福建德化一中13-14學(xué)年高二上10月第一次質(zhì)檢-化學(xué)匯總

德化一中2013-2014學(xué)年度高二年上學(xué)期第一次質(zhì)檢試卷2013.10化學(xué)（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）（命題人：陳明斌鄭妙齡）溫馨提示：1.本卷考察范圍主要為蘇教版《原理》專題一第一、二單元及《必修2》專題三第三單元的相關(guān)內(nèi)容。2?第I卷共4頁(yè)。答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫在答題卡...密封線內(nèi)的相應(yīng)空格中。3?選擇題選出答案后，把答案的序號(hào)填涂在選擇題答題卡...中；把第n卷的答案填寫在第n卷答題卡中。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Cu-64N-14O-16Zn—65Ag-108第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（本題共有22小題，每題2分，共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1?將來(lái)新能源的特色是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或極少污染，且有些可以重生。以部下于最有希望的新能源的是①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽(yáng)能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.②⑤⑥⑦⑧C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外2.以下物質(zhì)必然不是.天然高分子的是A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.尼龍D.纖維素75%的乙醇溶液用于醫(yī)療消毒，這是由于乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生A.鹽析B.分解C.水解D.變性4.往淀粉溶液中加入少許硫酸，加熱4?5分鐘，獲得的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加C.試管B中產(chǎn)生紅色積淀D.試管B中產(chǎn)生不紅色積淀熱至沸騰。以下表達(dá)中，能說(shuō)明淀粉已經(jīng)所有水解的是A.

試管

A中溶液變藍(lán)色

B.試管

A中溶液不變藍(lán)色5?有

A、B、C、D

四種金屬，已知：

D投入水中可與水強(qiáng)烈反應(yīng)；用

A和

C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)組成原電池時(shí)，

C為正極；

B和

C的離子共存于電解液中電解，陰極析出

Bo則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次是A.C>D>B>AB.

B>D>C>AC.D>A>C>B

D.D>C>A>B.以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是生成物能量必然低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸取的能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的能量蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接丈量的反應(yīng)熱D.

同溫同壓下，反應(yīng)H2(

g)+C2(g)==2HCI(g)

在光照和點(diǎn)燃條件的

：H不同樣1gH2完整燃燒生成液態(tài)水放出aKJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—4aKJB.2H2(g)+O2(g)mol=2H2O(l)△H==+4aKJmol-C.H2(g)+1/202(g)=:H2O(l)△—aKJmolH=D.H2(g)+1/202(g):=H2O(g)△—2aKJmolH=.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是組成原電池的電極資料一定是兩種金屬資料在銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極電鍍時(shí)，鍍件與電源的陽(yáng)極連接D.銅鋅原電池工作時(shí)，如有13g鋅被溶解，電路中有0.4mol電子經(jīng)過(guò).解析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是嫦娥一號(hào)”發(fā)射液氫①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJmol'1火箭燃料(H2)②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJmol'1北京奧運(yùn)會(huì)祥丙烷③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH='2013.8kJmol'1云”火炬燃料(C3H8)④GH8(g)+5O2(g)=3CQ(g)+4H2O(l)AH='2221.5kJmol'1A.571.6kJmol-,2221.5kJmol-111-,2221.5kJmol'B.285.8kJmolC.285.8kJmol,2013.8kJmol-1'1'1,2013.8kJmolD.241.3kJmol以下描述中，不吻合.生產(chǎn)實(shí)質(zhì)的是電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極電解法精髓粗銅，用純銅作陰極電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化A.電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小

B.電解H2SQ溶液時(shí)，溶液濃度將減小D.電解NaCI溶液時(shí)，溶液濃度將增大電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大DB.CuSQHCIA.NaCIC.Na2SQ用惰性電極分別電解以下各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后,向節(jié)余溶液中加入適合水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是D.H2SO4A.AgNO3B.NaCIC.CuC2以石墨為電極資料進(jìn)行電解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是12?用惰性電極電解足量的以下電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后，兩極上均有無(wú)色氣體產(chǎn)生的是2H2O(g)==6(g)+2H2(g)△H2(g)+H△H2C(g)=14.在298K、100kPa時(shí)，已知:2Cb(g)+2H2O(g)==4HCI(g)+Q(g)△HA.AH3=△H1+2^H2B.AH3=△H1+A則厶H3與和△H1^H2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是HC.AH3=△H1-2^H2D.AH3=△H1—H215.最近幾年來(lái)，有科學(xué)家提出鋁可能成為“21世紀(jì)的能源”。假如鋁作為一種寬泛使用的新式能源被開(kāi)發(fā)利用，你以為以下關(guān)于其有益要素的說(shuō)法中不穩(wěn)當(dāng)?shù)氖卿X便于運(yùn)輸、儲(chǔ)藏，從安全角度考慮，鋁是安全燃料鋁的本源豐富，且可重生鋁燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，簡(jiǎn)單有效控制16.某學(xué)生欲完成反應(yīng)D.搜尋高效催化劑，使AI2Q3分解產(chǎn)生鋁的同時(shí)開(kāi)釋出能量2HCI+2Ag==2AgCIJ+H而設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你以為可行的是AEEiClA17.—種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)分別為:負(fù)極：H2+2OH-—2e-=2H2Q正極：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH當(dāng)為電池充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化118.已知

H2(

g)+B「2(g)==2HBr(g)

△H=—

102kJmol

-,其余相關(guān)數(shù)據(jù)以下表

:H2

(g)

Br2

(g)

HBr(g)1mol

分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取的能量

/kJ

436

a

369則表中

a為A.404

B.260

C.230

D.20019.一種新式燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷

（C4H10）氣體，電解質(zhì)是混淆氧化釔Y2O3的氧化鋯

ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)

O2二以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2在熔融電解質(zhì)中，O詁負(fù)極移向正極通入丁烷的一極是正極通入空氣的一極是負(fù)極電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2===8C研10H2O20.有兩只串通的電解池（惰性電極），甲池盛有足量的CuSQ溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能A.NaN03B.HNO3C.AI(NO3)3D.AgNO3是研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的貯備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極資料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的以下說(shuō)法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)OH「向正極搬動(dòng)D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O===2LiOH+H2T腳冉串蹶酸鈉、19$22.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，以下判斷正確的選項(xiàng)是Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn~aTbTCL路徑流動(dòng)卞千V"節(jié)*2-甲”乙c.片晌后甲池中c（SQ）增大D.片晌后可察看到濾紙b點(diǎn)變紅色A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化德化一中2013-2014學(xué)年度高二年上學(xué)期第一次質(zhì)檢試卷2013.10化學(xué)（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）（命題人：陳明斌鄭妙齡）登分表：第I卷第n卷題號(hào)總分(1-22)2324252726得分第口卷（非選擇題，本卷有5小題，共56分）?填空題（本題有5小題，共56分）(10分)銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，回答以下問(wèn)題:（1）_______（選填“Zn”或“Cu”）為原電池負(fù)極。（2）在外電路中，電子從_______（選填“Zn”或“Cu”，下同）極流向___________極。3）_____________________________________________正極反應(yīng)（5）鹽橋中的K+移向（選填“ZnSQ”或“CuSQ”）溶液。式為4）_________________________________________________電池反應(yīng)的離子方程式為（5）鹽橋中的K+移向（選填“ZnSQ”或“CuSQ”）溶液。afib24.(12分)七二11In如圖為用惰性電極電解CuCb溶液，并考據(jù)其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下問(wèn)題：(1)惰性電極I為電解池的_____________(選填“陰”或“陽(yáng)”，下沱卜;】處涉號(hào)同)極。(2)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，惰性電極I上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________KI______________—淀粉溶液會(huì)變___________色。(3)惰性電極n上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________(4)該電解反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________(5)可以將惰性電極I換為_(kāi)________________A.銅棒B.鐵棒C.鈉塊(10分)已知101KPa下，1mol氫氣完整燃燒生成氣態(tài)水,放出244.8kJ的熱量，而1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水，需要吸取41kJ的熱量。請(qǐng)寫出氫氣完整燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式(2)常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為_(kāi)_________kJ/mol;⑶阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________________________________(4)氫氣可作為一種環(huán)保綠色能源，原由是(請(qǐng)寫出此中兩種)：________________________________________________________________________________________________________________________________（14分）a極：Cu2++2e=Cub極：Fe—2eFe?+如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)_____________________________________該裝置中的原電解質(zhì)溶液必然含有(填序號(hào))(2)若該裝置是原電池，則b極為原電池的(選填“負(fù)”或“正”)極,發(fā)生(選填“氧化”或“還)反應(yīng)，a極的電極資料可以是A.Cu2++C.Fe2+D.Ag+原”B.Na該電池反應(yīng)的離子萬(wàn)程式為_(kāi)________________________________________(3)________________________________________若該裝置是電解池，則a極為電解池的(選填“陰”或“陽(yáng)”)極;當(dāng)a極的質(zhì)量增添6.4g時(shí)，電路上經(jīng)過(guò)的電子物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。（10分）工業(yè)上可采納電化學(xué)法利用H?S廢氣制取氫氣,噸血解池(1)產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式該法制氫過(guò)程的表示圖如右所示，回答以下問(wèn)題：為_(kāi)____________________________________(2)反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)，產(chǎn)生H2的電極應(yīng)與電源的___________極連接，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。(3)若電解池中生成3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則理論上在反應(yīng)池中可生成S積淀的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。稿本紙德化一中2013-2014學(xué)年度高二年上學(xué)期第一次質(zhì)檢試卷2013.10化學(xué)答題卡第口卷(非選擇題，本卷有5小題，共56分)(10分)(1)_________________(2)________________________________________(3)______________________________________(4)______________________________________________________(12分)(1)_________________(2)_____________________________________________________________________________(4)________________________________________________________(5)(10分)(1)(2)(3)_____________________________________________(4［①__________________________________________________________________________________________________________________________(14分)__________________________________________________________________(10分)(1)________________________________________________________________________________________________________________________德化一中2013-2014學(xué)年度高二年上學(xué)期第一次質(zhì)檢試卷2