第三節(jié)鹽類的水解(第1課時(shí))

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)2023/2/61江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸鈉（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3俗稱純堿。明明是鹽為什么叫“堿”呢？復(fù)習(xí)：什么叫鹽？酸堿中和生成鹽------鹽的類型探究鹽溶液的酸堿性2023/2/62江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮在考慮化肥的合理使用時(shí)，要注意銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，否則會造成氮元素?fù)p失，造成肥效降低。在使用純堿洗滌去污時(shí)，用熱水洗滌去污能力更強(qiáng)的原因是溫度升高、純堿溶液堿性更強(qiáng)，去污能力更強(qiáng)。以下事實(shí)證明，草木灰(主要成分為K2CO3)的水溶液和純堿溶液都是堿性溶液。為什么同樣是鹽溶液，有的呈中性，而有的呈堿性呢？探究鹽溶液的酸堿性2023/2/63江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當(dāng)使用時(shí)，將泡沫滅火器拔開活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？探究鹽溶液的酸堿性2023/2/64江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮一、探究鹽溶液的酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：P54科學(xué)探究鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性堿性堿性酸性中性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？·強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽的水溶液呈

。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽堿性酸性中性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽探究鹽溶液的酸堿性2023/2/65江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮鹽溶液酸堿性鹽類型NaCl中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿Na2SO4NaHCO3堿性弱酸強(qiáng)堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性強(qiáng)酸弱堿(NH4)2SO4誰強(qiáng)顯誰性探究鹽溶液的酸堿性2023/2/66江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）鹽溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子間可能結(jié)合？（3）對水的電離平衡有何影響？（4）鹽溶液酸堿性？P55思考與交流（填表）強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4+＋Cl-+NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋與水電離的OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)，c（OH-）減小，使水的電離平衡正向移動，c（H＋）>c（OH-），溶液顯酸性。(弱堿,弱電解質(zhì))NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/67江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/68江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮弱酸強(qiáng)堿鹽如CH3COONa溶液呈酸性c（OH-)>c(H+)溶液顯堿性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-CH3COOH(弱酸,弱電解質(zhì))+CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/69江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/610江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO_和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+

，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH_

，建立新平衡時(shí)，C(OH_)>C(H+)，從而使溶液顯堿性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/611江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、鹽類水解的定義定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。鹽電離出的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生正向移動。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/612江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮(1)弱酸的酸根離子弱酸H2O弱堿的陽離子弱堿H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-顯堿性NH4++H2ONH3·H2O+H+顯酸性（2）酸＋堿鹽＋水

水解中和鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般不能進(jìn)行到底。水解是微弱的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/613江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1）找出弱的離子，直接書寫。例：寫出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的離子方程式2）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物與產(chǎn)物間用“”。3）水解程度通常很小，產(chǎn)物一般不能用“↓”或“↑”。4）多元弱酸正鹽分步水解，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步；其水解離子方程式可以只寫第一步。但第一步與第二步水解的離子方程式不能合并。例：寫出Na2CO3水解的離子方程式3、鹽類的水解離子方程式的書寫鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/614江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5）多元弱堿鹽的水解，用總的水解離子方程式表示。例：寫出AlCl3和CuSO4水解的離子方程式6）對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。7）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/615江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮①常見陰離子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-

、CN-、F-、AlO2-②常見陽離子CO32-、SiO32-、

SO32-、S2-、

PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/616江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮NaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl書寫下列鹽類水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

NH4++H2ONH3.H2O+H+CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/617江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4、鹽類水解的條件⑴鹽必須溶于水；⑵鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子。5、鹽類水解的基本特征①鹽類水解程度一般微弱；②鹽類水解是中和反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；6、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解都弱雙水解條件結(jié)果程度鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/618江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/619江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮常見的、典型的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+雙水解能進(jìn)行到底的條件：2.生成的堿或酸的溶解度比其鹽（或生成鹽）的要小得多1.弱酸弱堿鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽+弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/620江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮常見的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液中反應(yīng))：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2023/2/621江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮練習(xí)：判斷下列鹽類是否能夠水解，酸堿性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl