離子方程式書寫

概念用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。意義.揭示離子反應(yīng)的本質(zhì).表示同一類型離子反應(yīng)基本步驟.寫明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。.拆①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽）一律用離子符號表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。.刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。.查檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。正誤判斷規(guī)律.依據(jù)四原則⑴客觀事實原則如2Fe+6H+====2Fe3++3H2t,錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe+2H+====Fe2++H2t。⑵質(zhì)量守恒原則

如Na+H20====Na++OH-+H2t,錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2t。⑶電荷守恒原則如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。⑷定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4I+H2O,錯在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4I+2H2O。.看拆分正誤⑴能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2t+2H2O,錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。應(yīng)為：HCO3-+H+====CO2t+H2O?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強(qiáng)酸(如鹽酸HCl)、強(qiáng)堿(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉NaCl)等強(qiáng)電解質(zhì)⑵不能拆分的物質(zhì)一、難溶物不拆例1：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生.原因：NaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：SO42-+Ca2+=CaSO4說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。錯誤：A13++30H-=A1(0H)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4：將氧化鈉加入水中。錯誤：O2-+H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na++20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯誤：2H++CO32-=CO2+H2O原因.HCO3-是弱酸H2c03的酸式酸根，像HSO3-,、HS-、H2P04-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：HC03-+H+=C02+H20注意：對于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHS04其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與S04形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HS04¬。六、固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯誤：NH4++OH-=NH3+H20原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(0H)2二CaCl2+2NH3+2H20(化學(xué)反應(yīng)方程式)七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式。離子方程式書寫中常見的錯誤類型：①不符合客觀事實，如：Fe與HCl反應(yīng)寫成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2t”稀H2S04與Ba(0H)2反應(yīng)寫成“Ba2++0H-+H++S042-=BaS04I+H20”②配平有誤：質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+電荷不守恒，如：A1+2H+=A13++H2t電子不守恒，如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H20③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“C032-+2H+=C02t+H20”.分析量的關(guān)系如把過量的NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液混合：HC03-+Ca2++0H-====CaC03I+H20,錯在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HC03-+Ca2++20H-====cac03I+2H20+c032-。.查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2C1O-====CaSO3I+2HC10,錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應(yīng)為：Ca2++2C1O-+SO2+H2O====CaSO4I+H++Cl-+HClO。易錯分析①所有氧化物和過氧化物一律寫化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類)；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。32種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3-H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-98%濃硫酸，石灰乳(Ca(OH)2)判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。.一色--溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。.二性--溶液的酸，堿性⑴在強(qiáng)酸性溶液中，H弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。⑵在強(qiáng)堿性溶液中，弱堿陽離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。⑶酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。.三特殊--三種特殊情況⑴AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3I+CO32-⑵“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存⑶NH4+與CH3COO-,CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。⑴復(fù)分解反應(yīng)如Ba2+與SO42-,NH4+與OH-,H+與CH3COO-等⑵氧化還原反應(yīng)如Fe3+與I-,NO3-（H+）與Fe2+,MnO4-（H+）與Br-等⑶相互促進(jìn)的水解反應(yīng)如A13+與HCO3-,A13+與A1O2-等⑷絡(luò)合反應(yīng)如Fe3+與SCN-等。離子方程式的書寫河北冀州市中學(xué)化學(xué)組王平離子方程式常見錯誤：1、書寫形式的錯誤：A：化學(xué)式能否拆分：如HCO廠不能寫成CO32—+H+類似的還有HS—、HSO3」水溶液中HSO4—要寫成SO42—+H+；石灰乳要寫Ca(OH)2，澄清石灰水要寫Ca2++OH—；Na2O2(金屬氧化物)不可拆分。B：電荷是否守恒2、產(chǎn)物是否符合客觀事實A：用量問題：如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“滴加順序”對產(chǎn)物的影響。例如：稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵粉少量產(chǎn)物為Fe3+，鐵粉過量，產(chǎn)物為Fe2+；溴化亞鐵與氯氣，用量不同產(chǎn)物呈現(xiàn)多種形式。B：產(chǎn)物能否共存問題：如苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，產(chǎn)物不能是碳酸鈉和苯酚，因為碳酸鈉和苯酚可反應(yīng)生成碳酸氫鈉；次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體，產(chǎn)物不能是CaSO3和HClO，HClO可以將CaSO3氧化為CaSO4。C：反應(yīng)環(huán)境對于產(chǎn)物的影響：如酸性環(huán)境不能生成OH-，堿性環(huán)境不能存在A13+。3、其他易犯錯誤：A：反應(yīng)的可逆性：對于常見弱離子的水解和弱電解質(zhì)的電離，在書寫水解電離方程式時需用可逆符號(三=土)連接；但兩弱離子發(fā)生雙水解生成沉淀或氣體時應(yīng)用等號，例如:Na2s和AlCl3兩溶液混合應(yīng)為：3s2—+2A13++6H2O=2Al(OH)3；+3H2S$；改變條件時不再用可逆符號：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+B：看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，不能寫成Ba2++SO42—=BaSOJ,應(yīng)寫成Ba2++2OH—+SO42—+Cu2+=BaSO4；+Cu(OH)2；C：看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4；+H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4；+2H2O。二、離子方程式書寫1、高考題中有關(guān)離子方程式書寫的考查主要是來源于中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，要求能熟練書寫三冊課本中的離子方程式并能夠?qū)Υ思右宰冃巍?、新情景下離子方程式：（1）書寫該類反應(yīng)準(zhǔn)確判定產(chǎn)物是關(guān)鍵所在，我們可以根據(jù)信息提供的有關(guān)物質(zhì)的典型現(xiàn)象，例如紅褐色沉淀、黃綠色氣體等判定；也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來確定產(chǎn)物。（2）關(guān)注反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，也是該類離子反應(yīng)書寫的一大重點，例如，是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境，存在不存在強(qiáng)氧化性或強(qiáng)還原性的離子。離子方程式訓(xùn)練：（正誤判斷）.醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3coo-+h3o+=ch3cooh+h2o.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3；+2H2O+CO32-3．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：c6H5o-+co2+H2o=c6H5oH+co32-.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-.濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-=AlO2--+H2T.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1-+2H2O-2OH-+H2T+C12T.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSOj+2H2o+-.在稀氨水中通入過量co2：nh3?h2o+co廣NH，+hco子.少量so2通入Ca（C10）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3^+2HC1O.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2