山西省長(zhǎng)治市路村鄉(xiāng)白云中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省長(zhǎng)治市路村鄉(xiāng)白云中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度

C.增大CO的濃度

D.更換催化劑參考答案：B略2.下列有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下都能用鋁容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加參考答案：A略3.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：B略2.3g某有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過(guò)裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有機(jī)物的分子為A．C4H12O2

B．C3H8O

C．C2H6O

D．C2H4

參考答案：C試題分析：燃燒生成的水的質(zhì)量為2.7g，物質(zhì)的量為=0.15mol,生成的CO2的質(zhì)量為7.1g-2.7g=4.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，則此有機(jī)物中碳與氫的原子數(shù)目比為0.1mol：(0.15mol×2)=1:3，故選項(xiàng)C符合題意，此有機(jī)物的分子式為C2H6O。答案為C。5.我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

B．蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：BD略6.下列離子方程式中正確的是

A．硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓

+2H+

C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氯水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O參考答案：答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)、烘干,以得到無(wú)水氯化鋁

C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：D8.（07年全國(guó)卷Ⅱ）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列順序是“炔→烯→烷”，且碳原子數(shù)依次遞增。接下來(lái)，10、11、12位的烴將是含5個(gè)碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烴將是含6個(gè)碳原子的“炔→烯→烷”。9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結(jié)構(gòu)式：

D．甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

參考答案：D略10.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12b／a

B．mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是m／(aNA)

molC．氯元素的摩爾質(zhì)量是aNAD．ng該氯原子所含的電子數(shù)為17n/(aNA)

個(gè)參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（

）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強(qiáng)氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。12.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mLD

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

參考答案：C略13.（2004·北京卷）14.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L－1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L－1）是（）A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02參考答案：C略14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略15.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：C＞A

B．離子半徑：D3+＞B2-C．非金屬性：A＞B

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C<D參考答案：A解析：四種短周期主族元素中A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知A是C元素，B是地殼中含量最高的元素知B是O元素，結(jié)合A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層有3個(gè)電子，是Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，C是Na元素；A、原子半徑：Na＞C，故A正確；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑O2-＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性：O＞C，即B＞A，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)：堿性C＞D，故D錯(cuò)誤。故答案選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過(guò)程I的目的是____。（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。（1）寫(xiě)出I中反應(yīng)的離子方程式

。（2）燃料電池中通入氧氣的電極是

（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是

；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH________mol。（3）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是

；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是

。（4）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應(yīng)，該小組保持溫度不變，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（甲醇的沸點(diǎn)：64.8℃）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃平衡時(shí)壓強(qiáng)P/MPa起始用量/mol平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率放出熱量/kJn(H2)n(CO)Ⅰ2502201090%aⅡ250P14020cb①P1

4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是

。

參考答案：（1）（2）正

O2+2H2O+4e-=4OH-

6（3）1：2

（4）①<

②CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H=-a/9KJ·mol-1

略18.（08山東萊蕪期末）（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A>B>C

②D、F是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的原子比D少一個(gè)電子層

③F是地殼中含量最高的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A元素的名稱___________，D位于周期表中第________周期________族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________。（2）A元素與F元素形成的AF型化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________________。（3）寫(xiě)出E單質(zhì)與A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：答案：（1）鈉，4，VIIA，

（2）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）（2分）

（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（4）AI(OH)3+OH－=Al(OH)4－(2分)

19.丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：己知：（1）G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________、_________。（2）D系統(tǒng)命名是_________。（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)________，反應(yīng)類型_________。（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（6）寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（7）借助題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。參考答案：(1)羥基

溴原子

(2)2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）

(3)+Br2+HBr

取代