廣東省東莞市東安中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省東莞市東安中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．ClO﹣有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸鈣微溶；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀．解答：解：A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+2CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀．3.已知X、M都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D4.把xmLCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則xy可能為①1:1②2:1③5:4④7:5A．只有①B．只有②

C．只有③④

D．①②③④

參考答案：D解析：由總反應(yīng)式CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2和反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得出只要V（CO2）≥V（NO）時(shí)，NO和CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2時(shí)氣體體積減小一半。①②③④都滿(mǎn)足；故答案選D5.下列有關(guān)操作或儀器的使用錯(cuò)誤的是

（

）

A．給試管里液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱

B．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干

C．試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)

D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu（OH）2懸濁液水浴加熱，無(wú)紅色沉淀，證明淀粉未水解參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D．離子晶體熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：A7.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C8.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAC．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：D略9.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)表述I表述IIASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2-D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色

半透膜有破損參考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無(wú)因果關(guān)系，錯(cuò)誤；B.二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ⅰ、Ⅱ正確但無(wú)因果關(guān)系，錯(cuò)誤；C.溶液中含有大量的NO3－，在堿性環(huán)境中，I－或S2－也能大量存在，錯(cuò)誤；D.正確；選D；10.分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類(lèi)方法中，不正確的是()①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略11.（2001·上海卷）22.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40參考答案：BC略12.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過(guò)量可能致癌。質(zhì)監(jiān)部門(mén)常用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)NaNO2，并測(cè)定其含量。以確定食品是否符合國(guó)家規(guī)定。下列說(shuō)法正確的是A.該上述反應(yīng)中KMnO4是氧化劑B.NO2－被還原為N2C.測(cè)定NaNO2含量時(shí)，當(dāng)溶液變?yōu)樽仙珪r(shí)，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定NaNO2含量時(shí)，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，應(yīng)溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價(jià)，用酸性KMnO4液檢驗(yàn)NaNO2，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子。13.科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類(lèi)超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。下列說(shuō)法不正確的是（）A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類(lèi)似C、A113在氣態(tài)中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的參考答案：答案：D14.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略15.有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系．分析圖中曲線(xiàn)可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q參考答案：A考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線(xiàn)，由溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線(xiàn)，溫度相同，比較壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系．解答：解：由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線(xiàn)，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱(chēng)取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過(guò)濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為

▲

；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱(chēng)取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

▲

參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)）：=30%解析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應(yīng)是過(guò)濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應(yīng)的離子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，滴定過(guò)程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計(jì)算反應(yīng)的HF量增大，測(cè)定的硅元素含量會(huì)增大，結(jié)果偏高。

（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml；

關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.2（2分）

（2）137（2分）

（3）Ba（OH）2?8H2O（2分）18.（4分）在一恒定容積的容器