廣東省東莞市新建中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省東莞市新建中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③液態(tài)NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類(lèi)正確的是

（

）A．能導(dǎo)電的：③、⑦、⑨、⑩

B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦、⑩

C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧、⑨

D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④參考答案：D略2.參考答案：B略3.關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A．Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子

B．當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子

D．當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：ABD略4.下列關(guān)于原子的最外層電子說(shuō)法正確的是A、所有元素的化學(xué)性質(zhì)僅和原子的最外層電子有關(guān)B、知道原子最外層電子排布后，內(nèi)層電子可能確定也可能不確定C、所有原子的核外電子排布均符合構(gòu)造原理D、最外層電子排布為ns1的元素一定屬于S區(qū)參考答案：B5.下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（

）A．吸熱反應(yīng)，m＋n＜p

B．吸熱反應(yīng)，m＋n＞p

C．放熱反應(yīng)，m＋n＜p

D．放熱反應(yīng)，m＋n＞p

參考答案：D略6.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（

）A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略7.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略8.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193

A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2

參考答案：D略9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B10.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(

)參考答案：D略11.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol參考答案：B略12.下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2參考答案：C略13.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B．已知C(s)+?O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)參考答案：D略14.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素

C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略15.常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+C(HCO3－)+C(H2CO3)B.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：C(NH4+)＝C(Cl－)>C(H+)＝C(OH－)C.pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11D.濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者為后者的10倍參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）；實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：（1）打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，B極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

，K+移向

極（填A(yù)、B）（2）打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

．總反應(yīng)化學(xué)方程式是

．②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為

．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的

．（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負(fù)；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）①產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②12；HCl；（3）純銅；減小．

【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）打開(kāi)K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）打開(kāi)K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽(yáng)極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中還生成OH﹣，導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強(qiáng)，B電極上氯離子放電生成氯氣；②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式計(jì)算生成c（NaOH），從而計(jì)算溶液的pH值；若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，溶解的Cu小于析出的Cu．【解答】解：（1）打開(kāi)K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生有為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向正極B移動(dòng)，故答案為：負(fù)；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）打開(kāi)K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽(yáng)極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中還生成OH﹣，導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強(qiáng)，溶液變紅色，所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色，B電極上氯離子放電生成氯氣，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得c（NaOH）==0.01mol/L，則溶液的pH=12，電解過(guò)程中陽(yáng)極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于析出HCl，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)應(yīng)該是HCl，故答案為：12；HCl；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以A應(yīng)該是純銅、B為粗銅，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中銅離子濃度減小，故答案為：純銅；減?。?8.(4分)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析……請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱(chēng)填到橫線(xiàn)上。(1)除去生石灰中混有的石灰石：______________________▲_______________________。(2)除去碘中混有的碘化鈉固體：______________________▲_______________________。(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽：______________________▲_______________________。(4)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：___________________▲_______________________。參考答案：（4分）(1)加熱(2)升華(3)蒸餾(4)滲析

（每空1分）略19.利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BAD的合成路線(xiàn)如下：試回答下列(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)________________________