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文檔簡介
第四章
非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點?它們都是酸,在水溶液中電離出H+,硫酸、硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸;硫酸是二元酸,硝酸和鹽酸是一元酸。2、實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時,往往用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸或硝酸,這是為什么?思考與交流
玻爾(1885—1962)
丹麥物理學家,在“量子力學”的建立中有重大貢獻。玻爾是丹麥著名的物理學家,曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中,玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心,他決定將諾貝爾金質獎章溶解在一種溶液里,裝于玻璃瓶中。后來,納粹分子竄進玻爾的住宅,那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下,他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后,玻爾又從溶液中還原提取出金,并重新鑄成獎章。
一、硫酸(H2SO4)(二)硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-①與指示劑反應;②與活潑金屬反應;③與金屬氧化物反應生成鹽和水;④與鹽的反應生成新鹽和新酸;⑤與堿的反應,生成鹽和水。2.濃硫酸:(1)、物理性質①、純硫酸是無色、油狀、液體(常用濃硫酸質量分數(shù)為98.3%,密度為1.84g/cm3)。②、純硫酸難揮發(fā),沸點338℃。(高沸點酸)③、易溶于水,能以任意比與水混溶(濃硫酸溶解時放出大量的熱)思考:如何稀釋濃硫酸?將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁(或沿著玻璃棒)緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。(2)、特性①吸水性濃硫酸吸收物質本來就有的水,直接與水分子結合;用途:可以作干燥劑②脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2:1(H2O)的個數(shù)比脫去?,F(xiàn)象:蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的炭,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蔗糖反應如下:C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4現(xiàn)象:生成的氣體使品紅溶液褪色,使紫色石蕊試液變紅,大試管底部有白色沉淀生成,把試管里的液體倒入水,溶液中呈藍色實驗4-9與不活潑金屬
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物③氧化性
在常溫下,濃硫酸跟某些金屬,如鐵、鋁等接觸時,能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(鈍化現(xiàn)象)。因此,冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時,濃硫酸可以與Fe、Al反應。 與活潑金屬與某些非金屬2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑△氧化劑還原劑【思考】濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同?濃硫酸與稀硫酸比較:稀H2SO4:由H+和SO42-構成,弱氧化性(由H+體現(xiàn)),可與活潑金屬反應生成H2
濃H2SO4:由H2SO4分子構成,強氧化性(由S體現(xiàn)),加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應,通常生成SO23、硫酸的用途:①高沸點——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——做干燥劑。③脫水性——做催化劑。④酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。⑤強氧化性——制炸藥。硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。二、硝酸⑵能以任意比溶于水;⑶密度比水大;⑷沸點低:83℃;⑸常用濃硝酸的濃度為69%,
98%的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。1.硝酸的物理性質2.硝酸的化學性質(1)具有酸的通性(2)硝酸的不穩(wěn)定性常用濃硝酸為何呈黃色?實驗室應怎樣貯放濃硝酸?
4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃!保存:密封于棕色瓶中,并放在陰暗處?。?)強氧化性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸與氫后不活潑金屬反應的規(guī)律:M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O+2NO↑M+HNO3(濃)→M(NO3)n+H2O+2NO2↑氧化性:濃硝酸>稀硝酸注意:Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化,被氧化成一層致密的氧化膜,與濃硫酸一樣。當硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應時,反應物反應條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同.如:+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3小結⑴大量實驗證明:不論濃、稀硝酸都有很強的氧化性,幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應,如:Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。(2)Pt、Au不與硝酸反應,但能與王水反應。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1:3組成的混合物,具有極強的氧化性,能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。3.硝酸的用途
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