2022-2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高一上冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第頁(yè)碼5頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)36頁(yè)2022-2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高一上冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是：A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑2．在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是A．碳 B．硅 C．鎂 D．鋁3．下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molN2的質(zhì)量是14g B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol4．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓6．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（

）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀7．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻8．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．除去CO中少量：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后排水法收集氣體B．除去固體中少量：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾D．除去中的少量HCl：通入飽和溶液，并用濃硫酸干燥后收集氣體9．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol10．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同11．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO312．關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確的是A．都是含氧酸 B．都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．都容易揮發(fā) D．都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體13．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀14．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO315．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，第二份加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產(chǎn)生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：616．把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析，該溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:117．將5.6LCO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g18．將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A．溶液呈橙色 B．溶液呈無(wú)色C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無(wú)色 D．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無(wú)色19．某無(wú)色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒(méi)有CO2 D．不能肯定是否含有HI評(píng)卷人得分二、多選題20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA評(píng)卷人得分三、填空題21．和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：(中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià))(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______(填寫(xiě)編號(hào))。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(2)產(chǎn)生0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(3)具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù))是的_______倍。(4)亞氯酸鈉()是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如圖：反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______；反應(yīng)Ⅱ中的氧化產(chǎn)物是_______。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題22．已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：J_______。(2)按要求寫(xiě)方程式：①A+B→C+D的化學(xué)方程式：_______②F→G的化學(xué)方程式：_______③C→I的離子方程式：_______④B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題23．氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)氯氣屬于有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除必須進(jìn)行尾氣處理。若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應(yīng)_______(填“順風(fēng)”或“逆風(fēng)”)疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是_______。(用化學(xué)方程式表示)(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是_______(填字母)。A．NaCl溶液

B．溶液

C．溶液②寫(xiě)出①中你選擇的吸收試劑與反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下表。注意事項(xiàng)：1.本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用2.密閉保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用3.保質(zhì)期為一年①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因_______。②需“密閉保存”的原因_______。③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)若空氣中氯氣的含量超過(guò)0.1就會(huì)引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需溶液要獲得的數(shù)據(jù)是_______。24．取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g，將得到的15.9g固體配成600mL溶液。則：(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol；(2)所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L?！?qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)第頁(yè)碼25頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)36頁(yè)答案：1．C【詳解】水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來(lái)滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。2．A【詳解】A.碳在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的，A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，D錯(cuò)誤，答案選A。3．C【詳解】A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯(cuò)誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯(cuò)誤；答案選C。選項(xiàng)B和C是易錯(cuò)點(diǎn)，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)：①相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。4．C【分析】【詳解】A．和H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成或H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定會(huì)分解生成CO2和H2O，A不符合題意；B．Ag+和反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag+和反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，B不符合題意；C．離子不生反應(yīng)，離子之間可以大量共存，C符合題意；D．和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ca2+和反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，Ca2+和OH-還會(huì)生成微溶的氫氧化鈣沉淀，D不符合題意；故選C。5．D【詳解】A.應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯(cuò)誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D。該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。6．B【詳解】A.石墨能導(dǎo)電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且都能導(dǎo)電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7．D【分析】【詳解】A．固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100mL，而是加水至100mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，D項(xiàng)正確；故選D。8．D【詳解】A．通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和Cu發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且CO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，并用濃硫酸干燥后收集氣體，可得到純凈的CO2，D正確；故選D。9．B【詳解】因溶液中的離子有K+、Cl-、Mg2+、SO，設(shè)SO物質(zhì)的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽(yáng)離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol。故選：B。10．A【詳解】氫氧化鋇中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的量的增加，溶液中的離子越來(lái)越少，當(dāng)完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀時(shí)，溶液中的離子最少，然后加入硫酸，溶液中的離子又開(kāi)始增加，所以溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子的濃度有關(guān)，選A。11．A【詳解】A、與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯(cuò)誤；C、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84，錯(cuò)誤；答案選A。12．D【詳解】A.鹽酸不是含氧酸，A不正確；B.鹽酸為氯化氫的水溶液，為混合物，而電解質(zhì)為純凈物，故B不正確；C.鹽酸、硝酸易揮發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性的，C不正確；D.鹽酸屬于非氧化性酸，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；硫酸可以與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；硝酸是強(qiáng)氧化性酸，和金屬鎂反應(yīng)可以得到二氧化氮或一氧化氮等氣體，D正確；答案選D。13．B【詳解】A．酸性強(qiáng)弱與水溶性沒(méi)有關(guān)系，則無(wú)法據(jù)此比較酸性，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B正確；C．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．C【詳解】A．選用Ba(OH)2時(shí)，與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀、與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．選用H2SO4時(shí)，與MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．選用NaOH時(shí)，與Na2SO4不反應(yīng)；與MgCl2生成氫氧化鎂白色沉淀；與FeCl2先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀；與Al2(SO4)3先生成白色沉淀，然后沉淀溶解；與(NH4)2SO4反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，各個(gè)現(xiàn)象都不一樣，可以區(qū)分，故C正確；D．選用AgNO3時(shí)，與Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4分別生成硫酸銀，氯化銀，氯化銀，硫酸銀，均為白色沉淀，無(wú)法區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C。15．A【分析】【詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，與鹽酸的反應(yīng)為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成相同體積的氫氣，消耗掉鋁的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1：1，故選A。16．B【分析】【詳解】在溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，從而得出以下關(guān)系式：Fe2O3—Fe—3Fe2+、Fe—Fe2+—H2，現(xiàn)在溶液中生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1。可令H2的物質(zhì)的量為1，則溶液中共含F(xiàn)e2+3mol，則生成H2的Fe及生成的Fe2+為1mol，F(xiàn)e2O3發(fā)生的轉(zhuǎn)化中生成Fe2+的物質(zhì)的量為2mol，則參加反應(yīng)的Fe2O3、與Fe3+反應(yīng)的Fe都為mol，從而求出n(Fe2O3)=mol，共消耗Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=mol+1mol=mol，n(Fe2O3)：n(Fe)=:=2:5，故選B。17．C【詳解】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

氣體體積減小△V2

1

1a

b

5.6L-3.36L=2.24L解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，則3.36L氣體的質(zhì)量為+=5.4g；答案選C。18．C【詳解】氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無(wú)色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油的密度小于水。19．A【詳解】①無(wú)色混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項(xiàng)是A。20．CD【詳解】A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算氫原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氟氣的物質(zhì)的量均為1mol，H2和F2都是雙原子分子，均含2mol原子，原子數(shù)均為2NA，C正確；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為=0.1mol，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，0.1mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，D正確；答案選CD。21．(1)②(2)0.2(3)2.63(4)

2:1

O2（1）在反應(yīng)2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，

HCl為還原劑，具有還原性，該反應(yīng)生成鹽KCl，則HCl還表現(xiàn)出了酸性，答案選②。（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol。（3）根據(jù)題意，

ClO2和C12做氧化劑時(shí)，氯元素都變?yōu)?1價(jià)，1molClO2和C12在反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量分別為5mol和2mol，1gC12得到的電子的物質(zhì)的量為mol2=mol，1gClO2得到的電子的物質(zhì)的量為mol15=mol，則ClO2消毒的效率是C12的≈2.63。（4）反應(yīng)I中氧化劑為NaClO3，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，轉(zhuǎn)化為ClO2，還原劑為SO2，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，依據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；反應(yīng)II中ClO2和H2O2反應(yīng)生成了NaClO2和O2、H2O，H2O2中氧元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為O2，因此氧化產(chǎn)物為O2。22．(1)Al(OH)3(2)

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Al2O3+2OH-＝2+H2O

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(3)28:9【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A為Fe2O3；C是兩性金屬氧化物，則C為Al2O3；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，則J為Al(OH)3。F為白色沉淀、G為紅褐色沉淀，則F為Fe(OH)2、G為Fe(OH)3。參照框圖和已知信息，可得出：A為Fe2O3，B為Al，C為Al2O3，D為Fe，H為AlCl3，I為NaAlO2，J為Al(OH)3；E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)2，G為Fe(OH)3。（1）由分析可知，J為Al(OH)3。Al(OH)3；（2）①A(Fe2O3)和B(Al)發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成C(Al2O3)和D(Fe)，化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；②F[Fe(OH)2]被空氣中的氧氣氧化，可生成G[Fe(OH)3]，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③C(Al2O3)與NaOH反應(yīng)生成I(NaAlO2)等，離子方程式：Al2O3+2OH-＝2+H2O；④B(Al)與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉、氫氣等，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al2O3+2OH-＝2+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（3）由分析可知，B為Al，D為Fe，二者與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式為：2Al—3H2、Fe—H2，同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為=28:9。28:9。在強(qiáng)堿溶液中，鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉等。23．(1)

逆風(fēng)

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(2)

B

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)

NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；

消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用生成次氯酸，次氯酸容易分解，使其變質(zhì)；

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(4)通入空氣的體積【分析】本題是一道驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)氯氣具有氧化性，選擇吸收氯氣的試劑，以及分析其可以腐蝕金屬的原因，根據(jù)氯氣和碘離子的反應(yīng)，測(cè)定空氣中氯氣的含量，以此解題。（1）上風(fēng)區(qū)氯氣的含量很低，比較安全，可脫離氯氣的污染區(qū)，因此要逆風(fēng)疏散；Cl2和堿液能發(fā)生反應(yīng)，氯氣的尾氣常常用堿液吸收，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）①A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以與還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氯化鈉溶液不與氯氣反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Fe2＋具有還原性，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B正確；C．溶液和氯氣不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；故選B；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金屬具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，對(duì)金屬腐蝕，原因：NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；②HClO的酸性弱于碳酸，2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，NaClO會(huì)失效，需要密封保存，原因是：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用生成次氯酸，次氯酸容易分解，使其變質(zhì)；③消毒液的成分是NaClO，其中Cl是＋1價(jià)，潔廁靈的成分是鹽酸，其中Cl－1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，消耗100mL0.001mol·L－1KI溶液，同時(shí)消耗l氯氣的質(zhì)量×71×103mg，判斷是否超標(biāo)，還需要知道通入空氣的體積，因?yàn)榭諝庵新葰獾暮砍^(guò)0.1mg/m3就會(huì)引起中毒。24．(1)0.2(2)0.5（1）取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g，說(shuō)明混合固體中碳酸氫鈉全部分解。根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱前后的差值為受熱分解之后生成的CO2和H2O的質(zhì)量之和，則可以計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量。設(shè)受熱分解飛碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg，解得x=16.8g，則原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量n(NaHCO3)===0.2mol。（2）混合物完全分解后固體全部為碳酸鈉，其物質(zhì)的量n(Na2CO3)===0.15mol，將其溶解配制成600mL溶液，其物質(zhì)的量c(Na2CO3)===0.25mol/L，因此溶液中Na+濃度c(Na+)=2c(Na2CO3)=2×0.25mol/L=0.5mol/L。2022-2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高一上冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．含硅元素的物質(zhì)有很多用途，下列物質(zhì)的主要材質(zhì)不是硅酸鹽的是A．用作木材防火劑原料的水玻璃 B．制作精美飾品的瑪瑙C．我國(guó)三峽大壩使用的大量水泥 D．高壓輸電線使用的陶瓷絕緣材料2．下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)的是A．B．C．D．3．碘是人體必不可少的一種營(yíng)養(yǎng)素，必須每日少量從外界攝取才能滿足人體需求，但補(bǔ)碘需要科學(xué)適量。市場(chǎng)上銷售的某種加碘食鹽中加入含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀()，碘酸鉀屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物4．化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)NaHCO3ClO2Na2O液氨用途焙制糕點(diǎn)自來(lái)水消毒作供氧劑作制冷劑A．A B．B C．C D．D5．反應(yīng)中，還原劑是A． B． C． D．6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣B．漂白粉可以和潔廁靈一起使用C．氧化鈉為一種淡黃色固體D．通過(guò)焰色反應(yīng)，可以鑒別部分金屬元素，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化7．將一定量鐵粉溶解于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾將濾渣在空氣中加熱至1000℃完全反應(yīng)，最終得到的固體的成分為A．FeO B．Fe(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)38．下列各組粒子能在水溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、OH-、SO B．Ag+、K+、Cl-、SCN-C．Fe2+、Cu2+、Cl-、Cl2 D．Ca2+、K+、ClO-、NO9．下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是A．濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比混合，所得的混合物叫王水B．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子C．硝酸電離出的H+，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體10．工業(yè)上，氯氣主要用于生產(chǎn)塑料(如PVP)、合成纖維，染料，農(nóng)藥，消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。近年來(lái)，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，氯氣的需求量迅速增加。某種制備氯氣的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CuO作催化劑且參與了反應(yīng)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D．總反應(yīng)為11．下列物質(zhì)在指定條件下的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3FeFeCl3B．CaOCa(OH)2濁液Ca(ClO)2C．Cl2HClFeCl2D．NaClNaHCO3Na2CO312．運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍槍響的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。已知：火藥的主要成分是氯酸鉀()和紅磷(P)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．電子從P轉(zhuǎn)移到KCl中 B．反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化C．、均屬于鹽 D．氧化性：13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有的原子總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2O中含有的氫原子數(shù)為0.1NAC．加熱條件下，8.7gMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA14．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入濃硫酸并打開(kāi)止水夾15．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀硫酸中加入少量四氧化三鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．將FeSO4溶液與酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO+16H+=5Fe3++2Mn2++8H2OC．向稀鹽酸中加入少量鐵粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑D．向氫氧化鈉稀溶液中加入適量的鋁片：Al+4OH-+2H2O=AlO+3H2↑16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A除去某溶液中含有的雜質(zhì)向該溶液中通入足量的B驗(yàn)證某溶液已變質(zhì)取少量該溶液，向其中滴加溶液，溶液變紅C檢驗(yàn)?zāi)橙芤簽槿芤河脙舻牡你K絲蘸取少量的該溶液置于精燈上灼燒，火焰呈黃色D驗(yàn)證某溶液中含有取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D評(píng)卷人得分二、填空題17．用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水中常殘留有一定量的氯氣，因此不能直接用于飼養(yǎng)金魚(yú)，但向水中加入適量后，能有效改善質(zhì)水質(zhì)，降低水中的氯氣對(duì)魚(yú)的危害已知：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)亞硫酸鈉中S元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。(2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)①中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。(3)將反應(yīng)②配平：___________，該反應(yīng)的還原劑是：___________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是：___________。(4)將反應(yīng)②改寫(xiě)成離子方程式：___________18．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量為_(kāi)___g；200mL含0.6NA個(gè)SO的Al2(SO4)3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。(2)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取簡(jiǎn)易消毒液，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的體積為_(kāi)___mL。(3)某學(xué)生欲用10mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②某同學(xué)觀察液面時(shí)如圖所示，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響____?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行玻璃棒和燒杯的洗滌操作：____；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：____。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題19．實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3和較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，以探究SO2的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SO2能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，還原產(chǎn)物為_(kāi)______(填化學(xué)式)，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗SO2的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)將SO2與H2S氣體混合，在集氣瓶?jī)?nèi)能觀察到的現(xiàn)象是_______，該反應(yīng)中，體現(xiàn)了SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)某興趣小組為了檢測(cè)SO2和CO2混合氣體中的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)如圖裝置，可觀察到_______的現(xiàn)象，說(shuō)明混合氣體中含有CO2。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題20．某硫酸廠以硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如圖。請(qǐng)回各下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Fe2O3的一種常見(jiàn)用途：____。(2)“試劑Ⅰ”為_(kāi)___(填試劑名稱)。“濾渣b”為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出“濾液a”和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____、____。(4)“濾渣c(diǎn)”的化學(xué)式為_(kāi)___，證明鐵元素已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是____。(5)向NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式為_(kāi)___。(6)從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____(填操作名稱)、洗滌、干燥。答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案：1．B【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，屬于硅酸鹽材料，故A錯(cuò)；B．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．水泥的主要化學(xué)成分：氧化鈣CaO，二氧化硅SiO2，三氧化二鐵Fe2O3，三氧化二鋁Al2O3，屬于硅酸鹽材料，故C錯(cuò)；D．陶瓷是陶器與瓷器的統(tǒng)稱。即陶是以粘性較高、可塑性較強(qiáng)的粘土為主要原料制成的，不透明、有細(xì)微氣孔和微弱的吸水性，擊之聲濁；瓷是以粘土、長(zhǎng)石和石英制成，半透明，不吸水、抗腐蝕，胎質(zhì)堅(jiān)硬緊密，叩之聲脆。均屬于硅酸鹽材料，故D錯(cuò)；答案選B。2．B【詳解】A．，KBr中Br元素化合價(jià)升高，KBr是還原劑；Cl2中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，故不選A；B．，HNO3中N元素化合價(jià)降低、O元素化合價(jià)升高，所以HNO3既是氧化劑又是還原劑，故選B；C．，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．，NO中N元素化合價(jià)升高，NO是還原劑；SO3中S元素化合價(jià)降低，SO3是氧化劑，故不選D；選B。3．C【詳解】由酸根離子和金屬離子或銨根離子組成的化合物為鹽類，碘酸鉀含有碘酸根和鉀離子，故為鹽類，綜上所述故選C。4．C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳，可用于食品發(fā)酵劑，可焙制糕點(diǎn)，A正確；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，D正確；故選C。5．A【詳解】反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由PbO2中的+4價(jià)降至Pb2+中的+2價(jià)，PbO2為氧化劑，Pb2+為還原產(chǎn)物；Mn元素的化合價(jià)由Mn2+中的+2價(jià)升至中的+7價(jià)，Mn2+為還原劑，為氧化產(chǎn)物；答案選A。6．A【詳解】A．漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣能吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸，有殺菌消毒作用，則漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，A正確；B．將漂白粉(含次氯酸鈣)和潔廁靈(含HCl)一起使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，且會(huì)污染環(huán)境，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的固體，氧化鈉是一種白色的固體，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】將一定量鐵粉溶解于足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：，，充分反應(yīng)后過(guò)濾將濾渣在空氣中加熱至1000℃完全反應(yīng)，反應(yīng)為：，最終得到的固體成分為Fe2O3；故選C。8．D【詳解】A．Ba2+、SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Fe2+會(huì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．Ca2+、K+、ClO-、NO之間不存在任何反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。9．B【分析】【詳解】A．濃HNO3與濃HCl按1:3的體積比混合，所得的混合物叫王水，A錯(cuò)誤；B．硝酸是氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，B正確；C．硝酸是氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中氮原子得化合價(jià)降低，硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，能被Zn、Fe等金屬還原成含氮化合物等而不是氫氣，C錯(cuò)誤；D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選B。10．B【詳解】A．CuO作催化劑，在反應(yīng)①中參與了反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①中CuO和HCl反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，沒(méi)有化合價(jià)變化，反應(yīng)②中化合價(jià)也未發(fā)生變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①②③中銅元素的化合價(jià)都為+2價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生變化，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)①②③分析得到總反應(yīng)為，故D正確。綜上所述，答案為B。11．D【詳解】A．與在高溫條件下反應(yīng)生成和，在氯氣中燃燒生成，故A正確；B．反應(yīng)生成石灰乳，石灰乳與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈣和女氯化鈣，故B正確；C．與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，故C正確；D．氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，飽和氯化鈉溶液中應(yīng)該先通氨氣、再通二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12．D【分析】【詳解】A．P化合價(jià)升高，失去電子，氯酸鉀中Cl得到電子，因此電子從P轉(zhuǎn)移到KClO3中，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O、K元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．屬于鹽，屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，得到氧化性：，故D正確。綜上所述，答案為D。13．C【詳解】A．標(biāo)況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量=，但氖氣為單原子分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有的原子總數(shù)為0.5NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1.12LH2O物質(zhì)的量不是0.05mol，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳物質(zhì)的量，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式，故8.7gMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．78gNa2O2物質(zhì)的量，含有的陰離子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選C。14．B【分析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，易溶于NaOH溶液中，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)過(guò)小，燒杯中的NaOH溶液在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，A不符合題意；B．H2不能在NaOH溶液中溶解，也不能發(fā)生反應(yīng)，因而不能形成燒瓶上下的壓強(qiáng)差，故不能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，B符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，大于燒瓶中氣體壓強(qiáng)，打開(kāi)止水夾后，水進(jìn)入燒瓶，當(dāng)NH3在水中溶解，又會(huì)引起上下壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，C不符合題意；D．向裝置④的水槽中慢慢加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量熱，使氨氣揮發(fā)，導(dǎo)致錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，大于燒瓶中氣體壓強(qiáng)，打開(kāi)止水夾后，氨氣會(huì)進(jìn)入燒瓶，當(dāng)HCl與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl并在水中溶解，又會(huì)引起上下壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。15．A【詳解】A．向稀硫酸中加入少量四氧化三鐵，離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A正確；B．將FeSO4溶液與酸性KMnO4溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，B錯(cuò)誤；C．向稀鹽酸中加入少量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．向氫氧化鈉稀溶液中加入適量的鋁片，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，D錯(cuò)誤；故選A。16．B【詳解】A．通入，可把亞鐵離子氧化為鐵離子，但引入氯離子雜質(zhì)，故A不符合題意；B．Fe2+變質(zhì)生成Fe3+，所以加入溶液，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+，則說(shuō)明溶液已變質(zhì)，故B符合題意；C．用凈的的鉑絲蘸取少量的該溶液置于精燈上灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中有鈉離子，但不能證明溶質(zhì)為氯化鈉，故C不符合題意；D．取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，引入了氯離子，干擾了氯離子檢驗(yàn)，故不能驗(yàn)證某溶液中含有，故D不符合題意；答案選B。17．(1)+4(2)(3)

(4)【分析】（1）根據(jù)化合價(jià)法則，中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，硫元素為+4價(jià)；故+4；（2）反應(yīng)①中氯元素的價(jià)態(tài)即升高又降低，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，雙線橋?yàn)?；故；?）反應(yīng)②中Cl2中Cl的化合價(jià)由0降低到-1價(jià)，中S的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)電子守恒Cl2配系數(shù)1，配系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒配平方程式，得到。還原劑為，氧化產(chǎn)物為。故；；；（4）反應(yīng)②改寫(xiě)離子方程式為：。故。18．(1)

49

1

0.2(2)100mL(3)

20.0mL

偏高

偏低

偏低