化學(xué)反應(yīng)的限度

一.化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂小結(jié)】（4）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、原電池、離子反應(yīng)等第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修ⅡClaude-louisBerthollet（1748-1822）法國(guó)化學(xué)家1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2

===

CaCO3↓+2NaCl？一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl此反應(yīng)有也一定的可逆性。不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。

在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；

②反應(yīng)物、生成物共同存在；

③可逆反應(yīng)有一定的限度;④化學(xué)反應(yīng)的限度可用反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；生成物的產(chǎn)率來表示。

１.可逆反應(yīng)：２.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)英國(guó)兩大產(chǎn)業(yè)之一，煉制1噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式:3CO+Fe2O33CO2+2Fe計(jì)算所需的量。人們?cè)O(shè)法增加高爐的高度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒有變。直到19世紀(jì)下半葉，這一謎底得以揭開。煉鐵高爐科學(xué)史話１.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)CD此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：?jiǎn)栴}探究：1

、當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？2、當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？3、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？5、反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？6、此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7、給這個(gè)狀態(tài)命名：

8、反應(yīng)真的停止了嗎？

1

、當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？2、當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？3、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大v(正)逐漸減小v(逆)逐漸增大5、反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？6、此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7、給這個(gè)狀態(tài)命名：

8、反應(yīng)真的停止了嗎？

v(正)=v(逆)不再變化化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？用v－t時(shí)間圖像表示變化過程師生總結(jié)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)

定義：

一定條件下的

反應(yīng)，

反應(yīng)速率和

反應(yīng)速率

時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的

?？赡嬲嫦嗟认薅葞熒偨Y(jié)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)

特征：逆：

反應(yīng)等：

速率等于

速率（本質(zhì)）動(dòng)：

平衡定：各組分濃度保持一定（外部特征）變：外界條件改變，原平衡將被破壞，重新建立新的平衡。

可逆動(dòng)態(tài)正逆其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵師生總結(jié)：2、化學(xué)反應(yīng)限度定義：

在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度

意義：

化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

師生總結(jié)：3、如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)V（正）=V（逆）？1.單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成2.單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉3.單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)

例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：化學(xué)反應(yīng)的限度反思問題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是有限度的。問題2：化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的嗎？

不同的化學(xué)反應(yīng)，限度有所不同。相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同。問題3：可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎？體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。隨堂練習(xí)：1、對(duì)于可逆反應(yīng)SO2和O2反應(yīng)生成SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中

D隨堂練習(xí)：

2、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N

Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（

）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

D2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷課堂總結(jié)：1、了解可逆反應(yīng)⑴逆：可逆反應(yīng)⑵等：v(正)=v(逆)

⑶動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）

⑷定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定，各組分的含量保持不變。

⑸變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

隨堂練習(xí)：

1.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（

）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

B課堂檢測(cè)

2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是：（

）

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D3.將1molSO2和4molO2充入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3.充分反應(yīng)后，SO3的濃度不可能為（）

A.0.05mol/LB.0.5mol/LC.0.89mol/LD.1.0mol/LD三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：化學(xué)反應(yīng)條件的控制：（一）、控制反應(yīng)條件的意義：控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)按我們的需要進(jìn)行。定向爆破思考與交流：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？（1）、煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？

（2）、空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

（3）、應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？

（4）、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？歸納總結(jié)：提高燃料燃燒效率的措施與意義

1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。

1.對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

2.在密閉容器中通入amolH2和bmolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(1)升高溫度____（2）加入正催化劑____(3)體積不變充入更多的H2________；(4)擴(kuò)大容器的體積_______；（5）容器體積不變，通入氖氣________；；（5）容器壓強(qiáng)不變，通入氖氣________；

3.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L-1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/mol·L-1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/mol·L-1

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速=0.4mol/(L·s)

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速=0.3mol/(L·s)

D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率

=0.2mol/(L·s)4.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

1、20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是A、加入10mL1mol/L的鹽酸B、加入30mL0.1mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O2、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD

3、某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。一段時(shí)間后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC

4、某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______5、在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，裝入2molN2和8molH2,，在一定條件下反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得NH3的濃度為0.5mol/L,則用H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為A、1.5mol/L·min.B、0.75mol/L·minC、0.15mol/L·minD、0.05mol/L·min6、合成氨的反應(yīng)為：3H2+N2≒

2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)7、已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)（mol·L-1·min-1）表示，則正確的關(guān)系是：

A、4/5VNH3=VO2

B、5/6VO2=VH2OC、2/3VNH3=VH2O

D、4/5VO2=VNO

8、可逆反應(yīng)2A(氣)+3B(氣)=2C(氣)+D(氣)在四種不同條件下反應(yīng)速率分為別(1)VA=0.5mol/L·min,(2)VB=0.6mol/L·min(3)VC=0.35mol/L·min(4)VD=0.4mol/L·min,則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小B9，把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HIH2+I2在反應(yīng)趨向平衡的過程中，下列說法正確的是10.以mA(g)+nB(g)Pc(g）為例。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.VA正=VA逆B.A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m:pC.A的消耗速率與B的生成速率之比等于m:nD.B的消耗速率與B的生成速率之比等于1:1E.當(dāng)體系中A的濃度不再變化的狀態(tài).F.當(dāng)體系中A的濃度與B的濃度相等時(shí)的狀態(tài).

11.【計(jì)算】在合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的