2022-2023學年江蘇省揚州市高一下冊期末化學專項突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)41頁2022-2023學年江蘇省揚州市高一下冊期末化學專項突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說確的是A．纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化C．聚乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色D．棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都是纖維素2．下列表示沒有正確的是A．分子的空間填充模型： B．硫離子結構示意圖C．的結構式為 D．乙醛的結構簡式3．下列反應中熱量變化與圖一致的是A．天然氣的燃燒能量生成物 B．鋅與稀硫酸反應C．NaOH溶液和溶液反應反應物 D．晶體和晶體反應4．反應2NO+2CON2+2CO2可應用于汽車尾氣凈化，下列關于該反應的說確的是A．升高溫度能加快反應速率B．減小NO濃度能加快反應速率C．使用恰當?shù)拇呋瘎]有能加快反應速D．達到化學平衡時，CO能轉化為產(chǎn)物5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B．無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NOC．強酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D．FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO6．近年來，利用半導體光催化實現(xiàn)還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關注。下圖是在半導體光催化的作用下，被光催化材料捕獲進而被還原實現(xiàn)“”的轉化示意圖。下列說確的是A．此方法沒有屬于人工固氮技術 B．由轉化示意圖可知，氮氣化學性質很活潑C．該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成 D．該反應的化學方程式7．下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：B．光亮的鐵釘投入稀硫酸中：C．Cu與稀硝酸反應：D．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液：8．某鐵—空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為。下列說法沒有正確的是A．a(chǎn)極質量減少 B．b極為電池正極，發(fā)生氧化反應C．電子從a電極經(jīng)負載流向b電極 D．該裝置將化學能轉化為電能9．下列有關實驗原理或操作正確的是A．圖甲裝置，吸收HCl氣體時可以防止倒吸 B．圖乙裝置，移向負極實現(xiàn)化學能轉化為電能C．圖丙裝置，從下層放出實現(xiàn)與水的分離 D．圖丁裝置，制備10．下列有關阿伏伽德羅常數(shù)的說確的是A．1mol甲烷中含有電子數(shù)16B．1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4C．1mol鐵與足量S反應，轉移的電子數(shù)為2D．在1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為11．某有機物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如下圖所示。下列關于該分子說確的是A．分子中只含有兩種官能團 B．與乙烯互為同系物C．能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理相同 D．只能發(fā)生取代和加成反應12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將4mL0.5的溶液與1mL0.1的KI溶液混合，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色與KI的反應有一定的限度B向雞蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出可用溶液分離、提純蛋白質C向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時間后觀察到試管口有紅色氣體逸出實驗所用可能為稀硝酸D淀粉與稀硫酸混合一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)說明淀粉沒有水解A．A B．B C．C D．D13．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．14．食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述錯誤的是A．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于有機溶劑C．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗加熱PE和PVC產(chǎn)生的氣體，可鑒別PE和PVCD．等質量的PE和乙烯完全燃燒消耗的氧氣質量相等15．為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下)，并測得溶液中H+的濃度為0.5mol?L-1，若反應前后溶液的體積變化忽略沒有計，則下列判斷沒有正確的是A．上述反應中金屬共失去電子0.3molB．合金中，銅的質量為4.8gC．原硝酸的濃度：c(HNO3)=3mol?L-1D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol?L-1的NaOH溶液70mL第II卷（非選一選）評卷人得分二、有機推斷題16．已知有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互轉化關系如圖所示：(1)A分子的結構簡式為___________；B中官能團名稱為___________。(2)在反應①～④中，屬于取代反應的是___________(填序號)。(3)鑒別有機物A和甲烷的試劑是___________(填字母)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀(4)實驗室用B和D反應制取G，裝置如圖所示。Ⅰ．反應④的化學方程式是___________。Ⅱ．b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是___________；___________。(任意寫兩條)Ⅲ．分離出試管中油狀液體用到的主要儀器是___________。(5)反應⑤的化學方程式是___________。(6)下列關于化合物B、D說確的是___________。A．均能和鈉反應放出氫氣 B．均溶于水C．均能和在一定條件下發(fā)生氧化反應 D．均能與反應放出評卷人得分三、工業(yè)流程題17．鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關。(1)納米鐵粉可用于處理廢水中的：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應生成與，其反應的離子方程式是___________。(2)以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸亞鐵晶體()的工藝流程如下：①焙燒所得礦渣的成分為、和，寫出酸溶時發(fā)生反應的化學方程式___________。②酸溶時，若其他條件沒有變，下列措施中能提高單位時間內鐵元素溶出率的有___________。A．適當減小硫酸濃度

B．適當加快攪拌速率

C．將焙燒所得的礦渣粉碎③加入鐵粉的目的是___________(用離子方程式表達)。(3)鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{}廣泛用于水的凈化。以為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。Ⅰ．將一定量的溶于稀硫酸，在約70℃時邊攪拌邊緩慢加入一定量的溶液繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。Ⅱ．測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)；準確稱取液態(tài)樣品5.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應后，除去過量的。用溶液滴定至終點(滴定過程中與反應生成和)，消耗溶液22.00mL。①上述實驗中若沒有除去過量的，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將___________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程)___________。評卷人得分四、實驗題18．外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關上止水夾K。①通入N2的目的是___，若實驗時觀察到___，說明通入N2未達到預期目的。②若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，該反應的化學方程式為___。(2)裝置C、E沒有可省去，省去會導致產(chǎn)品中混有雜質___和___。(3)裝置F的作用是___。評卷人得分五、原理綜合題19．回答下列問題：(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：①若，則內反應速率_______，A的轉化率為_______；②寫出反應的化學方程式：_______；(2)工業(yè)上可以通過(g)與(g)反應制備(g)：

。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A．反應中CO與的物質的量之比為1：1 B．C．混合氣體的壓強沒有隨時間的變化而變化 D．混合氣體的密度沒有再改變(3)向恒容密閉容器中充入一定量和，在沒有同催化劑作用下合成甲醇，反應進行相同時間后(均未達到化學平衡狀態(tài))，的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。其中a點的轉化率高于b點的原因是_______。(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應為：_______?！垺鶝]有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3030頁，共=sectionpages2121頁第頁碼31頁/總NUMPAGES總頁數(shù)41頁答案：1．B【詳解】A．油脂是脂肪酸甘油酯，沒有屬于高分子化合物，A錯誤；B．煤的液化是將煤通過復雜的化學變化轉化成液態(tài)燃料的過程，石油的裂化是在特定條件下將長鏈烴轉化成短鏈液態(tài)烴得到汽油的過程，油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應，均為化學變化，B正確；C．聚乙烯中沒有雙鍵，沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．蠶絲屬于蛋白質，沒有是纖維素，D錯誤；答案選B。2．D【詳解】A．甲烷是正四面體結構，且C原子半徑大于H，則其空間填充模型為，故A正確；B．硫離子的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布，其離子結構示意圖為，故B正確；C．氨氣分子中存在3個N-H鍵，結構式為，故C正確；D．醛基的結構簡式為-CHO，乙醛的結構簡式：CH3CHO，故D錯誤；故選：D。3．D【分析】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應、某些復分解（如銨鹽和強堿）等來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，A．天然氣的燃燒，屬于放熱反應，故A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應，為放熱反應，故B錯誤；C．NaOH溶液和HNO3溶液反應，為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D．NH4Cl晶體和晶體反應，為吸熱反應，故D正確；故選：D。4．A【分析】【詳解】A．升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；B．減小NO濃度能降低反應速率，故B錯誤；C．加入恰當?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W反應速率，故C錯誤；D．可逆反應的反應物沒有能完全轉化，故達到化學平衡時，CO沒有能轉化為產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．亞鐵離子與氫離子和硝酸根沒有能共存，A錯誤；B．無色透明溶液中所給離子可共存，B正確；C．強酸性溶液中碳酸氫根沒有能共存，C錯誤；D．鐵離子與硫氰根沒有能共存，D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．該方法是通過人工將氮氣轉化為氨氣，屬于人工固氮技術，A錯誤；B．氮氣結構式為：N≡N，氮氮三鍵鍵能很大，沒有易斷裂，氮氣常溫下十分穩(wěn)定，B錯誤；C．該反應過程中有N≡N、O-H鍵斷裂，N-H、O=O鍵生成，C正確；D．由圖可知，氮氣和水在半導體光催化的作用下生成氨氣和氧氣，方程式為：，D錯誤；故選：C。7．A【詳解】A．醋酸是弱電解質，保留化學式，醋酸與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正確；B．光亮的鐵釘加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，離子方程式為：，故B錯誤；C．Cu與稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅和NO，反應離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．電荷沒有守恒，硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選：A。8．B【分析】根據(jù)題干信息，a為負極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)為負極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e被消耗，因此a極質量減少，A正確；B．b為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應，B錯誤；C．a(chǎn)極是負極，電子從a電極經(jīng)負載流向b電極，C正確；D．該裝置為原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，D正確；答案選B。9．C【詳解】A．HCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時沒有能防止倒吸，A錯誤；B．原電池中陽離子移向正極，故裝置中H+移向正極實現(xiàn)化學能轉化為電能，B錯誤；C．CCl4密度大于水，從下層放出CCl4實現(xiàn)與水的分離，C正確；D．實驗室制取氨氣主要用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，若直接加熱氯化銨，分解產(chǎn)生的NH3和HCl到試管口又會重新生成NH4Cl，造成試管堵塞，D錯誤；答案選C。10．C【詳解】A．1mol甲烷分子中含(6+1×4)=10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，A錯誤；B．苯環(huán)沒有含有碳碳雙鍵，故1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．Fe與足量的S反應生成硫化亞鐵，F(xiàn)e元素從0價升到+2價，1mol鐵反應轉移的電子數(shù)為2NA，C正確；D．乙酸為弱電解質，在水中發(fā)生部分電離，因此1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)小于，D錯誤；答案選C。11．A【分析】球棍模型中原子的成鍵數(shù)目可知該分子為CH2=CHCH2OH，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由以上結構簡式可知該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團，選項A正確；B．該分子中含有羥基屬于醇類，與乙烯沒有為同系物，選項B錯誤；C．碳碳雙鍵能與溴單質發(fā)生加成反應，該分子能使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，兩者反應原理沒有同，選項C錯誤；D．分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生取代、加成反應、加聚反應、氧化反應等，選項D錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．FeCl3溶液過量，檢驗鐵離子沒有能說明反應的限度，應保證氯化鐵沒有足，然后檢驗鐵離子來證明，故A錯誤B．CuSO4溶液是重金屬離子溶液，重金屬離子能使蛋白質發(fā)生變性，變性是沒有可逆過程，沒有能用溶液分離、提純蛋白質，故B錯誤；C．試管口有紅色氣體逸出，說明管口處有NO2生成，Cu與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣氧氣反應生成NO2，Cu與濃硝酸反應生成NO2，實驗所用可能為稀硝酸，也可能濃硝酸，故C正確；D．水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有加堿至堿性，由操作和現(xiàn)象沒有能說明淀粉未水解，故D錯誤；故選：C。13．D【詳解】A．Al和NaOH反應生成NaAlO2，沒有會生成Al(OH)3(s)，A沒有符合題意；B．氯氣氧化性較強，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3，B沒有符合題意；C．N2和O2在放電條件下生成NO，NO再和O2反應生成NO2，C沒有符合題意；D．碳酸鈣高溫分解生成，和SiO2在高溫條件下生成硅酸鈣，D符合題意；答案選D。14．A【分析】【詳解】A．PE、PVC的單體分別為CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔與HCl加成制得而沒有是由CH2=CH2與HCl加成制得，A錯誤；B．PVC屬于鏈狀高分子化合物，能溶于氯仿等有機溶劑，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復進行，B正確；C．PE、PVC分別為聚乙烯和聚氯乙烯，燃燒后的產(chǎn)物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氫等，遇濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，后者明顯變紅，可鑒別，C正確；D．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質量分數(shù)分別相等，所以等質量的兩者完全燃燒消耗的氧氣質量相等，D正確；答案選A。15．C【分析】n(NO)==0.1mol，轉移電子的物質的量為0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，設合金中Cu為xmol，F(xiàn)e為ymol，由電子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的質量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol。【詳解】A．金屬失去的電子等于N元素得到的電子，n(NO)==0.1mol，轉移電子為0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金屬共失去電子0.3mol，故A正確；B．由上述分析可知，合金中銅的物質的量為0.075mol，質量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故B正確；C．反應生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反應后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸的總物質的量n(HNO3)=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，則c(HNO3)==4.5mol/L，故C錯誤；D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先與氫氧化鈉反應，則n(NaOH)=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V==0.07L=70mL，故D正確；答案選C。16．(1)

羥基(2)④(3)BD(4)

減小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分層)

除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇

分液漏斗(5)nCH2=CH2(6)ABC【分析】A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應生成B為C2H5OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C發(fā)生催化氧化生成D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應生成G為CH3COOC2H5，A發(fā)生加聚反應生成F為，以此來解答。(1)由分析知A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故CH2=CH2；羧基；(2)根據(jù)分析知：①為加成反應，②③為氧化反應，④為取代反應，故④；(3)乙烯結構簡式為CH2═CH2；乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應而使其褪色，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應而使其褪色，而甲烷均沒有能使兩者褪色，可用溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀鑒別甲烷和乙烯，故BD；(4)Ⅰ．B為C2H5OH，D為CH3COOH，反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式是；Ⅱ．b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是減小乙酸乙酯在水中的溶解度、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；Ⅲ．分離出試管中油狀液體操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗；(5)反應⑤是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式是nCH2=CH2；(6)A．B為CH3CH2CH2OH，含有羥基，D為CH3CH2COOH，含有羧基，二者均能和Na反應放出H2，故A正確；B．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH中烴基比較小，羥基、羧基能與水形成氫鍵，二者均溶于水，故B正確；C．CH3CH2CH2OH能發(fā)生催化氧化，且CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都可以燃燒，二者均能和O2在一定條件發(fā)生氧化反應，故C正確；D．CH3CH2COOH能和NaHCO3反應放出CO2，但CH3CH2CH2OH沒有能NaHCO3反應，故D錯誤；故ABC。17．(1)(2)

BC

(3)

偏大

根據(jù)轉移電子守恒可得關系式則Fe元素質量則樣品中鐵的質量分數(shù)【分析】以硫鐵礦為原料制備硫酸亞鐵，先焙燒將FeS2轉化為氧化鐵、四氧化三鐵等，加入稀硫酸酸浸后二氧化硫作為濾渣通過過濾除去，溶液中有鐵離子和亞鐵離子，加入鐵粉將鐵離子轉化為亞鐵離子，生成硫酸亞鐵晶體。(1)納米鐵粉與廢水中反應生成Fe2+和，離子方程式為。(2)①酸浸時加入了稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，化學方程式為。②A減小硫酸濃度，反應速率變慢，沒有能提高單位時間內鐵元素的溶出率，A錯誤；B適當加快攪拌速率，可加快反應速率，B正確；C將焙燒所得礦渣粉碎，增大了反應物與硫酸的接觸面積，可以增大反應速率，C正確。加入鐵粉的目的是將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子，離子方程式為。(3)Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7氧化，從而導致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將偏大。將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，消耗一個轉移6個電子，氧化一個亞鐵離子轉移一個電子，根據(jù)轉移電子守恒可得關系式則Fe元素質量則樣品中鐵的質量分數(shù)18．

除去裝置中的空氣(氧氣)

A中氣體變?yōu)榧t棕色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NaOH

NaNO3

吸收尾氣NO，防止污染空氣【分析】裝置A發(fā)生反應稀硝酸與Cu反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O進入C裝置中與Na2O2反應產(chǎn)生O2，O2與NO反應生成NO2，NO2也會與Na2O2反應，影響后續(xù)的實驗探究，據(jù)此先通入B，用水除去NO2，再用C濃硫酸干燥氣體，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中濃硫酸，防止F中的水蒸氣進入D，F(xiàn)中高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應的實質是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①通入N2的目的是除去裝置中的空氣(氧氣)，避免O2對實驗干擾，若實驗時觀察到A中氣體變?yōu)榧t棕色，說明通入N2未達到預期目的。故除去裝置中的空氣(氧氣)；A中氣體變?yōu)榧t棕色；②若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，該反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)裝置C、E沒有可省去，省去C、E，H2O進入C裝置中與Na2O2反應產(chǎn)生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3，省去會導致產(chǎn)品中混有雜質NaOH和NaNO3。故NaOH；NaNO3；(3)裝置F的作用是吸收尾氣NO，防止污染空氣。故吸收尾氣NO，防止污染空氣。19．(1)

0.004mol/(L·s)

60％

(2)BC(3)a和b點均未達到平衡，b點比a點反應溫度高，速率快，a點催化劑Ⅰ的效率比催化劑Ⅲ的高，化學反應速率更快(a點催化劑對速率的影響大于b點溫度對速率的影響，所以a點的轉化率高)(4)

B

(1)①由圖象可知A的起始濃度為0.15mol/L，A的物質的量為0.3mol，則體積為V==2L；由圖象可知C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，則其反應速率為v(C)=0.004mol/(L·s)；A的轉化率為×=60％；②A的濃度在減小、為反應物，A的濃度變化為：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度在增大、為生成物，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，則A、C的計量數(shù)之比為3：2，由于在反應過程中混合氣體的平均分子量沒有變化，則反應前后計量數(shù)相同，所以B為生成物，且計量數(shù)為1，所以反應方程式為：3A2C+B；(2)A．反應中CO與CH3OH的物質的量之比為1：1時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此無法據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A沒有符合題意；B．根據(jù)化學計量數(shù)之比，時，正逆反應速率相等，能夠說明反應達到平衡，B符合題意；C．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應進行，混合氣體的壓強減小，當混合氣體的壓強沒有隨時間的變化而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．體積固定，則混合氣體的密度始終沒有變，故密度沒有變沒有能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，D沒有符合題意；故答案選BC。(3)由于a和b點均未達到平衡，b點比a點反應溫度高，速率快，a點催化劑Ⅰ的效率比催化劑Ⅲ的高，a點催化劑對速率的影響大于b點溫度對速率的影響，化學反應速率更快，所以a點CO2的轉化率高于b點；(4)根據(jù)電子的移動方向，電子從負極流出，故a為負極，B為正極，燃料電池中燃料在負極，故甲醇從A口加入，B口通入空氣。故使用時空氣從B口通入，a電極為負極，甲醇失去電子在堿性條件下生成碳酸根，電極反應式為：。2022-2023學年江蘇省揚州市高一下冊期末化學專項突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離沒有開材料，下列說法沒有正確的是A．“”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于合金材料B．“超輕海綿”使用的石墨烯是有機高分子材料C．速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界制冰，二氧化碳由分子構成D．“中國天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是無機非金屬材料2．氯化氫通入氨水中發(fā)生反應：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列說確的是A．HCl的電子式： B．中子數(shù)為8的氮原子：C．氯離子的結構示意圖： D．反應類型：復分解反應3．下列物質屬于共價化合物的是A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH4．下列關于乙烯的說確的是A．分子中存在碳碳雙鍵 B．分子中C、H元素的質量比為1∶2C．可用向上排空氣法收集 D．沒有能使酸性KMnO4溶液褪色5．FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列關于該反應的說確的是A．升高溫度能減慢反應速率B．增大Fe3+和I-的濃度能加快反應速率C．反應達到平衡時，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D．加入過量FeCl3溶液可使I-的轉化率為6．實驗室制備、干燥、收集NH3并進行尾氣處理，下列裝置能達到實驗目的的是A．用圖1所示的裝置制備NH3 B．用圖2所示的裝置干燥NH3C．用圖3所示的裝置收集NH3 D．用圖4所示的裝置吸收多余NH37．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．乙醇具有揮發(fā)性，可用于菌消毒B．CCl4常溫下無色，可用作萃取劑C．甲烷燃燒時放出大量熱，可用作燃料D．液氨氣化時吸熱，可用作還原劑8．某原電池裝置如圖所示，下列說確的是A．Cu作負極B．電子由Fe棒經(jīng)導線流向Cu棒C．Fe棒發(fā)生的電極反應：Fe-3e-=Fe3+D．每生成22.4LH2，轉移電子2mol9．工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。N2與H2反應合成氨為可逆反應，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰吸收時主要反應為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應，下列說確的是A．催化劑a表面形成N-H鍵時需吸收能量B．使用催化劑a可以加快合成氨反應的正反應速率，減慢逆反應速率C．反應時催化劑b表面有共價鍵的斷裂和形成D．催化劑b表面反應的化學方程式為：10．工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。N2與H2反應合成氨為可逆反應，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰吸收時主要反應為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。下列關于氮氧化物的形成、吸收等說確的是A．汽車尾氣中含氮氧化物，主要來源于烴類燃料B．用石灰吸收NO和NO2，增加氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2氣體時采用排水法，可提高NO2氣體的純度D．用CO(NH2)2可將NO2轉化為N2，是利用了CO(NH2)2的還原性11．有機物X中含C、H、O三種元素，其結構球棍模型如下圖所示。下列說確的是A．X分子中含有1個氧原子B．X分子中所有原子在同一平面上C．向X的水溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢12．O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應機理如下圖所示，下列說法沒有正確的是(HO?表示羥基基，?表示未成對電子)A．O2轉化為時失去電子B．HO?中氧元素的化合價為-1C．凈化器內SO2被還原D．凈化器內NO發(fā)生的反應為3HO?+NO=HNO3+H2O13．在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現(xiàn)的是A．NOHNO3 B．CH3CH3CH2BrCH2BrC．FeFe(NO3)3(aq) D．淀粉(aq)C6H12O6(葡萄糖)14．實驗室用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)mFe(SO4)n·xH2O]，(NH4)mFe(SO4)n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反應制取納米硫化亞鐵(FeS)，反應流程如下：下列有關說法沒有正確的是A．配制硫酸亞鐵溶液時需加入一定量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化B．n、m的等量關系式是2n-m=2C．“反應1”條件下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度大于FeSO4與(NH4)2SO4的D．“反應2”需在一定pH條件下進行，酸性過強或堿性過強均沒有利于FeS的生成第II卷（非選一選）評卷人得分二、原理綜合題15．CO2還原為甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的步。CO2催化加氫主要反應為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol?1。(1)H2O分子用電子式表示為_______。該反應中每生成0.5mol甲醇，轉移電子的物質的量是_______mol。(2)一定條件下，該反應過程中的能量變化情況如圖所示，圖中E2-E1=_______kJ·mol?1。(3)T1℃下，向一容積為3L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和H2，在催化劑存在時發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得沒有同時間(t)各物質的物質的量如下表：t/minn(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol02.006.0000t11.65a0.350.35t2b3.600.800.80t3b3.600.800.80①0～t1min內，用H2濃度變化表示該反應的化學反應速率為_______mol·L?1·min?1。②下列有關上述反應的說確的是_______(填序號)A．CH3OH中的化學鍵是共價鍵B．消耗3molH2(g)的同時生成1molH2O(g)，此時該反應達到化學平衡C．0～t1min內反應放出的熱小于t1～t2min內放出的熱(4)甲醇(CH3OH)燃料電池的電極采用膜電極，該電極由催化劑層和質子交換膜構成，其中質子交換膜能傳導H+，同時作為隔膜防止兩極的物質相互反應。該電池的工作原理如圖：①該電池的負極是_______。(填“電極a”或“電極b”)②工作時，電極b的電極反應式是_______。評卷人得分三、有機推斷題16．化合物E是生產(chǎn)感光材料、功能色素和的中間體，其合成路線如下：(1)化合物C中含氧官能團的名稱為_______。(2)A→B反應過程中除化合物B外，還有HCl生成。該反應的類型是_______。B→C反應過程中，化合物B表現(xiàn)出_______性(填“氧化”或“還原”)。(3)C→D反應過程中有副產(chǎn)物Q(化學式為C7H4N2O6)生成，該化合物Q的結構簡式是_______。D→E發(fā)生反應的化學方程式是_______。(4)化合物B也可通過下列轉化獲取化合物C，請完成下列反應流程：_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題17．以FeSO4溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如下：(1)檢驗FeSO4溶液是否被氧化可選用的試劑是_______(填化學式)?！稗D化”時適量氨水將Fe2+部分轉化為Fe(OH)2，每生成1molFe(OH)2，理論上參加該反應的NH3·H2O的物質的量為_______mol。(2)“氧化”時以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反應生成FeOOH。過程中溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示：已知：pH=-lgc(H+)。①0～t1時，F(xiàn)e(OH)2轉化為FeOOH時發(fā)生反應的化學方程式為_______。②t1～t2時，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是_______(用離子方程式表示)。(3)通過下列方法測定產(chǎn)品中FeOOH的質量分數(shù)：準確稱取2.000g產(chǎn)品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl2溶液，發(fā)生反應2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；除去過量的SnCl2，再向其中加入0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液至反應恰好完全，發(fā)生反應Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00mL。計算該產(chǎn)品中FeOOH的質量分數(shù)(寫出計算過程)_______。評卷人得分五、實驗題18．氮的化合物是重要的化工原料，其轉化一直是化學研究的。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應的裝置如圖所示：①氨催化氧化時會生成副產(chǎn)物N2O。生成含等物質的量氮元素的NO與N2O時，消耗的O2的物質的量之比為_______。②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是_______(寫化學式)。③再一段時間觀察到裝置N中溶液變成藍色，裝置N中溶液變成藍色的原因是_______。(2)可用ClO2將氮氧化物轉化成NO。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液調節(jié)至堿性，ClO2轉化為去除氮氧化物的NaClO2，再通入NO氣體進行反應。堿性條件下NaClO2去除NO反應的離子方程式為_______。(3)納米鐵粉可去除水中的NO。其他條件沒有變，用納米鐵粉還原水體中的NO，測得溶液中含氮物質(NO、NO、NH)濃度隨時間變化如圖所示：①Fe去除水中的NO的機理：NO得到納米鐵粉失去的電子轉化為NO，極少量NO在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉化為NH。與沒有添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時去除NO效率更高，主要原因是_______。②與初始溶液中NO濃度相比，反應后溶液中所有含氮物質(NO、NO、NH)總濃度減小，原因是_______。答案第=page88頁，共=sectionpages99頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案：1．B【詳解】A．特種鋼纜是鐵與其他材料熔合的合金，A選項正確；B．石墨烯是碳的一種同素異形體，屬于新型無機非金屬材料，B選項錯誤；C．二氧化碳是由分子通過分子間作用力聚集而成，C選項正確；D．碳化硅屬于新型無機非金屬材料，D選項正確；答案選B。2．D【詳解】A．Cl原子最外層的孤對電子也要標出：，A選項錯誤；B．中子數(shù)8，質量數(shù)為15的氮原子表示為，B選項錯誤；C．氯離子的最外層電子數(shù)為8，C選項錯誤；D．該反應為復分解反應，D選項正確；答案選D。3．A【詳解】A．氨分子中只含N-H共價鍵，屬于共價化合物，A選項正確；B．氯化銨中含N-H共價鍵、銨根離子和氯離子的離子鍵，屬于離子化合物，B選項錯誤；C．Cl2是單質，C選項錯誤；D．KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，D選項錯誤；答案選A。4．A【詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，分子中存在碳碳雙鍵，A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，分子中C、H元素的質量比為=6:1，B錯誤；C．乙烯的密度與空氣差沒有多，沒有能利用排空氣法收集，C錯誤；D．乙烯為沒有飽和烴，可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，從而使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．升高溫度可以加快反應速率，A選項錯誤；B．增大反應物濃度，可以加快反應速率，B選項正確；C．反應達到平衡時，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)沒有變，但沒有一定相等，C選項錯誤；D．該反應是可逆反應，存在反應限度，沒有能完全轉化，D選項錯誤；答案選B。6．B【詳解】A．氯化銨受熱分解產(chǎn)生的HCl和NH3在試管口遇冷重新化合物氯化銨，A選項錯誤；B．氨氣可用堿石灰干燥除水，B選項正確；C．氨氣密度小于空氣，應采用短進長出的排空氣方式收集，C選項錯誤；D．氨氣極易被稀硫酸吸收而導致氣壓減小引起倒吸，可用倒置漏斗貼于液體表面吸收尾氣，D選項錯誤；答案選B。7．C【詳解】A．乙醇可使蛋白質發(fā)生變性，可用于菌消毒，A選項錯誤；B．CCl4與水互沒有相溶，若溶質在兩者中的溶解度有差異，則可用作萃取劑，B選項錯誤；C．甲烷燃燒放出大量熱，可用作燃料提供熱量，C選項正確；D．液氨氣化時吸熱，可用作制冷劑，D選項錯誤；答案選C。8．B【分析】該原電池Fe作負極，Cu作正極，硫酸中H+在正極得電子被氧化產(chǎn)生氣泡，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．鐵和銅兩種金屬電極，較沒有活潑的Cu作正極，A選項錯誤；B．電子由負極Fe棒經(jīng)導線流向正極Cu棒，B選項正確；C．Fe棒發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，C選項錯誤；D．未標明溫度與壓強，無法計算氣體體積，D選項錯誤；答案選B。9．C【詳解】A．形成新鍵放出能量，則催化劑a表面形成N-H鍵時放出能量，A錯誤；B．催化劑同等程度影響正逆反應速率，則使用催化劑a可以加快合成氨反應的正反應速率，也加快逆反應速率，B錯誤；C．由圖可知，反應時催化劑b表面有共價鍵O=O的斷裂和形成共價鍵O-H，C正確；D．催化劑b表面氨氣和氧氣反應生成NO和H2O，反應的化學方程式為：，D錯誤；故選：C。10．D【詳解】A．烴類物質僅含C和H元素，沒有含N元素，A錯誤；B．增加氣體流速后，可能會導致石灰吸收沒有充分，沒有能有效提高氮氧化物的吸收率，B錯誤；C．NO2和水可發(fā)生反應轉化為硝酸和NO，沒有能利用排水法收集NO2，C錯誤；D．NO2轉化為N2，N元素化合價降低，所以CO(NH2)2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，D正確；故選D。11．D【分析】根據(jù)有機物X結構的球棍模型可知，黑球代表C原子，白球代表H原子，紅球代表O原子，該有機物為乙酸，其結構簡式為CH3COOH，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，紅球代表氧原子，所以每個X分子中含2個氧原子，A錯誤；B．X分子中含甲基，所有原子沒有可能共平面，B錯誤；C．X的水溶液顯酸性，酚酞遇酸沒有變色，C錯誤；D．X的水溶液顯酸性，可與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生反應生成可溶性的金屬陽離子，所以乙酸溶液可用于去除水瓶中的水垢，D正確；故選D。12．C【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，O2轉化為發(fā)生的反應為O2-e-=，A正確；B．?表示未成對電子，所以HO?沒有帶電荷，因H的化合價為+1價，所以氧元素的化合價為-1，B正確；C．羥基基具有氧化性，根據(jù)物質轉化前后化合價的變化情況可知，SO2的化合價升高，S元素被氧化，最終被HO?氧化為H2SO4，C錯誤；D．凈化器內NO被HO?氧化為HNO3，發(fā)生的反應為3HO?+NO=HNO3+H2O，D正確；故選C。13．D【詳解】A．NO沒有溶于水也沒有能與水發(fā)生反應，A選項錯誤；B．乙烷化學性質穩(wěn)定，通常狀況下沒有能與Br2的CCl4溶液反應，B選項錯誤；C．濃硝酸的強氧化性會使Fe發(fā)生金屬的鈍化阻止反應進一步進行，C選項錯誤；D．淀粉可在酸性條件下水解生成最簡單的單糖葡萄糖，D選項正確；答案選D。14．C【詳解】A．硫酸亞鐵溶液被空氣氧化，所以配制硫酸亞鐵溶液時需加入一定量的還原性鐵粉，從而防止Fe2+被氧化，A正確；B．硫酸亞鐵銨晶體的分子式為(NH4)mFe(SO4)n·xH2O，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，，變換關系式得出n、m的等量關系式是2n-m=2，B正確；C．反應1是用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體的過程，所以溶解度：(NH4)2SO4＞硫酸亞鐵銨晶體，C錯誤；D．“反應2”是(NH4)mFe(SO4)n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反應制備FeS的過程，若酸性過強，則會有硫化氫氣體溢出，降低了FeS的產(chǎn)率，同時也污染環(huán)境，若堿性過強，可鐵元素會以沉淀形式損失，D正確；故選C。15．(1)

3mol(2)49.4(3)

AC(4)

電極a

O2+4e-+4H+=2H2O(1)水分子為H-O共價鍵形成的共價化合物，其電子式為：；反應式CO2+3H2=CH3OH+H2O中C從+4價降低為-2價，生成1molCH3OH時電子轉移6mol(也可依據(jù)H從0價升高為+1價，3molH2參加反應時電子轉移6mol計算電子轉移數(shù))，則該反應中每生成0.5mol甲醇，轉移電子的物質的量是3mol；(2)圖中E2-E1>0，由圖可知即為反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol?1放出的熱量，故而E2-E1=49.4kJ·mol?1；(3)①0～t1min內，v(H2)=；②A．甲醇中的C-H、C-O、O-H鍵均為共價鍵，A選項正確；B．消耗氫氣與生成H2O為同向速率，任何情況下都與系數(shù)成正比，沒有能作為判斷平衡依據(jù)，B選項錯誤；C．據(jù)表中n(CH3OH)數(shù)據(jù)可知0～t1min內Δn(CH3OH)=0.35mol，t1～t2min內Δn(CH3OH)=0.45mol，故前一時間段放出熱量較少，C選項正確；答案選AC；(4)燃料電池中失電子被氧化的燃料甲醇進入的a極為電池負極；由圖可知b電極為正極，O2在此得電子被還原，從負極通過陽離子交換膜遷移來的H+，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。16．