晶體與非晶體復習課件

一、晶體與非晶體1.概念晶體:具有規(guī)則幾何外形的固體非晶體:沒有規(guī)則幾何外形的固體晶體與非晶體的差異非晶體晶體自范性微觀結構物理性質熔點有沒有原子在三維空間里呈周期性有序排列原子排列相對無序強度、導熱性、光學性質等各向異性沒有各向異性固定不固定物質項目二、晶胞晶胞：描述晶體結構的基本單元。習慣采用的晶胞都是平行六面體（立方體）蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞平行六面體無隙并置三.正方體單晶胞中原子個數(shù)的計算規(guī)則晶胞頂角的原子為8個晶胞共用，每個晶胞占1/8；晶胞棱上的原子為4個晶胞共用，每個晶胞占1/4；晶胞面上的原子為2個晶胞共用，每個晶胞占1/2；晶胞內部的原子為1個晶胞獨自占有。四.四種類型晶體結構與性質的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒微粒間作用力陽陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子離子鍵共價鍵范德瓦耳斯力金屬鍵物質種類離子晶體分子晶體金屬晶體原子晶體熔、沸點溶解性導電性較高較低很高有高有低易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑

相似相溶難溶難溶，有些可與水反應熔化或溶于水能導電不易導電不易導電良導體（導電傳熱）大多數(shù)鹽強堿、活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC等7種氣體、多數(shù)非金屬單質、酸、多數(shù)有機物金屬1.分子式是用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學式。分子式可示出物質的名稱、相對分子質量、一個分子中所含元素的原子數(shù)目及元素質量比等。

可以用分子式的一般都是分子晶體，分子間以范德華力（分子間的作用力）相互結合形成的晶體。

分子晶體有分子式，離子晶體、原子晶體和金屬晶體沒有分子式。2.化學式是用元素符號表示物質組成的式子?；瘜W式是實驗式、分子式、結構式的統(tǒng)稱。化學式包含分子式。補充：五.物質熔、沸點高低判斷規(guī)律：不同類型：同種類型：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體微粒間的作用越強，熔沸點越高金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體原子晶體：離子晶體：金屬晶體：原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高109o28′金剛石的晶體結構示意圖1.54×10-10mSP3雜化金剛石是以碳碳單鍵結合而成的正四面體的空間網狀結構金剛石的晶胞

金剛石思考題：1、一個C原子與幾個C相連？2、C—C鍵間的夾角為

3、最小的C環(huán)上有幾個C原子？4、每個C被幾個C環(huán)所共有？4109°28′612180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結構示意圖1、金屬鍵不具有方向性和飽和性。2、金屬鍵的強弱與金屬離子的半徑及所帶的電荷數(shù)有關。一般金屬離子半徑越小、電荷數(shù)越多金屬鍵就越強。熔點就相應越高，硬度也越大七.金屬晶體非密置層（配位數(shù)為4）密置層（配位數(shù)為6）1、二維堆積金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體中的原子可看成直徑相等的球體。把它們放置在平面上（即二維空間里），有兩種方式——非密置層和密置層2、三維堆積（有4種方式）（1）簡單立方堆積（課本74頁）相鄰非密置層原子的原子核在同一條直線上，原子的配位數(shù)為6，每個晶胞含1個原子，空間利用率為52%。代表物質：釙（Po）123456第二層對第一層來講最密的堆積方式是將球對準1，3，5位。(或對準2，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，關鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。思考：密置層的堆積方式有哪些？

下圖是六方最密堆積的前視圖ABABA一種是將球對準第一層的球。123456

于是每兩層形成一個周期，即ABAB堆積方式，形成六方最密堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3

)⑶六方最密堆積六方最密堆積（鎂型）金屬晶體的原子空間堆積模型3123456面心立方最密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個周期。得到面心立方堆積。

配位數(shù)12

。(同層6，上下層各3)

⑷面心立方最密堆積面心立方（銅型）金屬晶體的原子空間堆積模型之（4）金屬晶體的四種堆積模型對比堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積閱讀課文Ｐ79《資料卡片》，并填寫下表離子晶體陰離子配為數(shù)陽離子配為數(shù)NaClCsCl5、晶格能氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量稱為晶格能。通常取正值。（1）晶格能正比于正負離子電荷數(shù)的乘積，與正負離子的核