山西省陽(yáng)泉市盂縣秀水鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市盂縣秀水鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列情況可能引起水污染的是（

）①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)

②生活中大量使用含磷洗滌劑③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)

④生活污水的任意排放⑤石油運(yùn)輸過(guò)程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放A．①③⑤⑥

B．①③④⑤C．①②③⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．硫與氧氣反應(yīng)

B．鋁與氧化鐵反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO－

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)參考答案：A略4.下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程參考答案：D5.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是(

)

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B略6.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保持鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是A、含有碳碳雙鍵、羰基、羧基B、含有苯環(huán)、羥基、羰基C、含有羰基、羧基、酯基D、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基

參考答案：A7.下列說(shuō)法正確的是A.圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小C.燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D.只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞參考答案：D略8.用X、Y、Z、w四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)以上事實(shí).下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是A.上述四種金屬中.Z的單質(zhì)還原性最弱B.w的還原性強(qiáng)于Y的還原性C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池.X作負(fù)極參考答案：C將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Y是正極，因此X的金屬性強(qiáng)于Y的；將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈，則W的金屬性強(qiáng)于X的；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z，說(shuō)明Z的金屬性弱于Y的，因此金屬性強(qiáng)弱順序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金屬性不一定強(qiáng)于Cu，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)都是正確，選C。9.葡萄糖(C6H12O6)供給人體活動(dòng)和維持體溫所需能量的反應(yīng)可表示為C6H12O6+6O26CO2+6H2O,下列分析錯(cuò)誤的是()A.醫(yī)療上可用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的葡萄糖溶液給病人輸液來(lái)補(bǔ)充能量B.葡萄糖緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水,同時(shí)產(chǎn)生能量C.人呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比,二氧化碳和水的含量增加,氧氣的含量減少D.葡萄糖氧化產(chǎn)生的二氧化碳,如不能及時(shí)排出體外,會(huì)使血液的pH增大參考答案：D解析：CO2若不能及時(shí)排出體外,血液的pH可能會(huì)減小。10.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：下列敘述正確的是(

）A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大干逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A11.有機(jī)物A的分子式為C11H16，它不能因反應(yīng)而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：C略12.某溫度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是

A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，降低溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深參考答案：BD略13.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需時(shí)間為（

）

A.大于12s

B.等于10s

C.等于12s

D.小于12s參考答案：A略14.1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A．C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3kJ/molB．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/molD．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/mol參考答案：D略15.關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④參考答案：D試題分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，具有熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，合金的硬度大于其組成的金屬，增加某些特殊性能等特點(diǎn)，合金中至少含有一種金屬；合金中元素一定以單質(zhì)形式存在；合金一定是混合物；選D?？键c(diǎn)：考查合金的定義與性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①

在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②

反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③

將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。⑤

檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:

]⑴步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。⑵步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

▲

。⑷蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是

▲

，在步驟④中加入氯化鈣的作用是

▲

。⑸該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為

▲

。參考答案：

略⑴有利于平衡不斷向正方向移動(dòng)，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華⑷蒸餾燒瓶

吸水劑

⑸90%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號(hào)）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有

（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳

原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略18.（15分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

參考答案：（15分）(1)K＝（3分）；

減?。?分）。(2)mol·(L·min)－1。（3分）

(3)b；c。（3分）(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。（3分）略19.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.

Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈