廣東省東莞市樟木頭中學2023年高三化學模擬試題含解析

廣東省東莞市樟木頭中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的（

）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B。2.下列說法正確的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)③鉀、鈉、白磷都應保存在水中④做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④參考答案：A略3.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略4.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是

A．使用的砝碼部分生銹

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水

D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線(2)按要求填空：

①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的儀器為

．②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發(fā)、結晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為(填溶質的化學式)

．參考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管②溶解過濾③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略6.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出。參考答案：CD7.下列說法正確的是A．乙醇汽油是多種烴的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應參考答案：D8.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B考點：同位素及其應用；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：A、利用質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來計算；B、利用相對分子質量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發(fā)；C、C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同．解答：解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34﹣16=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質量1×2+16=18，1H218O的相對分子質量為1×2+18=20，則1H216O的沸點低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差7﹣6=1，故C錯誤；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B．點評：本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及比較物質的沸點、酸性的方法即可解答．9.下列敘述中，正確的是

()

A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D、如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：B略10.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

參考答案：D略11.已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如二氧化氮和水的反應；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質的推斷，明確物質的性質及物質間的反應是解本題關鍵，特別是特殊的反應要熟記，難度中等．12.下列實驗能達到預期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氫氧化銅粉末檢驗葡萄糖

參考答案：答案：B

13.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略14.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略15.目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列說法正確的是

A．它是一種新型化合物

B．它是一種硅谷酸鹽

C．它是由兩種單質組成的混合物

D．它是一種高聚物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式______________。⑵第②步加H2O2的作用是_______________；調溶液pH的目的是使____________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L

EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω＝_____________________________；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子參考答案：（12分）答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）⑵將Fe2+氧化為Fe3+

Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質

乙⑸×100%

（2分）

c

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）短周期六種元素ABCDEF原子序數(shù)依次遞增，其中A與C原子序數(shù)之差等于C與F原子序數(shù)之差，E、F質子數(shù)之差等于B、D質子數(shù)之差。六種元素周期數(shù)之和等于13，最外層電子數(shù)之和等于20。以下問題中的物質都屬于上述元素形成的單質或化合物。（1）A與E形成的晶體，結構類似于NaCl，則A周圍與之等距離且最近的A有____個。（2）C與另一元素形成的化合物中各原子周圍都滿足8電子結構，且原子間都以共價鍵結合，則該化合物的化學式及可能的物理性質(任寫一條)為______________________。（3）A和C形成的化合物K分子中含極性鍵和非極性鍵，相對分子質量小于40，K與O2形成的堿性燃料電池，反應后形成穩(wěn)定物質，該電池負極的電極反應式為___________。（4）化合物M和N都是由三種元素形成的陰陽離子數(shù)之比1：1的強電解質，M溶液顯酸性，能促進水的電離；N溶液顯堿性，抑制水的電離，M與N以物質的量之比為2：1混合，溶液中離子濃度由大到小順序為____________________________________________。

根據(jù)框圖回答（5）~（6）（圖中反應條件略去，生成物中的水也略去）。

（5）若甲為合金，丙為純凈物，丙與戊反應可生成丁，將戊溶液蒸干灼燒得到物質己，己與X反應生成戊，若最終生成己51g，則上述反應中生成乙在標態(tài)下體積為___________L。（6）若乙和戊為同一種物質，丙與X相對分子質量相等，則丙與X反應的化學方程式為_________________________________________________。參考答案：（16分）（1）12（2分）

（2）C3N4

熔點高、硬度大、難溶于水等任寫一條（2分）（3）N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（3分）（4）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)（3分）Cu

（5）44.8（3分）△

（6）2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O（3分）略18.(8分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％（質量分數(shù)）CaO。（1）Ca元素原子結構示意圖

，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2

（填“強”或“弱”）。（2）Ca與非金屬最強的元素A形成化合物D，D的電子式為

。（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n。則金屬M為

（填元素符號）；檢測Mn+最常用的試劑是

（填化學式）。（5）取1．6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mLH2（標準狀況），在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3

g．參考答案：（1）

強（2）（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe

KSCN（或NH4SCN）（5）1．1g略19.中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為