2021年山東普通高中學業(yè)水平等級考試化學真題及答案

》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《2021年山東普通高中學業(yè)水平等級考試化學真題及答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時、選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16F19Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1、有利于實現“碳達峰、碳中和”的是（）A．風能發(fā)電B．糧食釀酒C．燃煤脫硫D．石油裂化2．下列物質應用錯誤的是（）A．石墨用作潤滑劑B．氧化鈣用作食品干燥劑C．聚乙炔用作絕緣材料D．乙二醇溶液用作汽車防凍液3．關于下列儀器使用的說法錯誤的是（）A．①、④不可加熱B．②、④不可用作反應容器C．③、⑤可用于物質分離D．②、④、⑤使用前需檢漏4．X、Y為第三周期元素，Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：B．簡單氫化物的還原性：C．同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種5．下列由實驗現象所得結論錯誤的是（）A．向溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明具有氧化性B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含Fe(Ⅱ)C．向濃中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃反應生成D．向溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明在溶液中發(fā)生了水解反應6．X、Y均為短周期金屬元素。同溫同壓下，的單質與足量稀鹽酸反應，生成體積為；的單質與足量稀硫酸反應，生成體積為。下列說法錯誤的是（）A．X、Y生成的物質的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為C．產物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產物中X、Y的化合價7．某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產物中的醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取溶液加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加入5滴溶液。將試管Ⅱ中反應液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ并觀察現象。實驗中存在的錯誤有幾處？（）A．1B．2C．3D．48．工業(yè)上以和純堿為原料制備無水的主要流程如下，下列說法錯誤的是（）A．吸收過程中有氣體生成B．結晶后母液中含有C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含和9．關于、和的結構與性質，下列說法錯誤的是（）A．為極性分子B．空間結構為平面形C．的沸點高于D．和中C、O、N雜化方式均相同10．以溶液為離子導體，分別組成、、清潔燃料電池，下列說法正確的是（）A．放電過程中，均向負極移動B．放電過程中，物質的量均減小C．消耗等質量燃料，燃料電池的理論放電量最大D．消耗時，理論上燃料電池氣體產物的體積在標準狀況下為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）實驗目的玻璃儀器試劑A配制一定物質的量濃度的溶液容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、固體B制備膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和溶液C測定溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和溶液12．立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M（甲基丁醇）存在如下轉化關系，下列說法錯誤的是（）A．N分子可能存在順反異構B．L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子C．M的同分異構體中，能被氧化為酮的醇有4種D．L的同分異構體中，含兩種化學環(huán)境氫的只有1種13．實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）A．G與H均為氧化產物B．實驗中只作氧化劑C．元素至少參與了3個氧化還原反應D．G與H的物質的量之和可能為14．標記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是（）A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應結束后，溶液中存在C．反應結束后，溶液中存在D．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變15．賴氨酸[，用表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系數隨變化如圖所示．已知，下列表述正確的是（）A．B．M點，C．O點，D．P點，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛．回答下列問題：（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種。（2）O、F、電負性由大到小的順序為________；分子的空間構型為________；的熔、沸點_______（填“高于”或“低于”），原因是________。（3）是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華．中心原子的價層電子對數為________，下列對中心原子雜化方式推斷合理的是________（填標號）。A．B．C．D．（4）晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，該晶胞中有_______個分子．以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為．已知鍵長為，則B點原子的分數坐標為________；晶胞中A、B間距離_______。17．（11分）工業(yè)上以鉻鐵礦（，含、氧化物等雜質）為主要原料制備紅礬鈉的工藝流程如下。回答下列問題：（1）焙燒的目的是將轉化為，并將、氧化物轉化為可溶性鈉鹽。焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是_______。（2）礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度時，可認為已除盡。中和時的理論范圍為________；酸化的目的是_______；元素在_______（填操作單元的名稱）過程中除去。（3）蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致_______；冷卻結晶所得母液中，除外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質還有________。（4）利用膜電解技術（裝置如圖所示），以為主要原料制備的總反應方程式為：則在_______（填“陰”或“陽”）極室制得，電解時通過膜的離子主要為________。18．（13分）六氯化鎢（）可用作有機合成催化劑，熔點為，沸點為，易溶于，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢（）還原為金屬鎢（W）再制備，裝置如圖所示（夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入。先通，其目的是________；一段時間后，加熱管式爐，改通，對B處逸出的進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為__________，證明已被完全還原的現象是________。（2）完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通；⑥……堿石灰的作用是________；操作④是_______，目的是________。（3）利用碘量法測定產品純度，實驗如下：①稱量：將足量（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為，則樣品質量為________g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。②滴定：先將轉化為可溶的，通過離子交換柱發(fā)生反應：；交換結束后，向所得含的溶液中加入適量酸化的溶液，發(fā)生反應：；反應完全后，用標準溶液滴定，發(fā)生反應：。滴定達終點時消耗的溶液，則樣品中（摩爾質量為）的質量分數為_______。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗溶液的體積將_______（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中質量分數的測定值將_________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。19．（12分）一種利膽藥物F的合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）A的結構簡式為________；符合下列條件的A的同分異構體有_______種。①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應③含有四種化學環(huán)境的氫（2）檢驗B中是否含有A的試劑為________；的反應類型為________。（3）的化學方程式為________；E中含氧官能團共________種。（4）已知：，綜合上述信息，寫出由和制備的合成路線。20．（12分）甲氧基甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應制得，體系中同時存在如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質的量分數表示的平衡常數與溫度T變化關系如圖所示。據圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是_______（用系統(tǒng)命名法命名）；的數值范圍是________（填標號）。A．B．C．D．（2）為研究上述反應體系的平衡關系，向某反應容器中加入，控制溫度為，測得的平衡轉化率為a。已知反應Ⅲ的平衡常數，則平衡體系中B的物質的量為______，反應Ⅰ的平衡常數________。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應Ⅰ的化學平衡將________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；平衡時，A與物質的量濃度之比________。（3）為研究反應體系的動力學行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和?？刂茰囟葹?，A、B物質的量濃度c隨反應時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為_______（填“X”或“Y”）；時，反應Ⅲ的正反應速率_______逆反應速率（填“>”“<”或“=）。

山東省2021年普通高中學業(yè)水平等級考試化學參考答案一、選擇題：1.A2.C3.A4.D5.C6.D7.B8.B9.B10.C二、選擇題：11.AB12.AC13.BD14.B15.CD三、非選擇題：16.①.9②.F>O>Cl③.角(V)形④.低于⑤.OF2和Cl2O都是分子晶體，結構相似，Cl2O的相對分子質量大，Cl2O的熔、沸點高⑥.5⑦.D⑧.2⑨.(0，0，)⑩.pm17.①.增大反應物接觸面積，提高化學反應速率②.③.使平衡正向移動，提高Na2Cr2O7的產率④.浸?、?過度蒸發(fā)，導致Na2Cr2O7·2H2O（提早）析出

⑥.H2SO4⑦.陽⑧.Na＋18.①.排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.不再有水凝結④