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文檔簡介

電流

氧化反

還原反應

應

電能

化學能

電源

電解質(zhì)溶液

熔融鹽

閉合回路

陽極氧化陰極還原Cu2++2e-Cu2Cl-Cl2+2e-負極

陰極

陽極

正極

陰極

陽極

氧化

還原

燒堿

氯氣

氫氣

化學反應

電化學

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

_________________________

_______________________電極反應負極

_______________________正極

_________________________________________________總反應式

____________________________________________________聯(lián)系

更普遍

水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或中性Fe→Fe2＋＋2e-2H＋＋2e－→H2↑O2＋2H2O＋4e－→4OH－

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蝕犧牲負極的正極保護

被保護的金屬設備

比被保護的金屬活潑的金屬

外加電流的陰極保護

被保護的金屬設備

惰性電極

a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2A

電解水型

電解電解質(zhì)型

放H2生堿型

放O2生酸型

電極反應特點

陰極：4H＋＋4e

－→2H2↑陽極：4O

H－→2H2

O＋O2↑＋

4e－

電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電

陰極：2H＋＋2e－→H2↑陽極：電解質(zhì)陰離子放電陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：4OH－→O2↑＋2H2O＋4e－

電解質(zhì)

可溶性強堿(NaOH)

含氧酸(H2SO4)

活潑金屬含氧酸鹽(Na2SO4)

無氧酸(HCl)

不活潑金屬無氧酸鹽(CuCl2)

活潑金屬無氧酸鹽(NaCl)

不活潑金屬含氧酸鹽[Cu(NO3)2]

電解對象

水

水

水

電解質(zhì)

電解質(zhì)

電解質(zhì)和水

電解質(zhì)和水

電解質(zhì)濃度

增大

增大

增大

減小

減小

生成新電解質(zhì)—堿

生成新電解質(zhì)—酸

pH

增大

減小

不變

增大

增大

減小

電解質(zhì)溶液復原需加入物質(zhì)水

水

水

氯化氫

氯化銅

氯化氫

氧化銅

B

粗銅(陽極)溶液精銅（陰極）

Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋

Cu2＋＋2e－―→Cu

Ag、Au等

陽極泥

脫脂堿洗水洗除灰耐蝕鋁材廢電解液

D

B

A

C

Al-3e-Al3+Al-3e-===Al3+Pb-2e-Pb2+

H2-2e-2H+

正

O

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