山西省陽泉市路家村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省陽泉市路家村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L－1D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)參考答案：A2.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略3.金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探討其性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)，但它能被氫氟酸腐蝕。據(jù)此推斷，下列表述中正確的是（

）

①氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

②氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

③氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

④鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：答案：C4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO—B.碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略5.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應(yīng)生成的是參考答案：D略6.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖下列有關(guān)敘述正確的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右圖a=7C．當(dāng)V<20.00mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、當(dāng)V=20.00mL時(shí)．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：D略7.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A．氧化銅

B．青銅

C．硫

D．鈉參考答案：B8.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關(guān)系為

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b＞c/2

C．a(chǎn)=b＜c/2

D．a(chǎn)＞b＞c參考答案：C9.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變參考答案：A略10.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化

B．海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D略11.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略12.下列有關(guān)金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)殂~性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯(cuò)誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯(cuò)誤；D、金屬共有性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。13.某同學(xué)為試驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)參考答案：C略14.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A15.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是

（填字母）。A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知====

====

====

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為

。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是

。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是

。參考答案：（1）BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共8分)

吸煙有害健康是一個(gè)世界范圍內(nèi)的大問題。據(jù)世界衛(wèi)生組織資料，煙草中的有害物質(zhì)約有4000余種，致癌物質(zhì)有20種以上。吸煙占致癌因素的30％。我國(guó)是世界上最大的煙草消費(fèi)國(guó)，中國(guó)日益嚴(yán)重的煙草危害愈來愈受到人們的關(guān)注。近來國(guó)內(nèi)外形勢(shì)的發(fā)展進(jìn)一步表明需要對(duì)吸煙所致的發(fā)病和死亡及社會(huì)經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)的增加給予足夠的重視，中國(guó)有戒煙欲望的煙民約1億4千萬。鹽酸安非他酮作為戒煙輔助藥物于1997年在美國(guó)首次上市，它是美國(guó)市場(chǎng)上用于戒煙的第一種非尼古丁處方藥。安非他酮的結(jié)構(gòu)如右圖所示:試用苯及不多于四個(gè)碳的有機(jī)物為原料制備之，反應(yīng)步驟不能超過5步，無機(jī)試劑可自行選用。寫出其合成路線：參考答案：(共8分)略18.（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2＝＋131.3kJ/mol

②則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_______mole-。

(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______a．體系壓強(qiáng)保持不變b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2d．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_______（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______（答出兩點(diǎn)即可）。

(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為_______。參考答案：（14分)

(1)-524.8（2分）

3（2分）(2)①ad（2分）②一樣（2分）

大于（2分）

降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來（2分）

(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）略19.種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題

（1）加入藥品a是

，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是____．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____．

（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有

．

（3）操作②的名稱是____，操作②需要用到的儀器有

。

（4）測(cè)定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20．39m