化學(xué)Ⅱ 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課件

豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的，這些元素有著不同的性質(zhì)，如有的元素性質(zhì)活潑，可以與其他元素形成化合物，有點(diǎn)元素性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。面對(duì)這么多不同的元素，我們怎樣才能更好的認(rèn)識(shí)它們呢？化學(xué)Ⅱ

第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（閱讀有關(guān)元素周期表的知識(shí)，解決以下問題）1、第一張?jiān)刂芷诒硎钦l以什么為依據(jù)排出來的？2、現(xiàn)在的元素周期表是依據(jù)什么排出的？3、什么是原子序數(shù)？4、一個(gè)原子的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系？5、了解周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)門捷列夫（1834－1907）俄國化學(xué)家。他在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類，設(shè)計(jì)出了著名的化學(xué)元素周期表。并且根據(jù)元素周期表，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。

門捷列夫簡介他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個(gè)重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號(hào)元素命名為鍆。

1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表（閱讀有關(guān)元素周期表的知識(shí)，解決以下問題）1、第一張?jiān)刂芷诒硎钦l以什么為依據(jù)排出來的？2、現(xiàn)在的元素周期表是依據(jù)什么排出的？3、什么是原子序數(shù)？4、一個(gè)原子的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系？5、了解周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。元素周期表的編排原則？把相同電子層數(shù)的元素排列在一個(gè)橫行里，把最外層電子數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排在同一縱行原子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)NaCl11111111原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)17171717結(jié)論：離子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Na+Cl-11111110原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)17171718陽離子：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)結(jié)論元素周期表的整體結(jié)構(gòu)現(xiàn)有的元素周期表共有

行

列；七十八橫行稱作周期；縱行稱作族；現(xiàn)有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：七個(gè)周期十六族？（第Ⅷ族占據(jù)了三列）族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行觀察元素周期表周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu)——周期長周期元素周期表的結(jié)構(gòu)——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（最外層電子數(shù)為8的元素）（縱向）

零族：共七個(gè)主族（用“羅馬數(shù)字+A”來表示）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族（用“羅馬數(shù)字+B”來表示）三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間主族序數(shù)=最外層電子數(shù)1H1.008氫（1）原子序數(shù)：（2）元素符號(hào)（3）元素名稱（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量；原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)練習(xí)1、元素周期表ⅧHHeLiBeBCNOFNeNaKRbCsClBrIMgAlSiPSCaⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB01、將族序數(shù)填在最上一行中，周期序數(shù)填在第一列2、按順序?qū)⑶?0號(hào)元素的符號(hào)填在對(duì)應(yīng)的位置上3、將第1主族、第七主族元素填滿（放射性元素不用）Ar1234567課堂練習(xí)：1）已知A是a號(hào)元素，則An

-中的核外電子數(shù)為：

，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。2）已知B是b號(hào)元素，則Bm+中的核外電子數(shù)為：

，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。

b-ma+nab回目標(biāo)

隨著人們對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)和深化，作為周期表形式的元素周期表必將發(fā)生演變,但總的原則應(yīng)該是：（1）周期表的體系必須簡單明了；（2）主族元素、過渡元素的表示應(yīng)該明確；（3）最好能對(duì)未知新元素的存在和性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測。（4）充分運(yùn)用分類方法的知識(shí)。