廣東省東莞市中學(xué)松山湖學(xué)校2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省東莞市中學(xué)松山湖學(xué)校2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略2.分子式為C4H8O3的有機(jī)物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．參考答案：C略3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的空間構(gòu)型不會(huì)發(fā)生本質(zhì)變化的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A4.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等；B．電離平衡時(shí)，溶液中分子和離子濃度不再改變；C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，與外界條件有關(guān)，外界條件改變，則平衡改變；D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不變，但不一定相等．解答：解：A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等，如：碳酸在水中電離出的離子有氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，碳酸電離出的離子濃度大小順序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．電離平衡時(shí)，溶液中分子和離子濃度不再改變，但電離沒(méi)有停止，只是弱電解質(zhì)的電離和生成速率相等，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，與外界條件有關(guān)，外界條件改變，則平衡被打破，建立新的平衡，故C正確；D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，溶液中分子的濃度和離子的濃度不變，但離子濃度不一定相等，如25℃時(shí)，醋酸溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡，明確電離平衡的概念是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡溶液中各種離子濃度不一定相等，但達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子、分子濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對(duì)感冒有比較好的對(duì)癥療效，但也有較大的副作用，我國(guó)早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機(jī)成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的A.－OH

B.－COOH

C.－C6H5

D.－NH2參考答案：B略6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．x+y<z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低了

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大了參考答案：C略7.

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素參考答案：AC8.某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

（

）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略9.下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是

A.1，2－二氯乙烯 B.

2－甲基丙烯

C.

2－甲基－2－丁烯 D.

1－丁烯參考答案：10.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（

）A.1:1

B.1:6

C.2:3

D.3:2參考答案：A略11.室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制0.5mol/L的NaCl溶液100ml(200C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說(shuō)法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C.兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液

D.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

參考答案：C略12.以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過(guò)量），電解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氫氧化鉀

C．硝酸銀

D．硫酸鈉參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解液的pH值逐漸升高，陰極應(yīng)是H+離子放電，可為活潑金屬的鹽．解答：解：A、硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pH值變小，故A不符合；B、氫氧化鉀溶液電解，是電解水型，氫氧化鉀的濃度變大，pH值變大，故B符合；C、硝酸銀溶液電解是放氧生酸型，pH值變小，故C不符合；D、硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變，故D不符合；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計(jì)算，是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性．該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可．13.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（

）

①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④臭氧空洞

⑤水俁?、薮蟛弊硬、咚A

⑧潮汐

A、①②

B、③④

C、⑤⑥

D、⑥⑧參考答案：D略14.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A

C6H12

B

C6H14

C

C7H12

D

C7H14參考答案：B略15.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)將３個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)該反應(yīng)的氧化劑是____________，其還原產(chǎn)物是_____________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________。

(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H________0(填“>”“<”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為v(CO)=18mol·L－1·min－1，則N2消耗速率為v(N2)=________。

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_______。

(5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程，提示：272＝729)參考答案：(1)N2

Si3N4

(2)

(3)<

減小6mol·L－1·min－1

(4)升溫或減壓t3－t4

(5)50%

略18.下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。

(1)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A：________

B：_________

C：________

D：________

(2)與D互為等電子體的化學(xué)式

參考答案：（1）NH3，

HCN，

CO（NH2）2，BF3（2）BCl3略19.苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物