廣東省東莞市市石碣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省東莞市市石碣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·天津、江西卷）13.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b參考答案：AC略2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B.開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶

D.過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案：D略3.下列有關(guān)比較中，錯(cuò)誤的是（

）A.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A4.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：A略5.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（）

A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量

B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10ˉ4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：答案:A解析:本題的四個(gè)選項(xiàng)分別對(duì)應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)是:A是鈣基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和鈣形成鹽從而減少二氧化硫的排放，是正確的。B選項(xiàng)考察臭氧的含量與人類的關(guān)系，課本上明白寫作臭氧的含量大于10-5%就對(duì)人類有害，顯然是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)是考察酸雨的概念的，PH小于5、6才屬于酸雨，也是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)是考察氮及磷的化合物使水體富營(yíng)養(yǎng)化而產(chǎn)生污染的，它們不易被細(xì)菌分解，當(dāng)然也錯(cuò)了。難度:易，考察層面是識(shí)記性的了解。知識(shí)落點(diǎn):本題的知識(shí)點(diǎn)來(lái)源于人教版（以下相同）高一化學(xué)第六章第一、二節(jié)，高二化學(xué)第一章第四節(jié)。對(duì)教學(xué)的啟示:加強(qiáng)基礎(chǔ)，以課本為本，在平時(shí)的上課和高三復(fù)習(xí)階段都要注意落實(shí)課本的每個(gè)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)某些重要數(shù)據(jù)的記憶很有必要。6.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A略7.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略8.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C解析：A、三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時(shí)，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．9.反應(yīng)SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)

△H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．碳在反應(yīng)中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣參考答案：C11.將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中不正確的是A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：

c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：

c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH－)>c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH-3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式參考答案：D解析：根據(jù)電荷守恒有c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH-3COO－)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯(cuò)誤。12.下列說(shuō)法正確的是A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管參考答案：A略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl的工業(yè)可稱為“氯堿工業(yè)”B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對(duì)人體無(wú)毒C.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：C

D．雞蛋清能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，雞蛋清屬膠體參考答案：D略14.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略15.下列說(shuō)法中不正確的是A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）步驟②中，當(dāng)觀察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。回答下列問(wèn)題：（4）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

（5）通過(guò)計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?（在答題卷上作答，不必寫計(jì)算過(guò)程，可以填滿也可以不填滿）

（6）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗（多答導(dǎo)管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（3）e處澄清石灰水變渾濁

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①

②

④⑤⑥

⑦

③

⑧

⑨

(1)元素⑨原子的價(jià)電子排布式為

；(2)元素⑦與⑧形成的化合物的電子式為

，其熔點(diǎn)比③和⑤形成的化合物的熔點(diǎn)

(填“高”、“低”或“無(wú)法確定”)；(3)試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為

；(4)元素④的第一電離能

(填“＞”、“＝”或“＜”)元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過(guò)共價(jià)鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時(shí)，其原子軌道采用的是____雜化方式，該分子為_(kāi)___(填“極性分子”或“非極性分子”)。請(qǐng)寫出與④的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式______、____(各寫一種)。(5)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是_____________________________________________________。參考答案：(1)3d104s1(2分)(2)(2分)；低(2分)

(3)直線形(2分)(4)>(1分)；sp3(1分)；極性分子(1分)；CO、C(或CN－)(2分)(5)HF氣態(tài)時(shí)會(huì)形成(HF)n分子(或“HF分子間形成氫鍵”)(2分)

略18.（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)

(填“高”或“低”。)②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

；SiO2的晶體類型為

。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨

kg。參考答案：（1）1

（2）

（3）①高

②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體

③NaCl，NaClO，Na2CO3（4）395019.（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是

，氧化產(chǎn)物是

．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO

5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)?/p>

．（3）某強(qiáng)氧化劑+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+離子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

價(jià)（4）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

．參考答案：1.Cu、O

SO2

IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO33.04.①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；在自發(fā)進(jìn)行的氧