反應速率-習題

化學反應速率.在一定條件下，活化能越大，活化分子的百分數(shù)越，化學反應速率越。.對于反應，可根據(jù)質(zhì)量作用定律按化學反應方程式直接寫出速率方程。.反應CHO+HO—CHO(葡萄糖)+CHO(果糖)為二級反應。若反應系統(tǒng)中12 2211 2 6 126 6 126C12H22O“濃度很稀時，實際上二級反應可作為級反應來處理，此時它的動力學反程式是。.實驗表明，在一定溫度范圍內(nèi)，反應2NO+Cl2=2NOCl符合質(zhì)量作用定律。該反應的速率方程為，該反應級數(shù)為。若其他條件不變，將容器的體積增加為原來的2倍，則反應速率為原來的。.對于符合質(zhì)量作用定律的化學反應aA+bBfdD+gG，其速率方程為v二kca(A)cb(B)。式中，k稱為，c(A)、c(B)分別表示，a+b稱為。.反應速率常數(shù)與無關，但受和的影響。.某反應速率常數(shù)k=1.3義10-3s-1，則此反應為級反應，以對做圖得一直線，直線的斜率為。.催化劑能加快反應速率的機制為。.某藥物從血漿中的清除速率為一級反應，測得其"二4h，該反應的速率常數(shù)k=。.當反應物A的濃度分別是0.10mol/L和0.050mol/L時，測得2AfB反應前后兩次反應速率之比為2:1，則該反應級數(shù)為級。.反應物A分解為B和C。在某反應條件下A最后有30%分解，現(xiàn)條件不變，使用催化劑，則A最后分解應30%(大于，等于，小于)。.反應AfB+C,若正向反應的活化能為々，逆向反應的活化能為吁。已知正向反應是吸熱反應，則EaE：(大于，等于，小于)。.欲使反應物單位體積活化分子數(shù)增加以加快反應速率，可采取增加濃度、升高溫度和的方法。

TOC\o"1-5"\h\z.某反應的速率常數(shù)的單位為mol?L-i?s-1，則該反應是( )。一級反應 B.二級反應 C.零級反應 D.三級反應\o"CurrentDocument".實驗表明反應2NO+Cl2T2NOCl的速率方程為v=kc2(NO)c(ClJ,這說明該反應是( )。A.三分子反應 B.復雜反應 C.可能是基元反應 D.一定是基元反應.關于活化能的下列說法中，正確的是( )。A.活化能是活化分子具有的最低能量一般說來，活化能越小，反應速率越快C.升高溫度時，降低反應的活化能，因而反應速率加快B.活化能與反應的具體途徑無關17.反應3H2(g)+?(g)件2NHJg)的速率可以表示為-空’下列表示中與其相當?shù)氖?)。C.2dc(NH)-"dt2人 dc(NHC.2dc(NH)-"dt2A..--——3- B.---——3-dt dtdc(NH) 口 dc(H)D. 3— E. 22dt 3dt)。.某反應2A+BfC,實驗測得其速率方程為v=kc/B,由此可見該反應為()。A.三分子反應，也是三級反應 B.二級反應 C.一級反應D.雙分子反應，三級反應 E.三分子反應，二級反應.某化學反應A(g)f2B(g)為一級反應，當A的初始濃度為0.10mol/L時，消耗50%需時100s,當A的初始濃度為0.050mol/L時，消耗50%所需時間為()。A.100s B.50s C.200sD.75s E.25s)。.某一級反應的半衰期為20.0min,則該反應的速率常數(shù)是()。A..0.0346min-A..0.0346min-1B.0.346min-1C.13.9minD.0.0346minE.28.9minD.0.0346minE.28.9min21.已知反應21.已知反應2A+BfC則其速率方程式為()。B.vB.v=kccE.無法確定A.v=kc2cABD.v=kcc2AB.一級、二級、零級反應的半衰期()。

A.都與k和cA.都與k和c0有關B.都與c0有關C.都與k有關D.不一定與k和c0有關E.視反應時間而定.某一級反應的半衰期為12min,則36min后反應濃度為原始濃度的（）。A.1/6 B.1/9 C.1/3 D.1/4 E.1/8.某反應的活化能為80kJ-mol-1，當反應溫度由293K增加到303K時，其反應速率增加為原來的（）。A.2倍 B.3倍 C.4倍 D.2.5倍E.5倍.元反應一定是（）。A.一級反應B.一步完成的反應 C.單分子反應 D.二級反應 E.化合反應.某反應的反應物消耗掉3/4的時間是半衰期的2倍，則該反應的級數(shù)為（）。A零級B一級 C二級D三級E無法確定.某同位素進行0放射，14d（天）后，同位素的活性降低6.85%,若分解90%需時（）。A.354d B.263d C.300d D.454d E.600d28,已知某反應的活化能為114kJ/moL,使用某催化劑使其活化能降低1/2,在25℃時，其反應速率加快的倍數(shù)約為（）。A.1x102 B.1x1010 C.1x108 D.1X106 E.1x101229.某一分解反應，當反應物濃度為0.20mol-L-1時，反應速率為0.30mol-L->s-1。若該反應為二級反應，當反應物濃度為0.60mol?L-1時，反應速率為（）。A.0.30mol-L-1-s-1 B.0.60mol-L-1-s-1 C.0.90mol-L-1-s-1D.2.7mol-L-1-s-1 E.3.0mol-L-1-s-130.30.下列說法中，正確的是（）。A.反應級數(shù)必是正整數(shù)C.化學反應配平即可求得反應級數(shù)E.反應級數(shù)只能由實驗確定B.二級反應即是雙分子反應D.反應級數(shù)隨溫度升高而增大.對于反應A+2Bf。，實驗證明，如兩種反應物濃度都加倍，則反應速率增至8倍，如僅將A的濃度加倍，則反應速率也加倍。則該反應對B的級數(shù)為（）。A.0 B.1 C.2 D.3 E.1/2.對于零級反應，下列說法正確的是（）。A.活化能很小 B.反應物濃度不隨時間變化 C.速率常數(shù)k等于零D.反應速率與反應物濃度無關 E.反應物分子不需碰撞即能反應.質(zhì)量作用定律適用于（）。A.實際上能進行到底的反應B.任何化學反應C.一步完成的簡單反應D.反應物和生成物的化學計量數(shù)均為1的反應E.可逆反應.有兩個平行反應AfB和Af。，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，較好的方法是（）。A.增加A的濃度 B.控制反應溫度 C.選擇某種催化劑D.降低A的濃度 D.控制反應時間.元反應Af2B的活化能為E；而逆反應2BfA的活化能為E：，若要使Ea和E：同時降低應（）。A.加催化劑 B.提高反應溫度 C.降低反應溫度D.改變起始時的反應物濃度 E.增加體系中B的濃度.改變臭氧的反應機理為：NO+OfNO+2ONO2+OfNO+O2其中NO是（）。A.催化劑 B.反應物 C.中間產(chǎn)物 D.產(chǎn)物 E.即非反應物，又非產(chǎn)物.反應AfB為二級反應，當A的濃度為0.050mol-L-i時，反應速率為1.2mol-L-i-min-1。在相同溫度下，欲使反應速率加倍，A的濃度應該是（）。A0.10mol-L-1 B0.025mol-L-1 C0.20mol-L-1 D

0.071mol0.071mol-L-iE0.25mol-L-i.實驗測得室溫時反應NO+CO-NO+CO的速率方程式為v=kc2。在下列反應機制中，2 2 NO2與實驗結果相符合的是（）2NO2=N2O4（快反應） N2O4+2CO.2CO2+2NO（慢反應）CO+NO2-CO2+NOC.C.2NO2=NO3+NO（慢反應）NO3+CO-NO2+COJ快反應）D.D.2NO2=NO3+NO（快反應）NO3+CO-NO2+COJ慢反應）.具有下列級數(shù)的反應，一定是復雜反應的是（）。A.1/2 B.2 C.1 D.零.半衰期表示（）。A.使正反應與逆反應速率相等所需的時間B.反應物濃度消耗一半所需的時間一個反應從開始到結束所需時間的一半D.反應產(chǎn)物生成一半所需的時間E.當生成物與反應物的量相等時所需的時間.由實驗測得2ICl+H2=12+2HCl的反應速率與［ICl］成正比，可知此反應是（）A.三級反應 B.二級反應 C.一級反應 D.零級反應.反應級數(shù)應等于（）。A.反應方程式中各物質(zhì)計量數(shù)之和B.速率方程中反應物濃度項的指數(shù)之和C.基元反應方程式中各反應物計量數(shù)之和D.非基元反應方程式中各反應物計量數(shù)之和.某反應的速率方程為v二kc1/2c，則該反應的級數(shù)是（）。ABA.1B1.5C2A.1B1.5C2D2.5.對于零級反應，下列敘述中正確的是（）A.反應速率與反應物濃度成正比B.反應速率與反應物濃度成無關C.反應的半衰期為一常數(shù)D.反應速率與時間無關.下列各項中與反應速率常數(shù)無關的是（）E.反應物本性入溫度 B.活化能 C.反應物濃度 D.E.反應物本性.反應物濃度增大使反應速率加快的主要原因是（）A.反應的活化能降低 B.活化分子百分數(shù)增大C.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大 D.反應的活化能增大E.反應速率常數(shù)增大.對于一級反應，下列說法不正確的是（）。A.反應分子數(shù)不一定是1 B.lgc對t作圖可得一條直線C.半衰期與反應物濃度成正比 D.速率常數(shù)的單位是1/tE.同一反應物消耗百分數(shù)相同，所需時間也相同。、D【判斷題】.對同一反應，用反應進度隨時間的變化率表示反應速率時，不論用何種物質(zhì)（反應物或產(chǎn)物）來表示反應速率，其數(shù)值是一樣的。.某反應A-B，當A濃度增加1倍時，反應速率也增加1倍，則該反應必為一級反應.濃度增加，活化分子百分數(shù)增加，所以反應速率加快。.溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應速率加快。.質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學反應。.已知反應2A+B-C的速率方程式為v二k.c;?北,故此反應為元反應。.一般情況下，不論反應是放熱還是吸熱，溫度升高，反應速率都增大。.從反應速率的單位，可知該反應的反應級數(shù)。.任一反應的反應級數(shù)，只能由實驗來確定。57,雙分子反應一定是二級反應。.溫度升高，分子間的碰撞次數(shù)增加，這是溫度影響反應速率的主要因素。.催化劑只加速化學反應，而不能使化學平衡移動。.在通常情況下，反應的活化能越大，反應速率越慢。.增加反應物濃度能加快反應速率，是因為降低了反應的活化能。.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應。.催化劑能改變化學反應速率，所以必然使化學平衡移動。.增加反應物濃度能加快反應速率，因為增大了反應物的活化分子百分數(shù)。.非基元反應的反應速率決定于反應過程中最慢的一步反應的速率。.質(zhì)量作用定律既適用于簡單反應又適用于復雜反應。.升高溫度時平衡向吸熱反應方向移動，這是因為溫度升高時，吸熱反應的反應速率增加較大，而其逆反應(放熱反應)的反應速率增加較小。.反應2A+B—C的反應速率為v=—dc(A)『由=-dc(B)/2dt。.催化劑改變了反應途徑，降低了反應的活化能，因而加速了反應的進行。.一個化學反應的速率越快，該反應達到平衡狀態(tài)所需的時間越短。.某藥物在人體內(nèi)代謝過程為一級反應，若上午8時注射后經(jīng)過4.12h時分別測得血中該藥濃度為4.80、2.22mmolL,若需保持血中藥物濃度為3.7mmolL以維持療效，應在何時注射第二針？.醋酸酐的分解是一級反應，其速率常數(shù)ks-1與溫度TK有如下關系：lgk=12.0414-7.537x103..T,欲使此反應在10分鐘內(nèi)轉化率達到90%,應如何控制溫度？.在294K、無酶存在的條件下，尿素的水解反應CO(NH2)2+H2O-2NH3+CO2的活化能為126KJ/mol,當有尿素酶存在時，反應的活化能降為46KJ/mol。計算：(1)由于酶的作用反應速率增加為原速率的多少倍(設頻率因子A不變)？(2)無酶存在時，溫度要升高到多少方能達到酶促反應的速率？.某酶促反應的活化能是50kJ/mol,病人從正常體溫37C發(fā)燒到40。C時，該酶促反應的速率升高了多少(以百分數(shù)表示)？.肺進行呼吸時，吸入的氧氣與肺臟血液中的血紅蛋白( Hb)反應生成氧合血紅蛋白(HBOJ,反應式為Hb+O2-HbOj該反應對9和O2均為一級，為保持肺臟血液中Hb的正常濃度(8.0x10-6mol-L-1),則肺臟血液中氧氣的濃度必須保持為1.6x10-6mol-L-1.已知上述反應在體溫下的速率常數(shù)k=2.1x106mol-L-1?s-1.(1)計算正常情況下HbO2在肺臟血液中的生成速率；(2)患某種疾病時，HbO2的生成速率已達1.1x10-4mol.L-1?s-1,為保持Hb的正常濃度，需要給患者輸氧。問肺臟血液中氧氣的濃度為多少時才能保持Hb正常濃度。76.已知某藥物分解反應為一級反應，在100。。時測得該藥物的半衰期為170d。該藥物分解20%為失效，已