課題2酸和堿之間發(fā)生什么反應

課題二酸和堿之間會發(fā)生什么反應第二課時XY（1）所加試劑分別是X___Y___M____取少量（3）B中發(fā)生反應的化學方程式：__________（2）Y的作用：____________________（5）B中當___________________的時候，NaOH剛好被HCl中和。小測1、下圖是HCl中和NaOH的實驗M（4）B玻璃棒的作用：_____________________ABC3、判斷下列反應屬于中和反應的是（）A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OC.2KOH+SO2=K2SO3+H2OD.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、寫出下列反應的化學方程式（1）H2SO4+Ca(OH)2（2）H2SO4+NaOH（3）HCl+Cu(OH)2（4）HNO3+NaOHXY（1）所加試劑分別是X___Y___M____取少量（3）B中發(fā)生反應的化學方程式：__________（2）Y的作用：____________________（5）B中當__________________________的時候，NaOH剛好被HCl中和。小測1、下圖是HCl中和NaOH的實驗M（4）B玻璃棒的作用：_____________________ABCNaOH酚酞鹽酸指示出堿什么時候剛好被酸中和。HCl+NaOH=NaCl+H2O攪拌，使反應充分當液體的顏色由紅色剛好變無色(3)HCl+Cu(OH)22、寫出下列反應的化學方程式(1)H2SO4+Ca(OH)2(2)H2SO4+NaOH=CaSO4+H2O=Na2SO4+H2O=CuCl2+H2O22222（4）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O3、判斷下列反應屬于中和反應的是（）A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OC.2KOH+SO2=K2SO3+H2OD.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB二、中和反應在實際中的應用基本原理是：利用酸堿中和反應的原理，用酸去中和堿，或用堿中和酸。1.改善土壤的酸堿性應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。為什么土壤會呈酸性呢？？C+O2點燃CO2S+O2點燃SO2SO2+H2OH2SO32、處理工廠的廢水

如廢水中含H2SO4，則用Ca(OH)2中和酸性若廢水中含NaOH，則應用H2SO4中和H2SO4+Ca(OH)2=NaOH+H2SO4=CaSO4+H2O2Na2SO4+H2O223、用于制藥，中和胃酸如Al(OH)3（不能吃Ca(OH)2、NaOH）,為什么？HCl+Al(OH)3=胃酸中含鹽酸，若鹽酸過量，則應吃堿性物質，AlCl3+H2O33三、溶液酸堿度的表示方法

如何區(qū)別下列各組液體1、H2ONaOH溶液AB2、H2OA5%NaOH溶液B5%稀鹽酸C3、B5%稀鹽酸A10%稀鹽酸1、什么叫pH？

是一個數(shù)值，用來表示溶液的酸堿強弱程度。2、pH的范圍：在0～14之間（可以是小數(shù)）如：pH=0，pH=6，pH=7.2，pH=3.313、用pH表示溶液的酸堿度中性0714酸性增強堿性增強①當pH=7時，推測②當pH<7時，③當pH>7時，溶液是中性；溶液是酸性溶液是堿性推測推測4、各類物質的酸堿性和pH①酸性物質，包括a.酸b.CO2、SO2酸性氧化物溶液pH<7②堿性物質，包括a.可溶性堿b.CaO堿性氧化物溶液pH>7③中性物質，包括a.H2Ob.某些鹽如NaCl、KNO3溶液pH=7【練習】1、某溶液pH=3，則該溶液呈（）

A.酸性B.堿性C.中性2、已知蘋果汁的近似pH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）

A.無色B.紅色C.藍色D.紫色3、下列酸性最強的液體是（）pH=5.2B.pH=2C.pH=6.8D.pH=34、下列選項中堿性最強的是（）

A.pH=7.3B.pH=10C.pH=13D.pH=8.4ABBC5、測定溶液的pH（用pH試紙）①測定方法：先把pH試紙分成幾塊，再用玻璃棒占取少量液體，滴在pH試紙上，再與比色卡對照（P61）1、用pH試紙測出來的液體pH只能是整數(shù)，如pH=1，pH=8等注意：2.不能用水濕潤pH試紙，這樣會有誤差pHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液活動與探究（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH用pH試紙測定一些液體的pH③測定幾種日常生活中的物質的pHpH酸堿性pH酸堿性桔汁汽水糖水自來水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精酸性堿性中性酸性中性酸性中性中性堿性堿性④、測定人體的pH，可以了解人體的健康狀況。①化工生產要控制pH；②在農業(yè)生產中，土壤的pH要接近中性；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；6、了解溶液酸堿度的重要意義▲正常雨水的pH≈5.6，不是7▲酸雨的pH<5.61.向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯滴入幾滴酚酞，溶液變-----色，pHpH是-------7，逐滴滴入鹽酸并振蕩，到溶液剛好變成無色時，pH是-------7，繼續(xù)滴入鹽酸，此時溶液的pH是-------7，溶液的顏色是----色2.某溶液的pH是2，取少量該溶液加入幾滴石蕊，則溶液呈----色。要使溶液的pH升高，可以采取的方法是---------------------3.正常雨水的pH為-----，酸雨的pH----7。4.寫出下列化學方程式.（1）胃酸過多的病人服用含有氫氧化鋁的胃藥（2）用熟石灰中和廢水中的硫酸63頁【活動與探究】現(xiàn)象：浸在pH=1，pH=13溶液中的頭發(fā)都較易斷結論：強酸或強堿溶液對頭發(fā)有影響1.某溶液pH=0，則該溶液（）（A）呈酸性（B）呈堿性（C）呈中性（D）無法判斷酸堿性2.人體內一些液體的近似pH值如下：血漿

7.35～7.45，膽汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,

胃液0.9～1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是（）

(A)血漿(B)膽汁(C)胰液(D)胃液3.已知蘋果汁的近似pH值為2.9～3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是()(A)無色(B)紅色(C)藍色(D)紫色ADB4．用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較

A．偏低B．偏高

C．相等D．無法比較√

1．將一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示pH變化的是（橫坐標表示加水的量，縱坐標表示pH）

2．下表列出了家庭中一些物質的pH：

食醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710

⑴上述物質中能使無色酚酞試液變紅的是___________；⑵黃蜂的刺液是堿性的，若你被黃蜂刺了，應用上述物質中的___________涂在皮膚上，理由是_______________________________。酸堿中和肥皂水食醋3.下列各pH值表示溶液酸性最強的是()(A)pH=14(B)pH=7(C)pH=1(D)pH=04.有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入試管中,再滴入幾滴酚酞試液,溶液呈

色,如果要使試管里的溶液pH降至5,可以采取

方法.D紅色加酸的5.鹽酸的pH

7,氫氧化鈉溶液的pH

7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,反應后溶液的pH逐漸(升高、降低或不變)

。恰好中和時pH

7。小于大于降低等于

6．一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。噴灑A時，濾紙上無明顯變化，噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓，最后噴灑C時，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：濾紙上的小貓可能是用

畫的，無色液體A是

，B是

，C是

。氫氧化鈉溶液酚酞溶液水稀鹽酸

2．把10g質量分數(shù)為10%的鹽酸和10g質量分數(shù)為10%的燒堿溶液混合均勻后，再滴入石蕊試液，則溶液呈

色。

HCl+NaOH=36.5紅40NaCl+H2O10克×10%10克×10%=1克=1克NaOH溶液酚酞a.現(xiàn)象：_____________________________取少量b.化學方程式：_____________________c.酚酞的作用：________________