山西省陽泉市育英中學2022年高一化學模擬試題含解析

山西省陽泉市育英中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是

A.I的化學性質與I相同

B.I的質子數為53C.I的原子核外電子數為78

D.I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C略2.下列物質放入水中，會明顯放熱的是A.食鹽

B.生石灰

C.硝酸銨

D.蔗糖...參考答案：B試題分析：生石灰溶于水明顯是放熱的，AD不明顯，C是吸熱的，答案選B。點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是記住常見物質的能量變化特點，并能靈活運用即可。該題需要注意的是放熱反應或吸熱反應是相當于化學變化的，在物理變化過程中的能量變化，不是放熱反應或吸熱反應。3.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（

）A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：B略4.下列操作不能達到目的的是（

）選項目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液將16gCuSO4溶于100mL蒸餾水中B除去汽油中的水將混合物靜罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙將混合物過濾D制備氫氧化鐵膠體將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

參考答案：AA、16gCuSO4的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，選項A錯誤；B、汽油與水不互溶，除去汽油中的水，可將混合物靜罝，再分液，選項B正確；C、泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，選項C正確；D、實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色，即停止加熱，選項D正確。答案選A。5.下列各項括號里的物質或操作是除去雜質所用的藥品或方法，其中錯誤的是（

）A.CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）

B.CO混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.Ca(OH)2中混有CaCO3（鹽酸）參考答案：D略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.下列關于營養(yǎng)物質的說法不正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質，但需控制攝入量C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結構復雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略8.120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol?L﹣1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產生的氣體多參考答案：A考點：鈉的重要化合物．分析：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據二者之間的關系式來分析解答．解答：解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據物質的量計算可知氫離子結合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，故A正確；B、鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應生成二氧化碳氣體，開始有氣體生成，故B錯誤；C、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據物質的量計算可知氫離子結合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D、依據C分析可知，鹽酸滴加帶碳酸鈉溶液中無氣體生成，故D錯誤；故選A..點評：本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵，題目難度中等9.下列物質中屬于電解質的是（）①KOH

②CuSO4③Al

④HCl

⑤蔗糖．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④參考答案：D考點：電解質與非電解質．分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．解答：解：①KOH為堿，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質；②CuSO4為鹽，熔融狀態(tài)和溶于水中均能導電，屬于電解質；③Al為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④HCl為酸，溶于水能導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故選D．點評：本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質10.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（

）A.反應物的總能量高于生成物的總能量B.該反應為放熱反應C.該反應在常溫下也有可能進行D.若此反應過程中有電子轉移,可設計成原電池參考答案：C【詳解】A.由坐標圖可知反應物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；B.因為生成物的總能量更高，則該反應為吸熱反應，故B錯誤；C.吸熱反應在常溫下也有可能進行，故C正確；D.能設計成原電池的氧化還原反應一般為放熱反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】需要加熱的反應不一定是吸熱反應，在常溫下能自發(fā)進行的反應也不一定是放熱反應。11.某結晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達式正確的是A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol·L－1B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/bM

g參考答案：（1）蒸餾冷卻結晶（2）③⑤⑦⑧，①④⑧

略12.某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外層上有6個電子

B．該元素最高價氧化物的化學式為XO3C．該元素是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．現在的《元素周期表》是俄國化學家門捷列夫1869年繪制的版本B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一主族C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素參考答案：D略14.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D15.下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4LC．標準狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol參考答案：D解析：A項，沒有指明物質所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標準狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應用，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。參考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【分析】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應和加成反應的產物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設計實驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是

，2min內N2的反應速率υ(N2)=

。（3）硝酸工業(yè)在國民經濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。①工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式

。②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。反應中還原產物是，0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為L。參考答案：略18.（14分）有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如下圖：

⑴寫出甲池中負極的電極反應式

；

⑵寫出甲池中電極反應的總反應的離子方程式：

。

⑶如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出

活動性更強(填元素符號)。

⑷由此實驗，可得到如下哪些正確結論？

。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(電解質)。

B.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值。

C.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。

D.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉化為能的裝置。b電極為電池的

極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當生成90克水時，轉移的電子的物質的量是

mol。參考答案：⑴

Mg-2e-

=Mg2+

；

⑵

Mg+2H+

=Mg2+

+H2↑

。

⑶

Mg

，

Al

⑷

AC

。(5)化學能轉化為電能的裝置。

正極，10mol。19.甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質，A、B、