山西省陽泉市陽市中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省陽泉市陽市中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述錯誤的是（

）A、a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣。B、a和b用導(dǎo)線連接時，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生。參考答案：A略3.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略4.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L參考答案：C5.室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）（

）A．2.3 B．1.7 C．2 D．無法確定參考答案：C【知識點】溶液PH的有關(guān)計算解析：混合溶液的體積為3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，則PH=2故答案選C【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用.6.下列圖示實驗合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。8.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。9.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

參考答案：答案：B10.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等雜質(zhì)D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D11.以下說法中，違背科學(xué)規(guī)律的是A.改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化

B.改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化C.改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化D.改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子參考答案：D12.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A略13.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.稀硝酸

B.稀鹽酸

C.硝酸銅

D.氫氧化鈉參考答案：C

略14.向100mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為[提示：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

()A．小于20.16L

B．等于20.16LC．介于20.16L和40.32L之間

D．等于40.32L參考答案：C略15.下列實驗操作正確的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

圖1

圖2(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;②

。(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是

。(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

。(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:A.稀HCl溶液

B.稀硫酸

C.KSCN溶液

D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液

F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的

(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的

,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的

(填試劑序號),溶液的顏色變

色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。步驟2.再取適量的試樣滴加少量的

(填試劑序號),溶液顏色的變化為

,則試樣中含有Fe2+。參考答案：（13分）(1)②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(凡合理答案均可)（2分）(3)品紅溶液褪色（1分）

(4)C

G（2分）C(或F)

紅(或藍)（2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2Fe2++I2)（2分）D

酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

，該過程的現(xiàn)象為：

．（2）步驟②加入過量H2O2的目的：

．（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

．（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

g．（5）該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

．②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．a(chǎn)．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸③滴定到終點時的顏色為

色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？

（填“偏高、偏低或無影響”）．參考答案：（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色；（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+；（3）Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）0.07a；（5）①250mL容量瓶；②b；③紫或紫紅；偏低

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】無機實驗綜合．【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和銨根離子；（4）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算；（5）①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；②加入的酸不能具有強氧化性，不能被酸性高錳酸鉀氧化，防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積，影響測定結(jié)果；③用高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子時，滴定到終點時溶液會出現(xiàn)紫色或紫紅色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，則讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，據(jù)此判斷．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+檢驗Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，加入氯水（或雙氧水、稀硝酸），發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，溶液變?yōu)檠t色，發(fā)生Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，說明含有Fe2+，故答案為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，可以加入氨水，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（5）①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；②高錳酸鉀有強氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案為：b；③用高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子時，滴定到終點時溶液會出現(xiàn)紫色或紫紅色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，則讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，所以會使測量值偏低，故答案為：紫或紫紅；偏低．【點評】本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．18.高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．II．III．試回答下列問題：（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的分子式為C4H5OCl．（2）若

1mol

可轉(zhuǎn)化為1molA和1molB，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團為碳碳雙鍵和酯基．（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有11種（考慮順反異構(gòu)）．

參考答案：

（1）加成反應(yīng)，C4H5OCl；（2）A是苯酚，苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3），；（4）碳碳雙鍵和酯基；（5）；（6）11

苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷被氧化生成A和B，B和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B是丙酮，1mol

可轉(zhuǎn)化為1molA和1molB，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，說明A中含有酚羥基，根據(jù)碳原子守恒知A是苯酚，發(fā)生反應(yīng)生成D，D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，則D的相對分子質(zhì)量是100，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%，則碳、氫、氧原子個數(shù)比=：：=5：8：2，D的相對分子質(zhì)量是100，則D的分子式為：C5H8O2