廣東省東莞市市大朗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省東莞市市大朗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進(jìn)行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)的規(guī)律D．實(shí)驗(yàn)室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略2.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下

下列說法不正確的是A．熒光蛋白遇CuSO4溶液發(fā)生鹽析

B．5-FAM的分子式為：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸參考答案：AC3.亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見圖7。下列說法不正確的是

（

）

圖7

A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2D．NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-參考答案：AD略4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是(

)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案：D試題分析：A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞不易打開，所以盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯(cuò)誤；D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查氣體的檢驗(yàn)、藥品的存放、萃取、配制溶液時(shí)的誤差分析等5.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

參考答案：A略6.能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略7.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略8.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D9.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，不正確的是(

)A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)C．氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能有4種D．元素W的某些化合物可作為水處理劑參考答案：B【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數(shù)是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；B、Y的非金屬性強(qiáng)于X，所以X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；C、氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，“M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．10.以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D.甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑參考答案：C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略12.一種從植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

（

）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

B．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NA

C．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NA D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略14.某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略15.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_

_______________________。⑷由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。⑴提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？

⑵猜想；①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m供選用的試劑：a、酚酞試液

b、CCl4

c、無水酒精

d、KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

⑷結(jié)論氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

。⑸實(shí)驗(yàn)后的思考①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是

(填離子符號(hào))。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（12分）（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b（1分）CCl4層呈無色（2分）方案2d（1分）溶液變紅色（2分）（3）

（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）

（5）①Fe2+(2分)

②1mol/L(2分)18.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號(hào)）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應(yīng)，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用

作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

無影響(其它合理的答案也可以)略19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．X

Z

WY（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．（2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ?mol﹣1③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ?mol﹣1則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式

．（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為

．（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學(xué)式為；甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：

．（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為．②a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl﹣）=．參考答案：（1）；（2）CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ?mol﹣1；（3）2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；（5）①NaOH、Na2S；②5：3．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；熱化學(xué)方程式；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Cl元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，以此書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）利用蓋斯定律計(jì)算；（3）SiO在氫氧化鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和Na2SiO3；（4）Y元素是氯元素，其鈣鹽為CaCl2，化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=：：=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫；據(jù)此解答．（5）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)為NaHS+HCl=H2S+NaCl，由橫坐標(biāo)數(shù)值可知0點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Na2S，以此進(jìn)行計(jì)算．解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Al元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ?mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將③﹣②×2﹣①可得CH4（g）=C（s）+2H2（g）

△H=（﹣8