江蘇省建湖第一中學(xué)蘇教版高一化學(xué)必修1專(zhuān)題1第三單元課件：3.1人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(共30張PPT)

專(zhuān)題1

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)講述人：沈?yàn)榇涸咏Y(jié)構(gòu)模型的演變物質(zhì)是否無(wú)限可分？Atom：Indivisible

（不可分割）22341434道爾頓的原子學(xué)說(shuō)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。同種元素的原子其質(zhì)量、大小、性質(zhì)相同，不同元素的原子質(zhì)量、大小、性質(zhì)不同。不同元素的原子通過(guò)鉤子相互結(jié)合成化合物。在化學(xué)反應(yīng)中，原子既不會(huì)產(chǎn)生或者消失，也不會(huì)改變，原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。原子結(jié)構(gòu)模型的演變湯姆生----葡萄干面包（plum-pudding）模型原子結(jié)構(gòu)模型的演變?chǔ)亮Ｗ由⑸鋵?shí)驗(yàn)

為什么α粒子會(huì)被彈回來(lái)？為什么大多數(shù)α粒子穿過(guò)了金箔，被彈回的α粒子只有0.1%？為什么α粒子被彈回來(lái)了，原子內(nèi)正電荷卻沒(méi)有被彈出？原子結(jié)構(gòu)模型的演變盧瑟福的結(jié)論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)α粒子得以穿過(guò)金箔。原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個(gè)很小的區(qū)域，即原子核。原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變盧瑟福----行星模型原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變波爾的原子模型

現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同；③對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布原子核外電子排布(1)原子結(jié)構(gòu)：(2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖如O：

；Mg：

。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）a.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子b.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子轉(zhuǎn)化或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如He、Ne、Ar等稀有氣體）原子核外電子排布(如，易失去電子：Na、Mg、Al；易得到電子：F、O、Cl)+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年?yáng)離子，陽(yáng)離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+失

2e-（帶2個(gè)單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）得

2e-問(wèn)題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。微觀：每個(gè)Mg失去2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個(gè)O得到2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負(fù)電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO。Mg+O2==2MgO△+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：

原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。增大

不變?cè)龃?/p>

減小不變減小減小不變減小不變減小增大增大

減小減小不變不變減?、苯饘賳钨|(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。

⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表：一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2問(wèn)題解決（P30）+1+2-2121712減小增大不變?cè)龃鬁p小不變不變不變減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小不變?cè)龃蟛蛔儾蛔儨p小不變不變?cè)龃鬁p小不變?cè)龃蟛蛔儾蛔儨p小不變不變不變減小增大減小不變?cè)龃蟛蛔儾蛔儨p小不變不變問(wèn)題解決①最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子（化合價(jià)=+失去的電子數(shù)目）原子（化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8）關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）②最外層電子數(shù)≥4時(shí)，容易得到電子原子核的組成1.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子原子核核外電子質(zhì)子中子（一個(gè)核外電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）（不帶電）問(wèn)題解決（P31）表1-8幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量192327如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，我們稱(chēng)之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）2.原子中的數(shù)量關(guān)系原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（N＝A-Z）XAZ核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)電子數(shù)-電荷數(shù)(2)電性關(guān)系：A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）c——代表離子所帶的電荷數(shù)d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)AZXc+--+de請(qǐng)指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。AZX16A：質(zhì)量數(shù)8Z：質(zhì)子數(shù)2d：原子個(gè)數(shù)2-n±：電荷數(shù)-2±m(xù)：化合價(jià)OX：元素符號(hào)O816Adn±2-22-元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。1H,11H,21H3氕(pie)，氘(dao)，氚(chuan)判斷下列說(shuō)法是否正確1.所有的原子核都是質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（×）2.元素的化學(xué)性質(zhì)由元素原子的最外層電子決定。（√）3.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種原子。（×）4.原子的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定（×）據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A、72B、19C、53D、125某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為：A、12B、14C