廣東省東莞市可園中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市可園中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是

（

）

A．能全部通過半透膜

B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．一定能導(dǎo)電

D．一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：C略3.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略4.能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是（）A．CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小B．C﹣O鍵能小于Si﹣O鍵能C．C的原子半徑小于SiD．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si﹣O共價鍵參考答案：D【考點】晶體熔沸點的比較．【分析】根據(jù)CO2與SiO2形成的晶體類型進行解答，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體．【解答】解：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si﹣O共價鍵，共價鍵的強度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯誤，故選D．5.（不定項）我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達(dá)到7062米，并安全返回，其動力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是A．Al電極是該電池的正極

B．Ag2O在Ag2O/Ag電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池負(fù)極反應(yīng)是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小參考答案：BC試題分析：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負(fù)極，故A錯誤；B．AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，故B錯誤；C．Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正確；D．正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯誤；故選C。

6.下列說法正確的是

（

）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略7.為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是

A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸參考答案：C略8.根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述正確的是

A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色

B．煤發(fā)生了復(fù)雜的物理變化

C．最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失

D．試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案：A略9.下列判斷錯誤的是

(

)A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A略10.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A11.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略12.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是ks5u

A．反應(yīng)①的氧化劑是Sb2S3，反應(yīng)②的氧化劑是Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強ks5u

D．反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS，反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物是CO

參考答案：B略13.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略14.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（

）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大參考答案：D試題分析：A，根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B，ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，正確；C，兩溶液無限稀釋下去，則都相當(dāng)于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等，正確；D，當(dāng)=2時，MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對c(M+)無影響，所以比值減小，錯誤，答案選D?？键c：考查電解質(zhì)強弱的判斷，溶液稀釋的判斷

15.已知t℃時一種飽和溶液的以下條件：①溶液質(zhì)量

②溶劑質(zhì)量

③溶液體積

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤該溫度下溶質(zhì)的溶解度

⑥溶液密度.

在以上條件的組合中，不能用來計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.已知：苯甲酸的相對分子質(zhì)量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分別是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；純凈的固體有機物一般有固定的熔點。1.操作Ⅰ為________；

2.操作Ⅱ為_______；3.無色液體A是__________,定性檢驗A的試劑是____________,

現(xiàn)象_________.4.測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。

序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①將白色固體B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液與試管中，__________

_____________________。生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，____________________________________白色晶體是苯甲酸

3.純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH

物質(zhì)的量為2.4X10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留到1%)

參考答案：1.分液

2蒸餾

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷卻

過濾

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加熱使其熔化，測定其熔點

熔點為122.4℃

5.

96%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．

①寫出甲元素的電子排布式________．

②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于________晶體，其化學(xué)式為______________________，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是________．若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為________．

（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：

圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學(xué)鍵．①請在圖中左邊立方體的○中填寫出其余3個Fe原子．

②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為________．參考答案：（1）①1s22s22p2②原子C3N4高溫、高壓共價鍵

（2）①

②正四面體略18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因

；（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為

；（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①

，②

；（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是

（寫化學(xué)式）。參考答案：【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）溫度較低（2分）（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；（1分）還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10mol/L（3分）（5）與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物（各2分）（6）KNO3

KCl（2分）略19.我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達(dá)國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術(shù)也在不斷進步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。請回答下列問題：（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應(yīng)的離子方程式：

。（2）已知，氧化鎂熔點2852℃，氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必