的體積為VmL，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=500mL×0.5mol/L解得V=13.6mL；操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故除上述儀器外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：13.6；500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；（3）Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；與我們學(xué)過的制氧氣方法相比，過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，裝置簡單，反應(yīng)能在常溫下進行；與CO2反應(yīng)產(chǎn)生供人呼吸的氧氣．故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．故答案為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．點評：本題難度不大，考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．19.（1）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______,含1molCl-的該混合物的質(zhì)量是____________g。（2）在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為____________________。（3）在某未知體積的NaOH溶液中，經(jīng)測定含有6.02×1023個OH—，則OH—的物質(zhì)的量為_______，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______.。參考答案：(1)74.9%

59.3g

(2)3：4

(3)1

40g解析：(1)由化學(xué)式可知n(KCl)=n(K+)，n(CaCl2)=n(Ca2+)，故n(KCl)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=1：2，令氯化鈣的物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鉀為xmol，根據(jù)氯離子可知，4x+x=1，解得x=0.2，故m(KCl)=0.2mol×74.5mol/L=14.9g，m(CaCl2)=0.2mol×2×111g/mol/L=44.4g，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為：=74.9%，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為14.9g+44.4g=59.3g，故答案為：7