沉淀溶解平衡

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理黔江新華中學(xué)校王成【課時(shí)目標(biāo)】1、了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立和正確表達(dá)難溶物溶解平衡的表達(dá)式；2、理解溶度積的概念，能正確書寫難溶物離子積的表達(dá)式；3、※能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解；4、通過(guò)理論與實(shí)踐相結(jié)合，體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，感受化學(xué)學(xué)科的無(wú)限魅力。美麗的溶洞美麗的溶洞美麗的溶洞美麗的溶洞溶解度【回顧與整理】

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,通常以符號(hào)S

表示。如果不指明溶劑,通常所說(shuō)的溶解度是指在水里溶解度。溶解度/g據(jù)溶解性給物質(zhì)分類<0.010.01~1易溶>101~10難溶微溶可溶2.請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將少量AgCl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間,（2）取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入KI溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：說(shuō)明澄清溶液里存在Ag+離子，即說(shuō)明氯化銀在水中有少量的溶解。1.氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙?沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgClAg＋＋Cl－基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中_________的速率和_________的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的________溶液，便建立了固體和離子之間的

平衡，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成飽和V溶解V生成沉淀溶解平衡的建立動(dòng)態(tài)在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)2沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)請(qǐng)寫出下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式訓(xùn)練1⑴AgCl

;⑵Fe(OH)3

;⑶Mg(OH)2

;⑷CaCO3

;AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)+3OH－(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32－(aq)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)請(qǐng)寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表達(dá)式訓(xùn)練2基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4意義：在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，難溶物電解質(zhì)的Ksp的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的

能力。對(duì)于

的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的溶解能力也越

。溫度越高，Ksp越

。溶解同類型小大沉淀溶解平衡原理在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至過(guò)量，對(duì)整個(gè)過(guò)程產(chǎn)生現(xiàn)象的描述正確的是

（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.同時(shí)生成AgCl和AgI沉淀D、先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀。訓(xùn)練3沉淀溶解平衡原理問題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。⑴碳酸鈣溶度積表達(dá)式為

。⑵在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體

存在。此時(shí)溶解過(guò)程是否停止？請(qǐng)說(shuō)明理由。

。⑶若將碳酸鈣分別加入①水、②飽和Na2CO3溶液中，達(dá)到沉淀溶解

平橫后，請(qǐng)比較所得體系中Ca2＋濃度的大小。

。⑷請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。

。①＞②并未停止，處于沉淀溶解的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)加熱；加水等沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)4溶度積規(guī)則—判斷“沉淀—溶解”的方向已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積，Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積。Qc與Ksp的關(guān)系溶液性質(zhì)有無(wú)沉淀析出AQc>KspBQc=KspCQc<Ksp過(guò)飽和飽和不飽和有沉淀析出沉淀溶解平衡無(wú)沉淀析出利用以上規(guī)則判斷：在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5ml0.01mol/LK2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？（Ag2CrO4的Ksp=9.0×10-12）練習(xí)：沉淀溶解平衡原理本節(jié)內(nèi)容回顧沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的特點(diǎn)沉淀溶解平衡的表達(dá)式溶度積常數(shù)溶度積規(guī)則是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡？？？思考：得到什么啟示？不規(guī)則規(guī)則懸掛在飽和CuSO4溶液中固體質(zhì)量沒有改變一晝夜后思考與交流千里之行，始于足下！高露潔——健康護(hù)牙交流與思考“含氟牙膏護(hù)牙大揭秘”

成人每天需攝入鈣0.7g，需攝入磷1.4g。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后，形成不同形式的鈣的磷酸鹽，其中以難溶物羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]最穩(wěn)定。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)思考與交流1高露潔高鈣牙膏含有鈣和氟能夠有效的防止蛀牙，使牙齒更堅(jiān)固，你知道為什么嗎？解★密Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)牙膏中的F-能和Ca2＋和PO43－反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F使牙齒更堅(jiān)固。牙膏中的Ca2＋使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Ca5(PO4)3FF-思考與交流2羥基磷酸鈣是一種難溶物，為什么還會(huì)電離產(chǎn)生Ca2+、PO43－和OH－呢？難溶物是完全不溶于水