廣東省東莞市第四高級中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省東莞市第四高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象與原電池腐蝕無關的是

A．鋁片可以露置在空氣中存放

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

C．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹D．銀質獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：BC略2.下列電離方程式書寫正確的是A.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B.Al(OH)3Al3++3OH-C.NaHCO3Na++H++CO32-

D.H2S2H++S2-參考答案：BA、CH3COONH4是強電解質，應用等于號，故A錯誤；B正確；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、多元弱酸應分步電離，H2SH++HS-，故D錯誤；故選B。3.下列能達到實驗目的的是

A．分離水和CCl4

B．干燥Cl2

C．轉移溶液

D．蒸發(fā)食鹽水參考答案：A略4.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學式）。（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）_______________________。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：①A的結構簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產量最大的塑料產品，該反應的化學方程式為____________________________________；②A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。參考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反應解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。則（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)沒有含氧酸，則上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，d、e、f三種元素的非金屬性強弱順序是O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4＜NH3＜H2O；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A是乙烯。①乙烯的結構簡式為CH2＝CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應的化學方程式為nCH2=CH2；②乙烯可與H2O發(fā)生加成反應生成化合物B是乙醇。5.下列物質不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．高碳鋼

D、水銀參考答案：D略6.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

（

）①113號元素的單質是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥參考答案：B略7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.（b-a）/Vmol/L

B.(2b-a)/Vmol/L

C.2(b-a)/Vmol/L

D.2(2b-a)/Vmol/L參考答案：C消耗氫氧化鈉是amol，則每一份溶液中鎂離子的物質的量是0.5amol；消耗氯化鋇是bmol，所以每一份中SO42－的物質的量是bmol，則硫酸鉀的物質的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中鉀離子的物質的量是（2b－a）mol，濃度是=mol/L，答案選C。8.下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>FC．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3參考答案：B略9.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略11.合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.青銅

C.不銹鋼

D.水銀參考答案：D硬鋁、青銅、不銹鋼均是合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選D。12.某氣體物質的質量為1.6g，含有3.01×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為

A.16

B.32

C.64

D．96參考答案：B略13.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3參考答案：AC14.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略15.下列關于膠體的敘述正確的是（

）A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。參考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質量m=cVM。（2）配制500mL一定物質的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進行判斷?！驹斀狻浚?）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實驗過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高?！军c睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實驗儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導致的濃度變化是解題關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點。（１）自然界形成NO的化學方程式為

；（２）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O＝NO+O2…②上述反應①中，NO是

劑，上述反應②中，NO是

產物。（３）為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為無毒氣體，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為

。參考答案：略18.閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中③

，實驗2中④

，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：（一）①Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（二）③反應速率加快

④反應速率減慢

略19.下圖是常見元素的物質轉化關系圖(部分物質被省略)，A.D是常見金屬單質，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質量比為1：1.少量F通入E溶液中產生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）寫出下列反應的反應方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）反應①____________________________________；反應②____________________________________；反應⑤____________________________________；（3）K到M有兩種方式可以實現(xiàn)①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；②只加入一種固體物質L直接實現(xiàn)，則L的化學式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。參考答案：(1)Al

NaAlO2

SO2

Fe2(SO4)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

(3)①先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

②Na