氮及其化合物復習課件

第二十講氮及其化合物復習氮及其化合物復習知識梳理一、氮氣的性質(zhì)及用途：1、分子結構：

氮氣的電子式:結構式為2、化學性質(zhì)：

在常溫下不活潑，可代替稀有氣體做保護氣，在高溫下與不少物質(zhì)反應。（1）氧化性（與Mg，H2)N2+3H22NH3高溫高壓催化劑工業(yè)合成氨3、氮氣的工業(yè)制法：4、氮的固定：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的方法（1）自然固氮高能固氮（放電），生物固氮（2）人工固氮（工業(yè)合成氨）利用液態(tài)氮比液態(tài)氧的沸點低加以分離N2+O2=====2NO放電（2）還原性(與O2)液化空氣練習1：下列反應起了氮的固定作用的是（）

A、N2、H2在一定條件下反應生成NH3B、NH3經(jīng)催化劑氧化生成NOC、NO與O2反應生成NO2

D、由NH3制碳銨和硫銨A練習2-3：百家講堂：P115—1、2二、氮的氧化物N的氧化物的種類N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，它們都有毒，是大氣污染物。1.NO①物理性質(zhì)無色、無味、有毒氣體，難溶于水②化學性質(zhì)易被O2氧化為NO22NO+O2==2NO22.NO2①物理性質(zhì)紅棕色、有刺激性氣味的氣體,易液化，易溶于水②化學性質(zhì)（1）難被氧化，易與水反應生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）常溫下易轉化為N2O42NO2===N2O4(3)NO2具有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟?/p>

KI淀粉試紙變藍思考：①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？

②NO為無色氣體，如用排空氣法收集時，氣體卻顯紅色，為什么？用什么方法收集？

③NO2和溴蒸氣都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體，怎樣加以區(qū)別？練習5：百家講堂P115—4練習4：百家講堂：P115—5N2O5N2O32NO+O2==2NO2只能用排水法收集三、硝酸1、物理性質(zhì)純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。低沸點（83℃）、易揮發(fā)，能與水以任意比互溶。久置的濃硝酸呈黃色思考1.為什么久置的濃硝酸呈黃色2.硝酸如何保存溶有NO2氣體用棕色細口瓶，放于陰暗處1.硝酸的酸性：HNO3=H++NO3-請用實驗證明硝酸具有酸的通性。（1）使指示劑變色：（2）與活潑金屬反應放出氫氣（×）稀硝酸使紫色石蕊試液變紅，濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，立即再變?yōu)闊o色被還原為氮的氧化物NO（?。O2（濃）二、硝酸的化學性質(zhì)

一稀二濃（4）與堿性氧化物反應：（5）與某些鹽反應：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO210HNO3(稀)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O10HNO3(稀)+3Fe2+=3Fe3++NO↑+5H2O（3）與堿發(fā)生中和反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O10HNO3(稀)+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?/p>

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）與金屬反應2.硝酸的強氧化性思考1.在上述的兩個反應中硝酸都表現(xiàn)出哪些性質(zhì)。2.上述兩反應中，若有1molCu消耗，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別是多少？3.寫出上述兩反應的離子反應方程式酸性、氧化性

2mol、2/3mol練習：百家講堂P115—9、10P117—熱點二金屬與硝酸的反應

硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。2.硝酸的強氧化性⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化小結⑵硝酸與金屬反應不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO（2）與非金屬反應C+4HNO3(濃)==2H2O+4NO2↑+CO2↑△3.不穩(wěn)定性4HNO3==4NO2↑

+O2↑

+2H2O或光照硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應放入棕色細口瓶中（避光），陰涼處保存（避免受熱分解），用玻璃塞（酸會腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。①如何只用藍色石蕊試紙鑒別三瓶失去標簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？②只用銅絲鑒別三瓶失去標簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？思考練習．下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

A.強氧化性

B.酸性

C.不穩(wěn)定性

D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應()（3）木炭和濃硝酸反應()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗SO32-時不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB四、氨1.氨氣的物理性質(zhì)無色、有剌激性氣味的氣體比空氣輕極易溶于水（1：700）易液化該實驗的原理是：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小?？勺鲋评鋭?.氨的化學性質(zhì)（1）與水反應：氨水中有哪些分子和離子?思考分子：離子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+計算氨水的物質(zhì)的量濃度時，溶質(zhì)按照氨氣進行計算。練習1.在1L1mol/L的氨水中（)A.含有1molNH3B.含有NH3和NH4+之和為1molC.含有NH3·H2O1molD.含有NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1molD氨水具有弱堿性，具有堿的通性氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用此來檢驗氨氣的存在（2）NH3與酸的反應NH3與HCl（揮發(fā)性酸）反應NH3+HCl==NH4ClNH3+H+==NH4+（3）NH3與O2的反應（還原性）4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化劑產(chǎn)生白煙（與硝酸也有此現(xiàn)象）氨的催化氧化在純氧中燃燒4NH3＋3O2（純）====2N2＋6H2O點燃練習：P118—2（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）2.藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：固+固，加熱型4.干燥:向下排空氣法6.驗滿：3.氨氣的實驗室制法5.收集：用堿石灰（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）(與O2的發(fā)生裝置相同)（CaO

與NaOH固體混合物）

1.原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O▲圖2棉花團的作用：防止與空氣形成對流，提高集氣速度和純度實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時放熱,增大OH-濃度，平衡逆移.實驗室中能否用圖2裝置制氧氣?圖1氣體的溶解性規(guī)律?思考五.銨鹽銨鹽是NH4+和酸根離子組成的離子化合物。銨鹽都是晶體，易溶于水。1.物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)：（1）銨鹽受熱易分解

NH4Cl中有少量的NaCl,如何提純?NH4Cl====NH3↑+HCl↑

NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O思考在試管底部加熱，在試管口得到白色固體2．銨鹽與堿的反應：銨鹽能與堿反應放出氨氣寫出(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱反應的離子方程式練習2應用：用來制取氨氣；NH4+的檢驗▲2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△NH4++OH-=NH3↑+H2O△1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是()A、加熱時一定有氨氣生成B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、易溶于水A練習P115—7：下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()

ADCBACP115—84、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后()A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D、加苛性鈉溶液加熱，用