廣東省東莞市華江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市華江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X、Y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑X小于Y（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2D．若Y的最高正化合價(jià)為＋m，則X的最高正化合價(jià)一定為＋m參考答案：A略2.下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是(

)A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵B.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C.烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴D.隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。參考答案：C烷烴是只含有碳碳單鍵的鏈狀烴，所以只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I，選項(xiàng)A正確。烷烴在光照下和鹵素發(fā)生取代是烷烴通性，所以選項(xiàng)B正確。符合CnH2n+2通式的烴分子只可能是含有碳碳單鍵的鏈烴，即飽和烴，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。隨著碳原子數(shù)增加，烷烴分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，選項(xiàng)D正確。3.下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A.7個(gè) B.6個(gè) C.5個(gè) D.4個(gè)參考答案：D【詳解】①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確；②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故②正確；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O2=2O3,故③錯(cuò)誤；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故④正確；⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故⑤錯(cuò)誤；⑥粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質(zhì)后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故⑥錯(cuò)誤；⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故⑦錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故⑧錯(cuò)誤；⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故⑨正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個(gè)；答案：D。4.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略5.如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+))與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是(

)

A.元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大B.根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)C.IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和KL2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少參考答案：C圖中所列元素均為短周期元素，F(xiàn).G、H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，A.B.I、J、K、L的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl。A.由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，與鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.常溫下相同濃度時(shí)，硫酸溶液的pH較小(比較氫離子濃度)，但從電離的難易程度和元素非金屬性的強(qiáng)弱比較，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C.晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體SCl2屬于共價(jià)化合物，與水反應(yīng)時(shí)克服共價(jià)鍵，故C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>Mg2+>Al3+，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是（）A．二元酸 B．強(qiáng)電解質(zhì) C．含氧酸 D．弱酸參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】H2CO3是一種酸，可以根據(jù)電離程度分為強(qiáng)酸、弱酸；依據(jù)電離出的氫離子數(shù)分為一元酸、二元酸等；依據(jù)是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一種酸存在兩步電離，可以成為二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一種酸存在兩步電離平衡，是弱電解質(zhì)，故B符合；C、H2CO3是一種含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一種酸存在兩步電離平衡，屬于弱酸，故D不符合；故選B．7.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C8.從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯(cuò)誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。9.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不要漏項(xiàng)、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。10.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略11.下列關(guān)于同系物說法中正確的是

A．符合同一通式的物質(zhì)一定屬于同系物

B．同系物的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物參考答案：C略12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1所示方法量取8.5mL濃硫酸

B．用圖2所示方法檢查裝置的氣密性C．用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴

D．用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：B13.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是：A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D【詳解】A、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，B正確；C、煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D、白熾燈工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤。答案選D。14.下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：綜合實(shí)驗(yàn)題．分析：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來解答．解答：解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選A．點(diǎn)評：本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大15.下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_______容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_______________（將儀器標(biāo)號填在橫線上）。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸餾水...B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C.加水時(shí)，水量超過了刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響，A錯(cuò)誤；B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C．加水時(shí)，水量超過了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水，A正確；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B錯(cuò)誤；C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl—，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

▲

，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為

▲

。參考答案：略18.(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩