廣東省東莞市東安中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省東莞市東安中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在NaHCO3溶液中，下列關系式中正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：答案：C2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸鈣微溶；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；C．碳酸的酸性強于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；D．濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀．解答：解：A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體反應的離子方程式為：SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故A錯誤；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2反應的離子方程式為：SiO32﹣+2CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C錯誤；D．濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關鍵在于清楚化學反應的實質(zhì)，D選項為易錯點，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀．3.已知X、M都是中學教材中的常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D4.把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL,（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則xy可能為①1:1②2:1③5:4④7:5A．只有①B．只有②

C．只有③④

D．①②③④

參考答案：D解析：由總反應式CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2和反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得出只要V（CO2）≥V（NO）時，NO和CO2的混合氣體通過足量的Na2O2時氣體體積減小一半。①②③④都滿足；故答案選D5.下列有關操作或儀器的使用錯誤的是

（

）

A．給試管里液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱

B．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干

C．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)

D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu（OH）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D．離子晶體熔化時離子鍵未被破壞參考答案：A7.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應測得中和反應的反應熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C8.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L己烷中碳碳共價鍵數(shù)目為5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAC．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：D略9.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2-D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色

半透膜有破損參考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不導電，是制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關系，錯誤；B.二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關系，錯誤；C.溶液中含有大量的NO3－，在堿性環(huán)境中，I－或S2－也能大量存在，錯誤；D.正確；選D；10.分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是()①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑧根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略11.（2001·上海卷）22.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40參考答案：BC略12.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。質(zhì)監(jiān)部門常用酸性KMnO4溶液檢驗NaNO2，并測定其含量。以確定食品是否符合國家規(guī)定。下列說法正確的是A.該上述反應中KMnO4是氧化劑B.NO2－被還原為N2C.測定NaNO2含量時，當溶液變?yōu)樽仙珪r，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應過程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，故A正確；B．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣，故B錯誤；C．測定NaNO2含量時，反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，應溶液變?yōu)闊o色時，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯誤；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯誤。故答案為A?！军c睛】考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價，用酸性KMnO4液檢驗NaNO2，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成硝酸根離子。13.科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結構A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反應的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過離子鍵結合的參考答案：答案：D14.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略15.有一化學平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關系．分析圖中曲線可以得出的結論是（）A．正反應吸熱，m+n＞p+q

B．正反應吸熱，m+n＜p+qC．正反應放熱，m+n＞p+q

D．正反應放熱，m+n＜p+q參考答案：A考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．.專題：化學平衡專題．分析：采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關系．解答：解：由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強平衡向正反應移動，故正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，即m+n＞p+q，故選：A．點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應方程式為

▲

；步驟③中反應的離子方程式為：

▲

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

▲

參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.00ml關系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計）：=30%解析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結合原子守恒書寫化學方程式，反應的化學方程式為：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應的離子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結果偏高。

（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.00ml；

關系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.2（2分）

（2）137（2分）

（3）Ba（OH）2?8H2O（2分）18.（4分）在一恒定容積的容器