質(zhì)量守恒定律和方程式

第19講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：⑴只對化學(xué)變化有意義；⑵只適合于質(zhì)量守恒和元素守恒，不是體積守恒，也不是分子數(shù)守恒；⑶不能把參加反應(yīng)的各物質(zhì)理解為反應(yīng)物（可能有剩余）；⑷生成物的質(zhì)量包括氣體和沉淀的質(zhì)量。2、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成分子的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，質(zhì)量不變，數(shù)目也不變。3、化學(xué)反應(yīng)中的變和不變⑴一定不變：宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量，元素的種類和質(zhì)量。微觀：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。⑵一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定改變；微觀：分子的種類一定改變。⑶可能改變：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)可能改變。4、探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本原則：有氣體參加或生成的反應(yīng)，容器必須密閉，反應(yīng)過程中不能與外界有

物質(zhì)交換。關(guān)鍵點(diǎn)：橡皮塞必須塞緊，反應(yīng)后冷卻到室溫再稱量。避免容器體積變化引起的浮力的影響。5、應(yīng)用：配平化學(xué)方程式；推理反應(yīng)物和生成物的組成或成分；進(jìn)行一些有關(guān)反應(yīng)物和生成物方面的計(jì)算。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；量的方面：宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比；微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比。氣體反應(yīng)物和氣體生成物間的體積比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3、書寫原則：一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。4、讀法：（以C+O2==CO2

為例）點(diǎn)燃宏觀：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；微觀：在點(diǎn)燃的條件下，一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子；量的方面：每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的CO2。1232445、書寫步驟：寫、配、等、標(biāo)、查⑴反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式分居左右，中間為橫線；⑵配平：各物質(zhì)化學(xué)式前加化學(xué)計(jì)量數(shù)（1則省略），使兩邊同種原子的個(gè)數(shù)均相等，橫線改為等號；⑶標(biāo)明反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號；若反應(yīng)物中有氣體和固體，則不用標(biāo)箭頭。⑷檢查6、配平方法：遵守質(zhì)量守恒定律⑴最小公倍數(shù)法：（）H2+（）N2==（）NH3（）P+（）O2==（）P2O5321524歸納：用于某種元素在反應(yīng)物和生成物中都只存在于一種物質(zhì)中的情況。⑵觀察法：（尋求隱藏的規(guī)律）

CO+

Fe2O3==

Fe+

CO2

C+

Fe3O4==

Fe+

CO231232321⑶奇數(shù)配偶法：

C2H2+

O2==

CO2+

H2O2245

NO2+

CO==

CO2+

N22441當(dāng)某種元素在一邊一定為偶數(shù)，另一邊的分子中其原子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，則可將其化學(xué)計(jì)量數(shù)先設(shè)為2。⑷設(shè)1法：先將最復(fù)雜的化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為1，再配平其它物質(zhì)。常用于有機(jī)物燃燒的方程式的配平。

C3H8+

O2==

CO2+

H2O

C2H5OH+

O2==

CO2+

H2O13451233在做配平題時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1不可省略！課堂練習(xí)1.工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。該反應(yīng)中X的化學(xué)式為A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO3A2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是

。①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類①②⑤⑥題型一：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用3.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是A.CO2B.Cl2C.O2D.N2A4.下圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中分別表示X、Y、R、Z四種不同元素的原子。根據(jù)下圖分析，下列結(jié)論正確的是（）反應(yīng)前反應(yīng)結(jié)束A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.表示的是化合物C.R在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)的方程式為Y2+2Z2X==X2+2Z2R“”A5.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282對該反應(yīng)，下列描述中正確的是A.“待測”數(shù)值一定為2gB.乙一定是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1:7D.該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)-16+20-4D6.同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．⑴甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

．有白色沉淀產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑵乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是

。2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃部分生成物以白煙形式逸散到空氣中

7.下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請解釋原因

，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置

；反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少

將燒杯改成密閉容器

②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

。因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．C．D．CCu+2HCl==CuCl2+H2↑Mg+O2==MgO2點(diǎn)燃G.4Fe+3O2==2Fe2O3點(diǎn)燃題型二：化學(xué)方程式的概念、讀法、意義和配平

A．

B．

C．

D．A.氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B.兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水C.兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水2.對化學(xué)方程式:2H2+O2==2H2O的敘述正確的是點(diǎn)燃D3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB=

mC+nD（x、y、m、n為化學(xué)計(jì)量數(shù)）的說法中，一定正確的是A.x+y=m+nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和B的質(zhì)量都為ag，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2agD4.如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系．下列描述正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D．t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和C1.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，C與D的相對分子質(zhì)量比為22：9．若2.3g

A與足量B充分反應(yīng)，生成2.7g

D，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為（）A．3：2B．12：11C．8：11D．35：33A+3B==2C+3D22×23×9X2.7g2.3g4.4g4.8gB題型三：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和系數(shù)的含義2.某氣體R在氧氣中燃燒，只生成H2O和SO2，⑴則R一定含

元素，⑵已知反應(yīng)中R、O2、H2O、SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3：2：2，則R的化學(xué)式為

，⑶R中各元素的質(zhì)量比是

，⑷寫出R在O2中燃燒的化學(xué)方程式

．

HSH2S1︰162H2S+3O2==2SO2+2H2O點(diǎn)燃3.純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD

⑴參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

。⑵已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。44gA+5O2==3CO2+4H2OC3H8+5O2==3CO2+4H2O

4.碳酸氫鈣的水溶液遇熱時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2溶液加熱使Ca(HCO3)2完全分解，冷卻后過濾，稱得沉淀的質(zhì)量為5g，所得濾液的質(zhì)量為92.8g（不考慮CO2的溶解，忽略加熱、過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）。請計(jì)算：（1）生成CO2的質(zhì)量為

。（2）加熱前原溶液中Ca(HCO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O100445gX2.2g162Y92.8g+2.2g+5g=100g8.1%

1.三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻。在工業(yè)上，用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7＋X＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O

其中X的化學(xué)式為

A.H2SBH2SO3C．H2SO4D.SO2

C補(bǔ)充練習(xí)2.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYQZ第一次測得的質(zhì)量／g3251漏測6第二次測得的質(zhì)量／g60171112下列判斷正確的是A.該反應(yīng)中X和Q的質(zhì)量變化之比為5：1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Y→X+Z+QC.Q可能是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)可能是置換反應(yīng).+28-3