難溶電解質的溶解平衡演示文稿

難溶電解質的溶解平衡演示文稿第一頁，共三十五頁。（優(yōu)選）難溶電解質的溶解平衡第二頁，共三十五頁。復習

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物質的_______性質。溶解性大小跟

___________________有關。一種物質溶解在另一種物質中的能力物理溶質、溶劑的性質第三頁，共三十五頁。

物質的溶解性只能粗略表示物質的溶解能力的強弱，為了精確表示物質的溶解能力，化學上引入了“溶解度”的概念。第四頁，共三十五頁。固體物質的溶解度定義：

一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。單位：克（g）

任何物質的溶解是有條件的，在一定條件下，某物質的溶解量一般是有限的。．．．．．．．．．．．．．第五頁，共三十五頁。溶解度與溶解性的關系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g第六頁，共三十五頁。（1）NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？

（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）降溫

只要溶解平衡的條件不變，該飽和溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。加入濃鹽酸？交流、討論固體溶質溶液中的溶質第七頁，共三十五頁。在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:

在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl-)增加,平衡向左移動,因而有NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？實驗探究第八頁，共三十五頁。一、Ag＋和Cl－的反應能進行到底嗎？【實驗】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。問題討論：

溶液中依然有Ag+、Cl-存在1.恰好反應沒有？2.溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？

沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。第九頁，共三十五頁。難溶電解質溶解平衡的建立（以AgCl為例）

當v（溶解）＝v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀Ag+Cl-注意寫法第十頁，共三十五頁。一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，飽和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變溶解平衡的概念：第十一頁，共三十五頁。溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質的反應不能進行到底。當溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0。在電解質的飽和溶液中，不管是易溶的、微溶的還是難溶的，都存在著溶解平衡。飽和溶液中析出晶體的過程即為沉淀過程溶解平衡與化學平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動。幾點說明：第十二頁，共三十五頁。影響難溶電解質溶解平衡的因素：a.絕對不溶的電解質是沒有的。b.同是難溶電解質，溶解度差別也很大。①內因：電解質本身的性質②外因：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2c.引入離子第十三頁，共三十五頁。例題：當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Ca(OH)2固體的量減少，需要加入少量的（）NH4NO3B.NaOHC.CaCl2D.NaHSO4AD

如果在該溶解平衡中加入氫氧化鈣固體，平衡會不會移動？如何移動？不移動第十四頁，共三十五頁。二.溶度積常數(shù)（Ksp）

①定義一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。②表達式（以Mg(OH)2為例）Ksp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2③影響因素：溫度一般情況下，溫度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2例外第十五頁，共三十五頁。例題：將等體積濃度為1×10-5mol/LAg+和Cl-混合，是否有沉淀生成？（25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

）解：Qc=c(Ag+)×c(Cl-)=0.5×10-5×0.5×10-5=2.5×10-11Qc＜Ksp，溶液沒有達到飽和，無沉淀析出?！梢杂萌芏确e來判斷能否生成沉淀Qc＜Ksp，溶液未達飽和，無沉淀析出，若加入過量的難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。Qc=Ksp，溶液達到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，無沉淀析出。Qc＞Ksp，溶液達到過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。④意義第十六頁，共三十五頁?！梢杂萌芏确e來計算平衡時的pH

【例題】計算25℃時飽和氫氧化鎂溶液的pH，氫氧化鎂的溶度積為1.8×10-11。

Ksp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2=1/2×[c(OH-)]3

=1.8×10-11c(OH-)=3.4×10-4mol/L

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)c(H+)≈3.33×10-11mol/LpH≈10.48解：第十七頁，共三十五頁?！萌芏确e來比較溶解性的大小，相同類型的電解質，溶度積越大，其在水中的溶解能力就越大。例題：請比較25℃時飽和

AgCl溶液中離子濃度和飽和

Mg(OH)2中離子濃度。（25℃

時，

Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

）解：飽和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1.3×10-5mol/LKsp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2=a×(2a)2=4a3=1.8×10-11Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)a2aa=1.7×10-4c(Mg2+)=1.7×10-4

mol/Lc(OH-)=3.4×10-4mol/LMg(OH)2中離子濃度大于AgCl溶液中離子濃度第十八頁，共三十五頁。課堂小結text1text1難溶電解質的溶解平衡溶度積常數(shù)1、概念2、建立過程3、特征4、影響因素1、定義2、表達式3、影響因素4、意義第十九頁，共三十五頁。①調pH值如:工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至7~8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓二、沉淀反應的應用1.沉淀的生成方法第二十頁，共三十五頁。思考與交流1.如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2.以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。從溶度積KSP可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第二十一頁，共三十五頁。[思考]：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達式.現(xiàn)提供以下試劑，請你設計可行的實驗方案使氫氧化鎂沉淀溶解。試劑：蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀2.沉淀的溶解原理

設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動第二十二頁，共三十五頁。試管編號①②③對應試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O說明溶解實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論。第二十三頁，共三十五頁。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

加入NH4Cl時，NH4＋與OH－結合，生成弱電解質NH3·H2O，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動?！舅伎寂c交流】：

應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。【解釋】第二十四頁，共三十五頁?！緦嶒?-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S3.沉淀的轉換第二十五頁，共三十五頁。實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。物質溶解度/g

溶度積AgCl1.5×10-41.8×10-10AgI9.6×10-98.3×10-17Ag2S1.3×10-166.3×10-50KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動第二十六頁，共三十五頁。CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢應用1：鍋爐除水垢：P64CaSO4

Ca2＋

+

SO42－+CO32－CaCO3第二十七頁，共三十五頁。應用2：一些自然現(xiàn)象的解釋—奇形異狀的溶洞CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2第二十八頁，共三十五頁。齲齒第二十九頁，共三十五頁。應用3：齲齒的形成原因及防治方法①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)

發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒

第三十頁，共三十五頁。②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)第三十一頁，共三十五頁。應用4：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

Ksp=1.1×10－10s=2.4×10－4BaCO3Ba2＋＋CO32－

Ksp=5.1×10－9s=2.2×10－3

由于人體內胃酸的酸性較強(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32－反應生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉