初三化學(xué)原子的構(gòu)成課件

第三節(jié)原子的構(gòu)成復(fù)習(xí)練習(xí)：1、水由

組成，1個(gè)水分子由

構(gòu)成。2、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的

破裂為氫

和氧

，該反應(yīng)的文字表達(dá)為：

，可見(jiàn)，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以

，而

在化學(xué)變化中不可再分，所以說(shuō)

是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氫元素和氧元素

兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

分子原子原子水通電氫氣+氧氣再分原子原子一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無(wú)止境的1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是不可分割的實(shí)心球體。“原子不可分”的觀點(diǎn)，被19世紀(jì)末的一個(gè)接一個(gè)發(fā)現(xiàn)打破了原子結(jié)構(gòu)的探索discovery1879年，英國(guó)著名的物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電的粒子流——“陰極射線”。1879年英國(guó)物理學(xué)家湯姆生利用陰極射線能被電場(chǎng)和磁場(chǎng)聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作用，測(cè)定了這種粒子的荷質(zhì)比（即電荷與質(zhì)量之比）原子結(jié)構(gòu)的探索discovery實(shí)驗(yàn)表明，不論電極用什么材料制成和在陰極射線管中充什么氣體，生成帶負(fù)電的粒子的荷質(zhì)比都相同，說(shuō)明它是原子的共同組成部分，稱之為電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出原子的“葡萄干面包”模型，認(rèn)為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣原子結(jié)構(gòu)的探索discovery1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：每個(gè)原子中心有一個(gè)極小的原子核，幾乎集中原子的全部質(zhì)量并帶有Z個(gè)單位正電荷，核外有Z個(gè)電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運(yùn)行，因此這一模型也被稱為“行星式模型”。后來(lái)由于對(duì)原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的出現(xiàn)，才逐步形成現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論原子結(jié)構(gòu)的探索discovery現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)電子在核外做無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．0001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．0002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．0009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？下一頁(yè)二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12.01氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16.00鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：55.85下一頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似原子量）1681112172611216232435561.00112.